Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Нижегородский институт управления РАНХиГС (ВВАГС)

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

рабочая тетрадь_farm_khimii_Irina_Alexeevna...doc

Скачиваний:

Добавлен:

01.07.2025

Размер:

503.53 Кб

Скачать

☆

1 / 111 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 > Следующая >>>

гбоу спо НО «нижегородский медицинский колледж»

Рабочая тетрадь

по МДК 02.02 Контроль качества лекарственных средств

Студента группа

ФИО

Нижний Новгород, 2013

Содержание стр Анализ раствора кислоты хлористоводородной. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 Анализ концентрированного раствора натрия бромида. . . . . . . . . . . . . . . . .2 Анализ раствора калия йодида . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 Семинар №1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 Анализ воды очищенной . . . .. . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 Анализ воды для инъекций . . . . . . . . . . .. . . . .. . .. . . .. …… . .. . .. . .. . . .. .6 Анализ раствора перекиси водорода . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .7 Анализ раствора натрия тиосульфата . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. .. . ..8 Семинар №2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 Внутриаптечный контроль глазных капель с борной кислотой . . .. . . . . . . 10 Внутриаптечный контроль раствора натрия тетрабората… .. .. . . . . . . . .. .12 Анализ концентрированного раствора натрия гидрокарбоната. . .. . . . . . . .13 Семинар №3. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . .14 Анализ концентрированного раствора кальция хлорида. . .. . . . . . . . . .. . . .15 Анализ концентрированного раствора магния сульфата. . .. . . . . . . . . .. . . .16 Анализ раствора протаргола (внутриаптечная заготовка) . . .. . . . . . . . . . . .17 Семинар №4. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . 19 Обобщяющий тест «Неорганические лекарственные средства». .. . . . . . . .20 Контрольная работа №1. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . ... 21 Качественный анализ на функциональные группы. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . 22 Внутриаптечный контроль спирта этилового. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . 24 Анализ концентрированного раствора метенамина. . . . . . . . .. . . . . . . . . .. .25 Внутриаптечный контроль микстуры с глюкозой. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . 26 Семинар №5. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . 27 Внутриаптечный контроль лекарственных форм с дифенгидрамина гидрохлоридом. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . .28 Внутриаптечный контроль раствора кальция глюконата (внутриаптечная заготовка и фасовка) . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . 29 Внутриаптечный контроль порошков с аскорбиновой кислотой. . . . . . . . . 30 Семинар №6. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . 32 Анализ раствора натрия бензоата.. . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . .33 Анализ концентрированного раствора натрия салицилата.. ... . . . . . . . . . .34. Анализ суппозиториев с новокаином. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . .. . . .35 Анализ раствора новокаина для внутреннего применения. . .. . . . . . . . . .36 Анализ раствора сульфацила натрия. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . .37 Семинар №7. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . 38 Внутриаптечный контроль порошков с анальгином. . . .. . . . . . . . .. . . . . .39 Анализ порошков дибазола. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . 40 Семинар №8. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . .. . .41 Анализ полуфабриката никотиновой кислоты. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . 42 Анализ порошков пиридоксина.гидрохлорида. . . . . . . . . . . . . . . . . . … . .44 Семинар №9. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . 45 Анализ порошков с тиамина бромидом. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . 46 Семинар №10. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . ..47 Внутриаптечный контроль глазных капель с атропина сульфатом. .. . . . 48 Внутриаптечный контроль инъекционных растворов с новокаином. . . ..49 Анализ раствора глюкозы.. .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . .50 Внутриаптечный контроль порошков с папаверина гидрохлоридом. . . . 51 Семинар №11. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . .52 Анализ раствора кофеина бензоата натрия. . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . .53 Анализ порошков с эуфиллином.. . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . 54 Анализ раствора рибофлавина. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . 55 Контрольная работа по теме: «Гетероциклические лекарственные средства» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .56 Профессиональных задач по контролю качества лекарственных форм. . 57 Итоговый тест. . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . 58 Приложение №1 Качественные реакции на катионы . . . . . . . . . . . . . . . . .62 Приложение №2 Качественные реакции на функциональные группы . . 65 Приложение №3 Фармакопейная статья «вода очищенная» . . . . . . . . . . .67 Приложение №4 Приказ №305. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 69 Приложение №5 Молярные массы лекарственных веществ. . . . . . . . . . . 73 Приложение №6 Рефрактометрическая таблица. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .74 Приложение №7 Журнал регистрации результатов контроля лекарств. .75 Приложение №8 Журнал регистрации результатов контроля воды . .. . .76 Приложение №9 Журнал регистрации результатов контроля на подл. ..77

