
- •Isbn 985-06-0828-5.
- •Введение
- •Глава 1. Растворы. Основы теории электролитической диссоциации.
- •1.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ
- •1.2. Массовая доля растворенного вещества
- •1.3. Электролитическая диссоциация
- •1.5. Диссоциация оснований, кислот, амфотерных гидроксидов, солей в водных растворах
- •1.6. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации
- •1.7. Константа электролитической диссоциации
- •1.8. Сильные электролиты и их активность
- •Глава 2. Кислотно-основное равновесие в водных растворах
- •2.1. Диссоциация воды.
- •2.2. Буферные растворы
- •2.3. Сущность гидролиза и типы гидролиза солей
- •2.4. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
- •2.5. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
- •2.6. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
- •2.7. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
- •2.8. Ступенчатый гидролиз
- •2.9. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза
- •2.10. Необратимый, или полный, гидролиз
- •Глава 3. Реакции окисления-восстановления
- •3.1. Основные положения электронной теории окислительно-восстановительных реакций
- •3.2. Окислительно-восстановительные потенциалы и направление окислительно-восстановительных реакций
- •3.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, или методом полуреакций
- •3.4. Применение реакций окисления-восстановления в химическом анализе
- •Глава 4. Комплексные соединения
- •4.2. Природа химической связи в комплексных ионах
- •4.3. Классификация и номенклатура комплексных соединений
- •4.4. Диссоциация комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости
- •4.5. Внутрикомплексные соединения
- •4.6 Применение комплексных соединений в медицине и химическом анализе
- •Глава 5. Гетерогенные равновесия и процессы
- •5.1. Константа растворимости
- •5.2. Взаимосвязь между растворимостью и константой растворимости
- •5.3. Условия образования осадков
- •5.4. Условия растворения осадков
- •5.5. Понятие о коллоидных растворах
- •Часть II
- •Глава 6. Основы качественного анализа
- •6.1. Методы качественного анализа
- •6.2. Чувствительность и специфичность реакций. Дробный и систематический анализ
- •6.3. Понятие о химических реактивах
- •6.4. Аналитическая классификация катионов
- •Глава 7. Устройство и оборудование лаборатории
- •7.1. Требования к помещению лаборатории
- •7.2. Оборудование и посуда для полумикроанализа
- •7.3. Мытье химической посуды
- •Глава 8. Первая аналитическая группа катионов
- •8.1. Общая характеристика группы
- •8.2. Биологическая роль катионов первой аналитической группы. Применение соединений катионов первой аналитической группы в медицине
- •8.3. Частные реакции катионов первой аналитической группы
- •8.4. Анализ смеси катионов первой аналитической группы
- •Глава 9. Вторая аналитическая группа катионов
- •9.1.Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •9.2. Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине
- •9.3. Частные реакции катионов второй аналитической группы
- •9.4. Анализ смеси катионов второй аналитической группы
- •2. Исследование осадка:
- •Глава 10. Третья аналитическая группа катионов
- •10.1.Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •10.2. Биологическая роль катионов третьей аналитической группы. Применение соединений катионов третьей аналитической группы в медицине
- •10.3. Частные реакции катионов третьей аналитической группы
- •10.4. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы
- •10.5. Систематический анализ смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп
- •Вопросы
- •Глава 11. Четвертая аналитическая
- •11.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •11.2. Биологическая роль катионов четвертой аналитической группы. Применение соединений катионов четвертой аналитической группы в медицине
- •11.3. Частные реакции катионов четвертой аналитической группы
- •11.4. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы
- •Глава 12. Пятая аналитическая группа катионов
- •12.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •12.2. Биологическая роль катионов пятой аналитической группы. Применение соединений катионов пятой группы в медицине
- •12.3. Частные реакции катионов пятой аналитической группы
- •12.4. Ход анализа смеси катионов пятой аналитической группы
- •Глава 13. Шестая аналитическая группа катионов
- •13.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •13.2. Биологическая роль катионов шестой аналитической группы. Применение соединений катионов шестой аналитической группы в медицине
- •13.3. Частные реакции катионов шестой аналитической группы
- •13.4. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы
- •13.5. Систематический анализ смеси катионов всех аналитических групп
- •13.6. Ситуационные задачи по обнаружению катионов в исследуемом растворе
- •Глава 14. Общая характеристика
- •14.1. Биологическая роль элементов, входящих в состав анионов
- •14.2. Частные реакции анионов первой аналитической группы. Действие группового реагента
- •14.3. Частные реакции анионов второй аналитической группы. Действие группового реагента
- •14.4. Частные реакции анионов третьей аналитической группы
- •Глава 15. Систематический ход
