- •Isbn 985-06-0828-5.
- •Введение
- •Глава 1. Растворы. Основы теории электролитической диссоциации.
- •1.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ
- •1.2. Массовая доля растворенного вещества
- •1.3. Электролитическая диссоциация
- •1.5. Диссоциация оснований, кислот, амфотерных гидроксидов, солей в водных растворах
- •1.6. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации
- •1.7. Константа электролитической диссоциации
- •1.8. Сильные электролиты и их активность
- •Глава 2. Кислотно-основное равновесие в водных растворах
- •2.1. Диссоциация воды.
- •2.2. Буферные растворы
- •2.3. Сущность гидролиза и типы гидролиза солей
- •2.4. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
- •2.5. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
- •2.6. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
- •2.7. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
- •2.8. Ступенчатый гидролиз
- •2.9. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза
- •2.10. Необратимый, или полный, гидролиз
- •Глава 3. Реакции окисления-восстановления
- •3.1. Основные положения электронной теории окислительно-восстановительных реакций
- •3.2. Окислительно-восстановительные потенциалы и направление окислительно-восстановительных реакций
- •3.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, или методом полуреакций
- •3.4. Применение реакций окисления-восстановления в химическом анализе
- •Глава 4. Комплексные соединения
- •4.2. Природа химической связи в комплексных ионах
- •4.3. Классификация и номенклатура комплексных соединений
- •4.4. Диссоциация комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости
- •4.5. Внутрикомплексные соединения
- •4.6 Применение комплексных соединений в медицине и химическом анализе
- •Глава 5. Гетерогенные равновесия и процессы
- •5.1. Константа растворимости
- •5.2. Взаимосвязь между растворимостью и константой растворимости
- •5.3. Условия образования осадков
- •5.4. Условия растворения осадков
- •5.5. Понятие о коллоидных растворах
- •Часть II
- •Глава 6. Основы качественного анализа
- •6.1. Методы качественного анализа
- •6.2. Чувствительность и специфичность реакций. Дробный и систематический анализ
- •6.3. Понятие о химических реактивах
- •6.4. Аналитическая классификация катионов
- •Глава 7. Устройство и оборудование лаборатории
- •7.1. Требования к помещению лаборатории
- •7.2. Оборудование и посуда для полумикроанализа
- •7.3. Мытье химической посуды
- •Глава 8. Первая аналитическая группа катионов
- •8.1. Общая характеристика группы
- •8.2. Биологическая роль катионов первой аналитической группы. Применение соединений катионов первой аналитической группы в медицине
- •8.3. Частные реакции катионов первой аналитической группы
- •8.4. Анализ смеси катионов первой аналитической группы
- •Глава 9. Вторая аналитическая группа катионов
- •9.1.Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •9.2. Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине
- •9.3. Частные реакции катионов второй аналитической группы
- •9.4. Анализ смеси катионов второй аналитической группы
- •2. Исследование осадка:
- •Глава 10. Третья аналитическая группа катионов
- •10.1.Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •10.2. Биологическая роль катионов третьей аналитической группы. Применение соединений катионов третьей аналитической группы в медицине
- •10.3. Частные реакции катионов третьей аналитической группы
- •10.4. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы
- •10.5. Систематический анализ смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп
- •Вопросы
- •Глава 11. Четвертая аналитическая
- •11.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •11.2. Биологическая роль катионов четвертой аналитической группы. Применение соединений катионов четвертой аналитической группы в медицине
- •11.3. Частные реакции катионов четвертой аналитической группы
- •11.4. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы
- •Глава 12. