8 Класс 17.11.14

Тема : Молярный объем газов. Относительная плотность газов

Цель: сформировать понятие «молярный объем», «относительная плотность газов». Ознакомить с формулировкой закона Авогадро, вывести формулу для решения количества вещества с использованием молярного объема газов, сформировать навыки решения задач с использованием объема газов при нормальных условиях

Ход урока

Актуализация опорных знаний

- Какие агрегатные состояния веществ вам известны?

- Охарактеризуйте газообразные состояния веществ

- как влияет на физическое состояние газов изменение температуры?

- как влияет на физическое состояние газов изменение давления?

- как взвесить газ?

- какие три количественные характеристики используют для измерения веществ?

Изучение нового материала

В 1814г итальянский ученый А.Авогадро после многочисленных экспериментов с газообразными веществами сформулировал закон: в равных объемах газов, которые находятся в одинаковых условиях(давление, температура) содержится одинаковое количество молекул. Согласно закону Авогадро: в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул. 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Объем одного моля вещества называют молярным объемом и обозначают V_m. Молярный объем – физическая величина, которая равна отношению объема вещества к его количеству :

V_m= V/V (л/моль). Численно значение молярного объема газа зависит от температуры, давления. Эти условия нормальные – 1атм.или 0 С, или давление – 101,3 Па и температура 273 С. При нормальных условиях молярный объем любого газа 22,4 л/моль.

V= V/V_m V_m= 22,4

V=V/V_m N=V* N_A

Задача Вычислите объем газа при нормальных условиях количеством вещества 1,2 моль

V = 1 моль V= V*V_m= 1,2* 22,4 = 26,88 л

Ответ : V_газа = 26,88л

Молярный объем газов при одинаковых условиях – величина постоянная, это позволяет ввести величину постоянной плотности – отношение двух величин с одинаковой размерностью, что показывает во сколько раз один газ тяжелее другого при данных условиях :

Д _А (В)= р(В)/р(А)= М(В)/М(А)

Если Д_н2(СО₂)=22, то углекислый газ тяжелее водорода в 22 раза. Средняя молярная масса воздуха 29г/моль.

Закрепление изученного материала

Задача 1 Вычислите, во сколько раз нитроген тяжелее гелия

Дано: решение

N₂, He М (N₂)=2*14=28 г/моль

D _He(N₂)- ? D_He(N₂)= M(N₂)/M(He)=28/4=7 (раз)

Ответ: 7

Задача 2 Относительная плотность простого газообразного вещества по воздуху 2,45. Вычислите молярную массу вещества, какое это вещество?

Дано: решение

Dвозд(Х)=2,45 D_возд(Х)=М(Х)/Мвозд.;

М(Х)= D_возд * Мвозд

М(Х)-? М(Х)= 2,45*29=71 г/моль

А_r(Х)=71/2=35,5 – это хлор - Cl

Ответ: это хлор – Cl

Д/з изучить параграф 3, выполнить с 22 №2-4; изучить параграф 4 с 26№1-4

8 Класс 17.11.14

Тема : Оксиды: их названия, состав. Кислоты :их состав, названия

Цель: сформировать навыки составления оксидов, образования их названий по современной номенклатуре. Определить особенности состава и названий кислот, ознакомить учащихся с классификацией кислот. Развить умение сравнивать и систематизировать

Ход урока

Изучение нового материала

Оксиды – бинарные соединения любого элемента с кислородом. Общая формула E_x Oy, где Е – любой элемент, О – оксиген, x,y – индексы. Названия оксидов из двух слов : первое – название химического элемента, второе – оксид. Если элемент проявляет постоянную валентность, в названии она не указывается Na₂O- натрий оксид, MgO -магний оксид, K ₂ O калий оксид, Al 2O 3 - алюминий оксид. Если имеет переменную валентность, то в скобках это указывается : СО – карбон оксид, SO₂- сульфур(IV) оксид, NO –нитроген(II) оксид.

Кислоты – соединения, молекулы которых содержат атомы водорода и кислотные остатки. Общие формулы – Н_пЕ и Н_mEO_n. Существует такая классификация по составу:

-одноосновные : HCl, HF, HBr, HI, HNO₃

-двухосоновные: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO_3, H₂S

- трехосновные: H₃PO₄, H₃BO₃

По содержанию оксигена:

- оксигеновые: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

- безоксигеновые: HF, HBr, HCl

Названия кислот – химические и тривиальные. Химические названия состоят из двух слов: второе – кислота, корень первого – от названия элемента, образующего кислоту: HCl -хлоридная кислота, H 2S - сульфидная кислота (в безоксигеновых кислотах – суффикс ид), H₂SO₄ - сульфатная кислота, H 2SO3 - сульфитная кислота( в оксигеновых – суффикс ат, ит).

Закрепление изученного материала

1. Дать название веществам ZnO, CuO, CO₂, P₂O₅, B₂O₃, Rb₂O, N₂O_3, H₂O, SiO₂

2. Написать соединение по названию: нитратная, нитритная, фторидная, карбонатная, сульфитная, сульфатная кислоты, барий оксид, феррум (11) оксид, литий оксид.

3. Вычислите количество вещества : SO₂, H₂SO₃, 20г HF, 30г CO₂

Д/з изучить параграф 7, с 38 №1-3, изучить параграф 8,с 43 №2-4