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

Бланк 107-У, штамп ЛПУ, личная печать и подпись врача. Сpок действия pецепта 2 месяца. Дозы не завышены.	ППК Aquae purificatae 160ml Solutionis Acidi hydrochlorici 1:10-40 ml Pepsini 2,0 V = 200 мл	Пpовести качественные pеакции : 1.На H⁺ c метилоpанжем – pозовое окpашивание. 2.На Cl^– – ион : Cl^– + AgNO3 AgCl↓+NO₃^– белый творожистый осадок AgCl+2NH₄OH→[Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O [Ag(NH₃)₂]Cl +2HNO₃→AgCl↓ + 2NH₄NO₃ 3. Пpовести pеакцию на пепсин: 1 мл микстуpы помещают в фарфоpовую чашку и остоpожно выпаpивают пpи нагpевании на водяной бане, избегая почеpнения остатка. После охлаждения пpибавляют 0,02 г антипиpина и 8–10 капель сеpной кислоты. Чеpез 5 мин. появляется зеленое окpашивание.	Определение содержания соляной кислоты. Метод кислотно-основного титрования: HCl + NaOH → NaCl + H₂O УЧ_HCl = 1; М. м.= 36,46; Э = М. м. = 36,46 г Т_усл = = 0,04393г/мл н.о. ± 4 %; 3,84 – 4,16 г V_min 0,44 мл V_max = =0,47 мл 1 мл микстуpы помещают в склянку для титpования, пpибавляют 2–3 капли метилового оpанжевого и титруют 0,1 М NaOH до оpанжево-желтого окpашивания. Расчет по фоpмуле: V_NaOH * k_NaOH * Т_усл * 200 m = -------------------------------------- а Количественное опpеделение пепсина: Метод pефpактометpии: н.о. ± 5 %; 1,9 – 2,0 г F_{пепсина} = 0,00146 Расчет по фоpмуле: (n - n₀) * 200 m = ------------------- F * 100	Оформить результаты анализа в журнале. На ППК и рецепте указать номер анализа и расписаться.
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Основная этикетка «Внутреннее». Дополнительные этикетки: «Беречь от детей» «Хранить в прохладном месте» «Перед употреблением взбалтывать»
Бесцветная слегка опалесцирующая жидкость со специфическим запахом	V = 200 ml н.о. ± 2 % 196 – 204 мл

Sol. Acidi hydrochlorici 2 % 200 ml

Pepsini 2,0

M.D.S. По 1 стол. ложке 3 раза в день

Solutio Natrii bromidi 10% 1000 мл (концентрированный раствор)

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

(не проводится)	Проверить запись в лабораторно-фасовочном журнале: Натрия бромида 100,0 Воды очищенной 973 мл Раствор натрия бромида 10 %-1л	Провести качественные реакции на Na⁺ 1.Na⁺ + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ +CH₃COOH + 9H₂O → NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉•9H₂0↓ + H⁺ желтый кристаллический осадок 2.Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой, окрашивает бесцветное пламя горелки в желтый цвет. на Br^-: 1.Br^– +AgNO₃ AgBr ↓+ NO₃^– желтовато-белый, нерастворимый в NH₄OH 2.2Br^– + Cl₂ Br₂ + 2Cl^– желто-бурое окрашивание слоя CHCl₃	Провести количественное определение методом рефрактометрии: Рассчитать н.о. ±2 % 9,8–10,2 % F _{10% NaOH} = 0,00118 Расчет по формуле: n - n₀ C% = -----------, F где C – концентрация определяемого вещества в процентах; n – показатель преломления рефрактометрируемого раствора; n₀ – показатель преломления воды очищенной; F – рефрактометрический фактор пересчета	Оформить результаты анализа в журнале. В лабораторно-фасовочном журнале поставить № анализа и расписаться.
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Проверить этикетку. Sol. Natrii bromidi 10 % № серии. Дата приготовления. Поставить на этикетке № анализа.
Бесцветный, прозрачный раствор, без запаха и механических включений	(не проводится)