- •15.1. Предварительные испытания
- •15.2. Обнаружение анионов первой аналитической группы
- •15.3. Обнаружение анионов второй аналитической группы
- •15.4. Обнаружение анионов третьей аналитической группы
- •15.5. Ситуационные задачи по обнаружению анионов в исследуемом растворе
- •Глава 16. Анализ неорганического
- •16.1. Установление аналитической группы катиона. Обнаружение катиона
- •16.2. Установление аналитической группы аниона. Обнаружение аниона
- •16.3. Анализ смеси нескольких солей
- •Часть III
- •Глава 17. Основные принципы количественного анализа
- •17.1. Задачи и методы количественного анализа
- •17.2. Подготовка вещества к анализу. Отбор проб для анализа
- •17.3. Лабораторные технические и аналитические весы
- •Глава 18. Гравиметрический (весовой) анализ
- •18.1. Сущность гравиметрического анализа
- •18.2. Посуда и оборудование в гравиметрическом анализе
- •18.3. Осаждение. Влияние различных факторов на образование осадков
- •18.4. Техника выполнения операций при проведении гравиметрического анализа
- •18.5. Примеры гравиметрических определений
- •Глава 19. Титриметрическии (объемный) анализ
- •19.1. Моль. Молярная масса. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента. Фактор эквивалентности
- •19.2. Способы выражения состава раствора
- •19.3. Основные понятия в титриметрическом анализе и условия его проведения
- •19.4. Измерение объемов растворов и посуда в титриметрическом анализе
- •19.5. Рабочие растворы, их приготовление. Установочные (исходные) вещества. Поправочный коэффициент
- •19.6. Способы титрования
- •19.7. Классификация методов титриметрического анализа
- •Глава 20. Кислотно-основное
- •20.1. Сущность и методы кислотно-основного титрования
- •20.2. Точка эквивалентности при кислотно-основном титровании
- •20.3. Кислотно-основные индикаторы
- •20.4. Кривые кислотно-основного титрования. Выбор индикатора
- •20.5. Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования
- •Тестовый самоконтроль по теме: «Кислотно-основное титрование»
- •20.6. Примеры определений в методе кислотно-основного титрования
- •V(hClконц) V(hClразб) • с(hClразб)
- •Глава 21. Методы окислительно-восстановительного
- •21.1. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •21.2. Перманганатометрия. Характеристика метода
- •21.3. Приготовление рабочего раствора кМnО4 и его стандартизация
- •21.4. Примеры перманганатометрических определений
- •21.5. Йодометрия. Характеристика метода
- •21.6. Стандартизация рабочих растворов в йодометрии
- •21.7. Примеры йодометрических определений
- •21.8. Броматометрия и бромометрия
- •21.9. Нитритометрия
- •Глава 22. Методы осаждения
- •22.1. Общая характеристика методов и их классификация
- •22.2. Метод Мора
- •22.3. Метод Фаянса
- •22.4. Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия)
- •Глава 23. Комплексонометрия
- •23.1. Сущность и возможности метода
- •23.2. Основные титранты и первичные стандарты метода
- •23.3. Индикаторы комплексонометрических определений
- •23.4. Примеры комплексонометрических определений
- •Глава 24. Физико-химические
- •24.1. Сущность физико-химических методов анализа. Их классификация
- •24.2. Фотометрические методы анализа
- •24.3. Нефелометрия и турбидиметрия
- •24.4. Рефрактометрический метод анализа (рефрактометрия)
- •24.5. Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов
- •24.6. Хроматография. Сущность
24.4. Рефрактометрический метод анализа (рефрактометрия)
Рефрактометрия основана на измерении относительных показателей преломления веществ. Показатель преломления - постоянная величина для каждого вещества, являющаяся его характеристикой, подобно температуре плавления, кипения, плотности и т.д. Различают абсолютный N и относительный п показатели преломления.
Значение абсолютного показателя преломления воздуха по отношению к вакууму составляет:
NB =С0 /Св =1,00027, (24.8)
где Со - скорость светового луча в вакууме (С0 = 3 • 108 м/с); Св - скорость светового луча в воздухе.
Наибольшую скорость световой луч имеет в вакууме. В воздухе световой луч имеет меньшую скорость из-за большей оптической плотности воздуха. Для удобства показатели преломления других веществ измеряют относительно воздуха и их значения приводятся в справочниках.
Относительный показатель преломления п - это отношение скорости света в воздухе (Св) к скорости света в данной среде (Сс):
п = Св /Сс . (24.9)
Абсолютный N и относительный п показатели преломления связаны между собой:
N = 1,00027 п. (24.10)
Обычно величину п считают равной N и называют показателем преломления. Его можно представить как отношение синуса угла падения света на поверхность раздела двух сред (рис. 24.5) к синусу угла преломления:
n = sin α / sin β. (24.11)
Показатель преломления зависит от длины волны падающего света, природы вещества, температуры и плотности раствора, типа растворителя. В связи с этим показатель преломления вещества измеряют при монохроматическом свете и постоянной температуре. Температуру и длину волны света указывают у символа п. Например, запись n20D означает, что измерение проводили при длине волны 589,3 нм (желтый цвет линии натрия) и 20 °С. При повышении температуры показатель преломления уменьшается, так как при этом уменьшается плотность вещества.
