9 Класс 17.11.14

Тема: Количественный состав раствора. Массовая доля растворенного вещества.

Цель: ознакомить учащихся со способами выражения состава растворов, понятиями «массовая доля растворенного вещества», «концентрация». Сформировать умение вычислять массовую долю в растворах, молярную концентрацию раствора

Ход урока

Актуализация опорных знаний

- Чем раствор отличается от смеси?

- Является ли состав раствора постоянным?

- Какие растворы являются насыщенными, ненасыщенными, концентрированными, разведенными?

Изучение нового материала

Состав раствора количественно выражается концентрацией, т.е. соотношением количества растворенного вещества и растворителя. Чаще используется массовая доля растворенного вещества:

W= m в-ва /m р-ра *100%, где

W – массовая доля

m в-ва – масса растворенного вещества, г

m р-ра – масса раствора= масса растворителя+ масса вещества, г

Концентрация вещества – физическая величина, определяющая количественный состав раствора.

Массовая доля растворенного вещества – физическая величина, которая равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора.

Закрепление изученного материала

1 Вычислите массовую долю растворенного вещества растворе, полученный в результате смешивания 20гсахара и 130г воды

Дано: Решение

m(Н₂О)=130г w=m в-ва/m р-ра*100%

m(в-ва) = 20г m р-ра= 130+20= 150 г

w(H₂O)-? W=20/150*100%=13,3%

2 вычислите какую массу натрий хлорида и воды необходимо взять для приготовления 200г раствора с массовой долей растворенного вещества 10%.

Дано: решение

m р-ра= 200г m в-ва =m р-ра*w/100%

wв-ва = 10% m(NaCl)=200*0,1=20(г)

m(NaCl)-? m(H₂O)=200-20=180(г)

m(H₂O)-?

3 заполните таблицу

Вариант	m в-ва, г	m Н2О,г	m р-ра, г	W, %
1	30	170
2	50	100
3	5	95
4	100	100
5	70	130

Д/з изучить параграф 9, выполнить с 58 №1-4

Тема: Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах

Цель: сформировать представление учащихся о процессах, которые происходят в растворах, ознакомить с понятием «электролитическая диссоциация», с разделением веществ на электролиты и неэлектролиты по электропроводимости в растворе или расплаве. Сформировать навыки составления уравнений диссоциации на примере растворенных кислот, оснований, солей

Ход урока

Актуализация опорных знаний

- Почему металлы проводят электрический ток?

- какой металл имеет наибольшую электропроводимость?

- назовите вещества, имеющие свободные электроны и проводящие электрический ток

- проводит ли вода электрический ток?

Изучение нового материала

Электролитическая диссоциация – распад электролитов на ионы в растворе или расплаве. Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток называют электролитами. Это все соли, кислоты, основания, большинство основных оксидов, т.е. вещества с ионным и ковалентным полярным типами связи. Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток – неэлектролиты.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых образуются только катионы гидрогена Н⁺: HNO₃= H⁺+ NO₃^-

HBr= H⁺+Br^-

Основания – электролиты, при диссоциации которых образуются анионы ОН^- NaOH=Na⁺+OH^-

Ca(OH)₂=CaOH^-+OH^-

CaOH^-= Ca²⁺+2OH^-

Соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков NaNO₃=Na⁺+NO^-₃

Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO^2-₄ ; Na₂SO₄= 2Na⁺+ SO₄^-

Закрепление изученного материала

Напишите уравнения диссоциации веществ: Na₂SiO₃, HNO₃, LiOH, Ca(OH)₂, KOH, FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, Na₃PO₄, H₂S, H₃PO₄, ZnCl₂, H₂SO₃, MgSO₄, Ba(OH)₂, AlCl₃, Ba(NO₃)_2, Mg₃(PO₄)₂, K₂SO₃, CsOH.

Д/з изучить параграф 10,11 выполнить с 66 №6,7, с 73 №1-5