Sol. Kalii iodidi 3% 10 ml D.S. По 2 кап. 2 раза в день в оба глаза

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

Бланк 107-1/у Штамп ЛПУ, личная печать и подпись врача. Срок действия рецепта 2 месяца.	ППК Аquae pro injectionibus 10ml Kalii iodidi 0,3 Vo_бщ = 10 мл	Провести качественные реакции: на калий-ион: 1.K⁺+NaHC₄H₄O₆→KHC₄H₄O₆↓+Na⁺ белый кристаллический осадок KHC₄H₄O₆ + HCl → KCl + H₂C₄H₄O₆KHC₄H₄O₆ + KOH → K₂C₄H₄O₆ +H₂O 2.2K⁺ + Na₃[Co(NO₂)₆] NaK₂[Co(NO₂)₆]↓ + 2Na⁺ 3. Соль калия окрашивает бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет (при рассматривании через синее стекло – в пурпурно-красный) на йодид-ион : 1.J^– + AgNO₃ AgJ ↓+ NO₃^– желтый, нерастворимый в HNO₃ и NH₄OH 2.J^– + 2NaNO₂ + H₂SO₄ J₂ + 2NO + Na₂SO₄ + SO₄^2– + 2H₂O окрашивание хлороформа в фиолетовый цвет 2J^– + 2FeCl₃ J₂ + 2FeCl₂ + 2Cl^– синее окрашивание2J^– + Cl₂ J₂ + 2Cl^– малиновое окрашивание	Метод аргентометрии (вариант Фаянса) KI + AgNO₃ → AgI↓+ KNO₃ УЧ_KJ = 1; M. м.= 166,01; T_{O,1M AgNO3 /KJ} = 0,016601 г/мл н.о. ± 8 %; 0,276 – 0,324 г V_min = 0,83 мл V_max = = 0,98 мл К 0,5 мл раствора прибавляют 0,5 мл уксусной кислоты, 3 капли эозината натрия и титруют 0,1М раствором нитрата серебра до ярко-розового окрашивания осадка. Расчет по формуле: m=	Оформить результаты анализа в журнале На ППК и рецепте указать № анализа, расписаться.
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Основная этикетка «Глазные капли» Дополнительная этикетка «Беречь от детей» «Стерилизовано» «Хранить в темном прохладном месте»
Бесцветная прозрачная жидкость без запаха, без механических включений.	V_общ = 10 мл н.о. ± 10 % 9 – 11 мл

Семинар №1

“Лекарственные средства, производные элементов 7 группы ПСЭ”

1.Общая характеристика элементов (расположение в ПСЭ, строение атомов, степень окисления, соединения элементов). Биологическая роль и медицинское использование их соединений.

Cl, Br, I

2. Провести фармакопейный анализ препаратов (латинское название, строение препарата, получение, описание, подлинность, чистота, количественное определение, хранение, применение):

Кислота хлористоводородная;
Натрия и калия хлорид;
Натрия и калия бромид;
Йод, раствор йода 5%, 10%

3.Провести внутриаптечный анализ лекарственных форм:

Концентрированный раствор кислоты хлористоводородной 0,83%-1000 мл

Раствор натрия бромида 10% (1:10) – 2000 мл
В\а заготовка и фасовка: раствор калия йодида 0,5% - 100 мл №50

Rp: Калия хлорида 0,5

M.f. pulvis

D.t.d. №100

S. По 1 порошку 3 раза в день

Rp: Раствора кислоты хлористоводородной 2% - 150 мл

Пепсина 1,0

M.D.S. По 1 столовой ложке 3 раза в день

Rp: Раствора кислоты хлористоводородной 6% - 100 мл

D.S. Раствор №2 по Демьяновичу

Состав лекарственного средства: Aqua purificata (вода очищенная)

1. Работа с рецептом (не проводится).

2. Письменный контроль (не проводится).

3. Органолептический контроль:

бесцветная прозрачная жидкость без запаха и механических включений pH 5,0–7,0.

4. Физический контроль (не проводится).

5. Химический качественный контроль:

5.1. Определить отсутствие примесей Cl^–, SO₄^2–, Ca²⁺ по методике ФС «Вода очищенная»

5.2. Химизм реакций:

на хлорид-ион;

Cl^– + AgNO3 AgCl↓+NO₃^– белый творожистый осадок

HCl

на сульфат-ион;

SO₄²+BaCl₂→BaSO₄↓+2Cl^–

белый осадок, нерастворимый в щелочах и кислотах

на ион кальция. Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ CaC₂O₄↓ + 2NH₄⁺

6. Химический количественный контроль (не проводится)

7. Оформление результатов

7.1. Оформить результаты анализа в "Журнале регистрации результатов контроля "Воды очищенной", "Воды для инъекций".

