9 Класс 04.11.14

Тема: Классификация химических реакций по разным признакам. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о химических реакциях, развить умение и навыки определения химических реакций по уравнениям химических реакций, ознакомить с классификацией химических реакций по разным признакам

Ход урока

Актуализация опорных знаний

Беседа

- Что такое химическая реакция?

- что показывает химическая реакция?

Изучение нового материала

Классификация химических реакций по разным признакам:

А) по количеству исходных веществ и продуктов реакции: разложения – из сложного вещества образуется два и более простых 2NH₃= N₂+3H₂, соединения – из двух и более простых одно сложное образуется S+O₂=SO₂, обмена – сложные вещества обмениваются своими составными частями KCl+HF=KF+HCl, замещения – атомы простого вещества заменяют атомы в сложном веществе Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂ .

Б) по тепловому эффекту: экзотермические – с выделением тепла CH₄+O₂=CO₂+H₂O+Q , эндотермические – с поглощением тепла N₂+O₂=2NO - Q

В) по наличию катализатора: каталитические – присутствует катализатор, некаталитические – отсутствует катализатор

Г) по обратимости: обратимые – реакция проходит как в прямом, так и в обратном направлении CO₂+H₂O= H₂CO₃; необратимые – реакция проходит только в одном направлении BaCl₂+H₂SO₄= BaSO₄ +2HCl

Закрепление изученного материала

Охарактеризуйте предложенные реакции по всем признакам:

FeSO₄ + 2NaOH=Na₂SO₄+Fe(OH)₂

Fe+S=FeS

CO₂+ CaO=CaCO₃

Mg(OH)₂=MgO+H₂O

2Na+2HCl=2NaCl+H₂

CaCO₃+ H₂SO₄= CaSO₄+H₂CO₃

Д/З читать параграф 13, выполнить с 84, №2,3

10 Класс 04.11.14

Тема: Сульфатная кислота и сульфаты. Важнейшие природные сульфаты, качественная реакция на сульфат – ионы. Применение сульфатной кислоты и сульфатов

Цель: ознакомить учащихся с соединениями сульфатной кислоты, рассмотреть химические свойства сульфатной кислоты и сульфатов, выяснить области применения сульфатной кислоты и сульфатов

Ход урока

Актуализация опорных знаний

- Какие элементы относятся к неметаллам?

- Что образуют неметаллы при взаимодействии с кислородом?

- Напишите формулу серной кислоты. Что такое сульфаты?

Изучение нового материала

Получение серной кислоты – процесс из 3х стадий: 4FeS₂+ 11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ , 2SO₂+O₂= 2SO₃, SO₃+H₂O= H₂SO₄

Физические свойства серной кислоты – это тяжелая бесцветная маслянистая жидкость. Крайне гигроскопична. Поглощает влагу с выделением большого количества теплоты, нельзя воду приливать к концентрированной кислоте. Химические свойства серной кислоты :

1. Обугливает органические соединения C₁₂H₂₂O₁₁+nH₂SO₄=12C+nH₂SO₄+11H₂O

2. При взаимодействии с сухими солями вытесняет кислоты NaNO₃+H₂SO₄= NaHSO₄+HNO₃

3. С металлами разбавленная H₂SO₄+K=K₂SO₄+H₂, в ряду активности металлов растворяет металлы до водорода, металлы после водорода с ней не реагируют. Концентрированная кислота при обычной температуре с металлами не реагирует, а при нагревании почти со всеми металлами восстанавливается до оксида с выделением воды

4. С основаниями H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O, H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O

5. Качественная реакция на сульфат – ионы H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+ 2HCl

Закрепление изученного материала

Осуществите превращения

S – SO₂ – SO₃ – H₂SO₄ – Li₂SO₄

Д/з читать параграф 9, выполнить с 78 №3