19.2. Способы выражения состава раствора

В титриметрическом анализе для выражения состава раствора используют молярную концентрацию (см. § 1.1) и молярную концентрацию эквивалента.

Молярная концентрация эквивалента (нормальная кон­центрация, обозначается С(1/z • X) или С_н) — это количество вещества эквивалента, которое содержится в одном литре раствора. Рассчитывается как отношение количества вещест­ва эквивалента v(1/zX) в растворе к объему этого раствора (V):

Единицы измерения молярной концентрации эквива­лента такие же, как и для молярной концентрации. Чаще всего применяется единица измерения моль/л. При оди­наковой молярной концентрации эквивалента равные объемы растворов различных веществ содержат одинако­вое число эквивалентов этих веществ.

При записи молярной концентрации эквивалента, на­пример для КМnО₄ в полуреакции МnО₄ + 8Н⁺ + 5ē → Мn²⁺ + 4Н₂О, используют такие формы: С(1/5КМnО₄) = 0,1 моль/л, 0,1 н. или 0,1 N раствор КМnО₄ (децинормальный раствор КМnО₄) 0,1 н. или 0,1 N КМnО₄. Приме­нять буквы «М», «н» и «N» для обозначения единиц кон­центрации растворов неправильно. Например, нельзя пи­сать C(H₂SO₄) = 0,1 М или C(1/2H₂SO₄) = 0,1 н.

Если численные значения молярной концентрации и нормальности совпадают (это наблюдается в тех случаях, когда f_экв(Х) = 1), то употребляют слово «молярный». На­пример, для 1М раствора КОН не следует применять выра­жение 1 н. КОН, а нужно использовать выражение 1М КОН.

Количественная связь между молярной концентраци­ей вещества и его молярной концентрацией эквивалента выводится на основании уравнения (1.1) и (19.6). Разде­лив уравнение (1.1) на уравнение (19.6), получим

f_экв(Х) = С(Х)/ (1/zX) (19.7)

Количество вещества X, а следовательно, и его масса в объеме (л) раствора могут быть рассчитаны как из моляр­ной концентрации раствора, так и из его нормальности, исходя из уравнений (1.1, 19.6, 19.7).

К реакциям, протекающим в стехиометрических отно­шениях, применим закон эквивалентов. Если реакция проведена до конца, число эквивалентов определяемого компонента равно числу эквивалентов реагента. Иными словами, моль эквивалентов любой кислоты способен ней­трализовать моль эквивалентов любого основания. На­пример, если реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия идет до конца по уравнению

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О

и концентрация реагирующих растворов выражается мо­лярной концентрацией эквивалента, то для расчетов поль­зуются соотношением

C(1/2H₂SO₄) • F(H₂SO₄) = C(NaOH) (19.8)

где C(1/2H₂SO₄) и C(NaOH) - нормальности растворов; V(H₂SO₄) и V(NaOH) - объемы растворов. Соотноше­ние (19.8) представляет собой математическую запись за­кона эквивалентов и позволяет рассчитывать концентра­ции и объемы реагирующих веществ.

Одним из способов выражения состава раствора явля­ется титр. Титр Т(Х) - это масса вещества (в граммах), ко­торая содержится в 1 мл раствора. Титр рассчитывается как отношение массы вещества X к объему V его раствора в миллилитрах:

Т(Х) = m(X)/V (19.9)

Связь между молярной концентрацией С(Х), молярной концентрацией эквивалента С( 1/z • Х) и титром Т(Х) уста­навливается с помощью уравнений (19.10, 19.11)

Т(Х) = C(X) • M(X)/ 1000 (19.10)

Т(Х) = С( 1/z • Х) • M( 1/z • Х) /1000 (19.11)

Вычислениями с помощью титра удобно пользоваться в ла­бораториях, где выполняют много однотипных анализов. В этом случае концентрацию обозначают числом граммов оп­ределяемого вещества, которое соответствует 1 мл рабочего раствора. Так, при титровании гидроксида натрия раствором хлороводородной кислоты можно заранее вычислить, какой массе гидроксида натрия соответствует 1 мл раствора хлоро­водородной кислоты. Тогда говорят о титре хлороводородной кислоты по гидроксиду натрия и обозначают Т_HCl/NaH. Для вычисления массы (т) вещества в этом случае надо умножить титр на объем рабочего раствора, пошедшего на титрование:

т = V_paб._p. • Т_рабр./опред. в. (19.12)

Принимая во внимание уравнения (19.10, 19.11), мож­но выразить титр рабочего раствора по определяемому ве­ществу через молярную концентрацию эквивалента рабо­чего раствора:

Т_таб.р./опред. в. = С_раб.р • М_опред._в(1/z • Х) . (19.13)

1000

Например: Т_НСl/NaOH = C(HCl) • M(NaOH)

1000

Для приготовления растворов определенной концент­рации навеску рассчитывают по формуле

т = С( 1/z • Х) • M( 1/z • Х) •V /1000 (19.14)

где С( 1/z • Х) - молярная концентрация эквивалента; M(l/z • X) - молярная масса эквивалента; V- объем приго­товленного раствора, мл.