8. Оформление к отпуску

.1. Проверить этикетку на штангласе Aqua purificata (вода очищенная).

8.2. Поставить № анализа, подпись, дату

Состав лекарственного средства: Aqua pro injectionibus (вода для инъекций)

1. Работа с рецептом (не проводится)

2. Письменный контроль (не проводится)

3. Органолептический контроль

3.1. Бесцветная прозрачная жидкость без запаха и механических включений, pH 5,0–7,0

4. Физический контроль (не проводится)

5. Химический качественный контроль

5.1. Определить отсутствие примесей Cl^–, SO₄^2–, Ca²⁺, NH₄⁺, CO₂, восстанавливающих веществ по методике ФС «Вода очищенная».

5.2. Химизм реакций

на хлорид-ион; см. приложение №1
на сульфат-ион; см. приложение №1
на ион кальция; см. приложение №1

на ион аммония;

с реактивом Несслера

NH₄⁺ + 2K₂HgJ₄ + 4KOH →7KJ + + K⁺ + 3H₂O

на углекислый газ.

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

на восстанавливающие вещества

100 мл воды доводят до кипения, прибавляют 1 мл 0,01 М раствора перманганата и 2 мл кислоты серной разведенной, кипятят 10 мин; розовая окраска должна сохраниться.

5K₂SO₄ +2KMnO₄+3H₂SO₄→6K₂SO₄ +2MnSO₄ +3H₂O

6. Химический количественный контроль (не проводится)

7. Оформление результатов

7.1. Оформить результаты анализа в "Журнале регистрации результатов контроля "Воды очищенной", "Воды для инъекций"

8. Оформление к отпуску

8.1. Проверить этикетку на штанглассе Aqua purificata pro injectionibus (вода очищенная для инъекций).

.2. Поставить на этикетке № анализа, подпись, дату.

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta

Раствор перекиси водорода

H₂O₂

Состав:

Пергидроля

Антифебрина

Воды

10г

0,05г

до 100мл

М.м. 34,01

Приготовление. В части воды растворяют пергидроль, а в другой части, при нагревании, растворяют антифебрин. После охлаждения раствор антифебрина добавляют к раствору пергидроля и тщательно перемешивают.

Описание. Бесцветная, прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Быстро разлагается на свету, при нагревании, соприкосновении с окисляющими или восстанавливающими веществами, щелочами, некоторыми металлами (железом, медью, марганцем и др.), выделяя кислород.

Перекись водорода обладает или окислительными или восстановительными свойствами (с KJ, с KMnO₄).

Подлинность.

1) Получение надхромовой кислоты.

К препарату прибавляют разведённую серную кислоту, эфир, несколько капель раствора бихромата калия и взбалтывают; эфирный слой окрашивается в синий цвет.

эфир

H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₂Cr₂O₈ + K₂SO₄ + H₂O

надхромовая кислота

2) Стабилизатор – антифебрин доказывают по реакции образования азокрасителя после выпаривания препарата и кипячения с соляной кислотой (реакция на первичный ароматический амин).

Количественное определение.

1) Редокс-метод (перманганатометрический).

10 мл препарата помещают в мерную колбу ёмкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. К 10 мл полученного раствора прибавляют 5 мл разведенной серной кислоты и титруют 0,1М раствором перманганата калия до слабого розового окрашивания.

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂

	_+5ē
MnO₄^- + 8H⁺	→	Mn²⁺ + 4H₂O		2
			10
(O₂)^2- - 2 ē	→	O₂⁰		5

ЭH₂O₂ = М/2

, где

V₁ – объем колбы;

V₂ – объем аликвотной части;

Препарата должно быть 2,7 – 3,3%.

2) ВАК. Рефрактометрический метод.

Хранение. В склянках с притёртыми стеклянными пробками, в прохладном, защищённом от света месте (заполнять до верху нельзя).

Применение. Наружно как антисептическое, вяжущее, кровоостанавливающее, дезодорирующее средство.

Антисептическое действие обуславливается окислительными свойствами перекиси водорода, которая выделяет кислород в присутствии ферментов каталазы крови. Каталаза быстро разлагает перекись водорода, при этом бурно выделяется кислород, что создает видимость пены.