Как уже указывалось, каждое вещество имеет постоянный показатель преломления, а поэтому отношение синусов
Puc. 24.5. Принципы рефрактометрических измерений и схемы рефрактометров Аббе (а) и Пульфриха (б)
угла α и β также является постоянной величиной. Угол падения луча а можно увеличить до 90° (его предельно возможного значения), при этом падающий луч пойдет вдоль границы раздела сред и, преломившись, даст предельный угол преломления р (см. рис. 24.5, б). Так как sin 90° = 1, зависимость (24.11) примет вид:
п= 1/ sin β; n • sin β = l. (24.12)
Угол падения 90° называют предельным углом падения, а угол преломления при достижении предельного угла падения называют предельным углом преломления.
Если в качестве среды используется не воздух, а любые другие среды, то каждая из них характеризуется своим показателем и предельным углом преломления. В этом случае можно записать равенство:
n1 • sin β1 = n2• sin β2 = 1 ; n1 / n2 = sin α / sin β . (24.13)
Это равенство характеризует преломление светового луча на границе любых двух сред и используется в рефрактометрах. Для измерения показателя преломления в рефрактометрах в качестве сред используют раствор вещества и стекло. Для стекла известен показатель преломления n2. Проходя границу раздела раствор - стекло, луч света преломляется. Если угол падения β1 луча в растворе равен 90°, то sin β1 = 1. В этом случае мы получаем уравнение, которое позволяет измерять показатель преломления раствора n1 по значению предельного угла преломления β 2 в стекле:
n1 = n2• sin β2
Следовательно, чтобы определить показатель преломления исследуемого вещества, надо знать показатель преломления одной из сред и измерить величину предельного угла преломления β2.
Наиболее распространенными являются рефрактометры Пульфриха и рефрактометры Аббе, работающие на принципе измерения предельного угла преломления.
В рефрактометрах Пульфриха (рефрактометр ИРФ-23) преломляющий блок представляет собой измерительную призму 7 (рис. 46, б) с наклеенным на грань цилиндрическим стаканчиком 8. Луч света от осветителя направляется вдоль поверхности раздела жидкости и призмы и преломляется. Вокруг оси призмы вращается зрительная трубка с визиром 6, и по совмещенной границе света и тени определяют предельный угол. Для работы с разными типами растворов рефрактометры Пульфриха снабжаются сменными призмами, имеющими разный показатель преломления. С помощью специальных таблиц, прилагаемых к прибору, пересчитывают показания рефрактометра на угол преломления.
В рефрактометрах Аббе (рис. 46, a) главным узлом является призменный блок. Он состоит из двух призм 3 и 4, между которыми помещают исследуемую жидкость 5. Поверхность нижней осветительной призмы, на которую наносится исследуемый раствор, сделана матовой для рассеивания света. Пройдя через нижнюю призму, свет попадает в исследуемый раствор и на границе между раствором и гранью верхней измерительной призмы преломляется. Затем преломленный луч попадает в зрительную трубку, где находится система линз и компенсатор дисперсии - призма
Амичи 2, склеенная из трех призм из разных сортов стекла. Эта призма устраняет зависимость показателя преломления от длины падающего света, т.е. в этом случае предотвращается разложение луча света на его составляющие с различными длинами волн. На линзу окуляра 6 нанесено перекрестье, которое соответствует оси зрительной трубки. Поворотом призмы или зрительной трубки вокруг оси призмы совмещают оптическую ось с предельным лучом. С поворачиваемым блоком связана шкала рефрактометра 1.
К рефрактометрам типа Аббе относятся РЛУ, ИРФ-22, РЛ. Из них наибольшей точностью обладают две первые марки рефрактометров. Пределы измерений при работе с водными растворами nD = 1,3-1,7.
При работе с растворами веществ измеряют показатель преломления раствора, а затем показатель преломления растворителя, который вычитают из показателя преломления раствора.
Концентрацию вещества (в %) определяют по градуировочному графику, по таблицам значений показателей преломления для различных концентраций данного вещества. Существуют и другие методы расчета концентраций.
Градуировочный график строят по растворам веществ известной концентрации. Зная показатель преломления анализируемого раствора, по графику определяют его концентрацию. Для растворов многих веществ имеются таблицы, в которых приведены показатели преломления растворов с известной концентрацией.
В инструкциях, прилагаемых к рефрактометрам, подробно описываются правила и порядок работы на них. Следует бережно относиться к призмам рефрактометра, которые быстрее всего выходят из строя вследствие неправильного обращения с ними. При работе необходимо соблюдать некоторые меры предосторожности при обращении с ними.
Прежде всего перед определением показателя преломления призмы тщательно очищают с помощью чистой мягкой салфетки, смоченной дистиллированной водой или спиртом. После каждого измерения показателя преломления органического вещества призмы протирают ваткой, смоченной ацетоном. Не допускается измерение показателей преломления кислот и щелочей, так как они разрушают поверхность призм.
Рефрактометрический анализ применяют для определений концентрации спирта, содержания многих лекарственных препаратов и других веществ. Он отличается простотой и скоростью выполнения, применим для анализа одно-, двух- и трехкомпонентных систем. Недостатком метода является его низкая чувствительность и точность, несмотря на сравнительно большую точность измерения показателя преломления.