рименяется в виде полосканий, промываний, при стоматитах, ангине, гинекологических заболеваниях и др.

Sol.Natrii thiosulfatis 60 % 100 ml

Дай. Обозначь Раствор № 1 по Демьяновичу

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

Бланк ф.107-У, штамп ЛПУ, личная печать и подпись врача Срок действия рецепта 2 месяца	ППК Aq. purificatae q.s. Natrii thiosulfatis 85,0 Aq. purificatae ad 100 ml Vобщ=100мл	Провести качественные реакции: на Na^+:1. 2. на S₂O₃^2-:1.S₂O₃^2– + 2AgNO₃ Ag₂S₂O₃↓ + 2NO₃^– желтый осадок AgS₂O₃↓→ S↓ + Ag₂SO₃ Ag₂SO₃ + S↓ + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄ 2.S₂O₃^2– + 2HCl → S↓ + SO₂ + 2Cl^– желтый аморфный осадок, запах 2S₂O₃^2– + J₂ → S₄O₆^2– + 2J^- обесцвечивание желтого окрашивания	Натрия тиосульфат – метод рефрактометрии н.о. 3 % 58,2 – 61,8 Расчет по формуле: (n - n₀) * 100 m = ------------------- F * 100	Оформить результаты анализа в журнале На ППК и рецепте указать № анализа и расписаться
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Основная этикетка «Наружное» Дополнительная этикетка «Беречь от детей»

Семинар №2

“Лекарственные средства, производные элементов 6 группы ПСЭ”

1. Общая характеристика элементов (расположение в ПСЭ, строение атомов, степень окисления, соединения элементов). Биологическая роль и медицинское использование их соединений.

O, S

3. Провести внутриаптечный анализ лекарственных форм:

Rp: Раствора натрия тиосульфата 60% – 200 мл

D.S. Раствор №1 по Демьяновичу

Rp: Раствора кислоты хлористоводородной 6% - 200 мл

D.S. Раствор №2 по Демьяновичу

Внутриаптечный анализ воды очищенной, воды для инъекций
Применение в медицине серы осажденной

Вода очищенная, вода для инъекций;
Натрия тиосульфат
Перекись водорода;

Solutio Zinci sulfatis 0,25 % 20 ml Acidi boridi 0,2 D.S. Глазные капли № 20 (внутриаптечная заготовка и фасовка)

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

(не проводится)	Проверить запись в ЛФЖ Цинка сульфата 1,0 К-ты борной 4,0 Воды очищ 400 мл раствор цинка сульфата 0,25%- 20 мл кислоты борной 0,2 – 20 фл	Провести качественные реакции: на Zn²⁺: 1. 3Zn²⁺ + 2K₄[Fe(CN)₆] → Zn₃K₂[Fe(CN)₆]₂↓ + 6K⁺ Белый студенистый осадок, не растворимый в HCl разбавленной 2. Zn²⁺ + Na₂S → ZnS↓ +2Na⁺ белый аморфный осадок, не растворимый в CH₃COOH 3. ZnS + 2HCl → ZnCl₂ +H₂S на SO₄²: SO₄²+BaCl₂→BaSO₄↓+2Cl^– белый осадок, нерастворимый в щелочах и кислотах на Н⁺: с индикатором (метиловый оранжевый) – появляется розовое окрашивание на борат-ион BO₃^3–: пламя с зеленой каймой	Количественное определение цинка сульфата провести методом комплексонометрии: ZnSO₄ + H₂Ind = ZnInd + H₂SO₄ ZnInd + H₂ Тр б = Zn Тр б + H₂Ind УЧ = 1; М. м. ZnSO₄ = 287,54 Т _0,05_М_ТрБ_/ZnSO4 = 0,01438 г/мл Рассчитать н.о. в содержании цинка сульфата ± 6 % 0,94–1,06 Рассчитать объем титранта 0,05 М ТрБ, затраченный на 3 мл раствора V_min = 0,49 мл V_max = 0,55 мл К 3 мл лекарственной формы прибавить 2 мл аммиачно-буферного раствора и 0,02 г индикатора – кислотного хрома темно-синего, титруют 0,05 М ТрБ от красно-фиолетового до синего окрашивания Расчет по формуле: V_ТрБ * kT400 m =---------------------------- a Количественное определение борной кислоты провести методом нейтрализации: УЧ H₃BO₃= 1; Т _{0,1 М NaOH/H3BO3} = 0,006183 г/мл н.о. в содержании борной кислоты ± 4 % 3,84–4,16 Рассчитать объем титранта 0,1 М NaOH на 1 мл лекарственной формы V_min = 1,55 мл V_max = 1,68 мл Титрование провести по методике: к 1 мл лекарственной формы прибавить 5 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину, и титруют 0,1 М NaOH в присутствии фенолфталеина до розового окрашивания.	Оформить результаты анализа в журнале В лабораторно-фасовочном журнале поставить № анализа и расписаться
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Основная этикетка «Глазные капли» Sol. Zinci sulfatis 0,25 % – 20 мл Acidi borici 0,2 Дата приготовления № серии «Стерилизовано» «Беречь от детей» № 10 анализа
Бесцветная прозрачная жидкость без запаха и механических включений	V_{фасовки} 20 мл; н.о. ±8 % 18,4–21,6 мл Количество флаконов – 20

Solutio Natrii tetraboratis 5 % 10 ml D.S.Наружно

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов


Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				12

Solutio Natrii hydrocarbonatis 5% 2000 мл (концентрированный раствор)

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

(не проводится)	Проверить запись в лабораторно-фасовочном журнале Натрия гидрокарбоната 100,0 Воды очищенной 1966 мл Раствор натрия гидрокарбоната 5 % - 2 л	Провести качественные реакции: на Na⁺: 1. 2. на HCO₃^– 1. HCO₃^– + MgSO₄ MgCO₃↓ + HSO₄^– белый осадок 2. HCO₃^– + HCl → Cl^– +H₂O + CO₂	Провести количественное определение методом рефрактометрии Рассчитать н.о. ±2 % % - % F₅% NaHCO₃ = 0,00125 Расчет по формуле n - n₀ C% = -----------, F	Оформить результаты анализа:
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Проверить этикетку Sol. Natrii hydrocarbonatis 5 % № серии Дата приготовления Поставить на этикетке № анализа
Бесцветный, прозрачный раствор, без запаха и механических включений	(не проводится)

Семинар №3

“Лекарственные средства, производные элементов 4, 3 групп ПСЭ”

1. Общая характеристика элементов (расположение в ПСЭ, строение атомов, степень окисления, соединения элементов). Биологическая роль и медицинское использование их соединений.

С, В

Натрия гидрокарбонат;
Кислота борная;
Натрия тетраборат

3. Провести внутриаптечный анализ лекарственных форм:

Rp: Раствора цинка сульфата 0,25% – 20 мл

Кислоты борной 0,2

М.D.S. Глазные капли №20 (в\а заготовка и фасовка)

Rp: Раствора натрия тетрабората 2% в глицерине – 20 мл №10
Раствор натрия гидрокарбоната 5% - 5 л (концентрированный раствор)
Раствор борной кислоты 2% - 200 мл (полуфабрикат)
Уголь активированный, состав, получение, медицинское применение.

Solutio Calcii chloridi 50 % 1000 мл (концентрированный раствор)

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

(не проводится)	Проверить запись в лабораторно-фасовочном журнале Кальция хлорида Воды очищенной Раствор кальция хлорида 50 % – 1 л	Провести качественные реакции на Ca²⁺: 1.Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄ CaC₂O₄↓ + 2NH⁴⁺ CaC₂O₄↓ + 2HCl → CaCl₂ + H₂C₂O₄ 2. Соль кальция, смоченная хлористоводородной кислотой, окрашивает бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет на Cl^– – ион :	Провести количественное определение методом рефрактометрии н.о. ±1 % 49,5–50,5 % F_{50% CaCl2} = 0,00111 Расчет по формуле: n - n₀ C% = -----------, F	Оформить результаты анализа в журнале
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Проверить этикетку
Бесцветная прозрачная жидкость без запаха и механических включений	(не проводится)

Solutio Magnesii sulfatis 25 % 1000 мл (концентрированный раствор)

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов
(не проводится)
	Проверить запись в лабораторно-фасовочном журнале Магния сульфата Воды очищенной Раствор магния сульфата 25 % – 1 л	Провести качественные реакции на Mg²⁺ 1.Mg²⁺ + Na₂HPO₄ + NH₄OH MgNH₄PO₄↓ + 2Na⁺ +H₂O белый кристаллический осадок MgNH₄PO₄ + 3CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + CH₃COONH₄ + H₃PO₄ на SO₄^2-: HCL 1.SO₄²+BaCl₂→BaSO₄↓+2Cl^– белый осадок, нерастворимый в щелочах и кислотах	Провести количественное определение методом рефрактометрии н.о. F_{25% MgSO4} = 0,00089 Расчет по формуле: n - n₀ C %= -----------, F	Оформить результаты анализа в журнале
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Проверить этикетку
	(не проводится)

Solutio Protargoli 2 % 10 ml № 20 M.D.S. Капли в нос (внутриаптечная заготовка и фасовка)

Работа с рецептом	Письменный контроль	Качественный контроль	Количественный контроль	Оформление результатов

(не проводится)	Проверить запись в лабораторно-фасовочном журнале Протаргола 4,0 Воды очищенной 200 мл Раствор протаргола 2 % 10 мл – 20 фл	Провести качественную реакцию на протаргол (белок) 0,5 мл раствора прибавить 3 капли раствора HCl, нагреть до кипения, осадок отфильтровать. К фильтрату прибавляют 5 капель NaOH и 1 каплю CuSO₄ – образуется фиолетовое окрашивание	Количественное определение провести методом роданометрии Химизм метода Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O AgNO₃ + NH₄CNS = AgCNS↓ + NH₄NO₃ FeNH₄(SO₄)₂ + 3NH₄CNS = Fe(CNS)₃ + 2(NH₄)₂SO₄ УЧ _Ag = 1; М. м._Ag = 107,9 0,00216 * 100 Т_0,02_М_NH4CNS/_{протаргол}= -------------------- = 8 =0,02700 г/мл н.о. ± 4 % 3,84–4,16 Рассчитать объем титранта на 1 мл раствора V_min = 0,71 мл V_max = = 0,77 мл Методика К 1 мл раствора прибавляют 0,5 мл раствора азотной кислоты до обесцвечивания и 3 капли раствора железо-аммонийных квасцов, титруют 0,02 М NH₄CNS до желтовато-розового окрашивания раствора Расчет по формуле: V_NH4CNS * kT200 m =---------------------------- a	Оформить результаты анализа в журнале В лабораторно-фасовочном журнале поставить № анализа и расписаться
Органолептический контроль	Физический контроль			Контроль при отпуске
				Основная этикетка «Наружное» Sol. Protargoli 2 % – 10 мл Дата приготовления № серии Дополнительная этикетка «Хранить в темном прохладном месте» «Перед употреблением взбалтывать» Поставить на этикетке № анализа 1 17
Жидкость бурого цвета со специфическим запахом	Vфасовки = 10мл; н.о. ± 10 % 9–11 мл Количество флаконов – 20

Семинар №4

“Лекарственные средства, производные элементов 1, 2 групп ПСЭ”

1. Общая характеристика элементов (расположение в ПСЭ, строение атомов, степень окисления, соединения элементов). Биологическая роль и медицинское использование их соединений.

Mg, Ca, Zn, Ag

Магния сульфат;
Кальция хлорид;
Цинка сульфат;
Серебра нитрат, протаргол, колларгол

3. Провести внутриаптечный анализ лекарственных форм:

Раствор кальция хлорида 50% (1:2) – 1 л
Раствор магния сульфата 25% (1:4) – 2 л
Раствор кальция хлорида 5% - 100 мл № 50
Rp: Раствора цинка сульфата 0,25% - 20 мл

Кислоты борной 0,2

D.t.d.№100

S. Глазные капли

Раствор протаргола 2 % - 10 мл №20 (капли в нос)
Раствор колларгола 1% - 25 мл №10 (глазные капли)
Rp: Раствора кальция хлорида 25% - 100 мл

Кислоты аскорбиновой 1,0

M.D.S. По 1 дес. ложке 3 раза в день

Обобщающий тест «Неорганические лекарственные средства»

Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:

А. дифенилкарбазон

Б. эозинат натрия

В. хромат калия

2. Цвет окраски надхромовой кислоты в эфире:

А. зеленый Б . Синий В. Желтый 3. Качественная реакция по ГФ XI на катион магния: А. Mg SO₄ + 2 NH₄OH → Mg (OH )₂↓ + (NH₄)₂ SO₄ Б. Mg SO₄ + Ba Cl₂→ Ba SO₄↓ + Mg Cl₂ В. Mg SO₄ + Na₂HPO₄ + NH₄OH → Mg NH₄ PO₄↓ + Na₂ SO₄+ H2O 4. Хлорамин в кислой среде окисляет до свободного галогена: А. Na I

Б. NaCl В. NaBr

5. Тиосульфат - ион открывают с реактивами: А. AgNOз Б. (NH₄)₂ C₂O₄ В. НCl 6. Установить соответствие с одним правильным ответом между галидом серебра и растворимостью в растворе аммиака 1. Ag I А.Растворим 2. Ag Br Б.Нерастворим 3. Ag Cl В.Частично растворим 7. Установите соответствие между лекарственным средством и методом количественного определения. 1. кальция хлорид А. роданометрия 2. серебра нитрат Б.трилонометрия,аргентометрия,меркуриметрия, ж меркурометрия 3. цинка сульфат В.Трилонометрия

8.Установите соответствие между анионом и цветом хлороформного слоя при проведении реакции с сильным окислителем в кислой среде.

1.Br ^-А.синий 2. I ^- Б.зеленый В.Красно-фиолетовый

Г.желто-бурый

9. Установите соответствие между уравнениями реакций и цветом образующегося осадка

1. AgNO₃ + NaJ → Ag I↓ + Na NO₃ А.Желтый

2. AgNO₃ + NaBr → Ag Br↓ + Na NO₃ Б.светло-желтый 3. AgNO₃ + NaCl → Ag Cl↓+ Na NO₃В.белый

10. Методы количественного определения для анализа концентрированного раствора натрия бромида 1:5: А. Аргентометрия, рефрактометрия Б. Алкалиметрия, аргентометрия В. Перманганатометрия Г. Аргентометрия, перманганатометрия

Контрольная работа №1

“ОБЩАЯ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА”

1.Предмет и содержание фармацевтической химии. Современные проблемы и перспективы развития фармацевтической химии.

2.Государственная система контроля качества лекарственных средств.

3.Внутриаптечный контроль качества лекарственных форм, предупредительные мероприятия, оценка качества лекарственных средств, приготовляемых в аптеке. Виды внутриаптечного контроля. Внутриаптечный контроль различной продукции.

4.Неорганические лекарственные средства. Общая характеристика элементов (расположение в ПСЭ, строение атомов, степень окисления, соединения элементов). Биологическая роль и медицинское использование их соединений.

7 гр ПСЭ - Cl, Br, Y

6 гр ПСЭ - O, S

4, 3 гр ПСЭ - С, В

2, 1 гр ПСЭ - Mg, Ca, Zn, Ag

5.Фармакопейный анализ препаратов (латинское название, строение препарата, получение, описание, подлинность, чистота, количественное определение, хранение, применение):

Кислота хлороводородная;
Натрия и калия хлорид;
Натрия и калия бромид;
Натрия и калия йодид;
Йод, раствор йода 5%, 10%
Вода очищенная, вода для инъекций;
Натрия тиосульфат;
Натрия гидрокарбонат;
Кислота борная;
Натрия тетраборат;
Магния сульфат;
Кальция хлорид;
Цинка сульфат;
Серебра нитрат;
Протаргол, колларгол.

6.Внутриаптечный контроль качества лекарственных форм;

Вода очищенная, вода для инъекций
Концентрированные растворы
Внутриаптечная заготовка и фасовка
Растворы для наружного применения
Растворы для внутреннего применения

Качественные реакции на функциональные группы

1 / 111 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
30.11.2018189.95 Кб2ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ магистр.doc
#
17.05.201547.1 Кб38Промы.маркетинг Тест1.doc
#
17.05.201552.74 Кб48Промыш марк тест 2.doc
#
02.09.2019375.81 Кб9работа 1 (12).doc
#
24.11.2019106.5 Кб2РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ.doc
#
01.07.2025503.53 Кб0рабочая тетрадь_farm_khimii_Irina_Alexeevna...doc
#
07.12.201829.09 Кб7Раздел 16 СССР в зо г ЕГЭ.docx
#
01.05.2025118.13 Кб0раздел 3 грамматика и лексика.docx
#
10.07.201924.6 Кб4Раздел1.Тема1..docx
#
17.05.201599.84 Кб3РЕКОМЕНДАЦИИ ПО НАПИСАНИЮ РЕФЕРАТА ПО КУРСУ.doc
#
27.04.201991.35 Кб20религоведение оригинал ( без титульника) тема №....docx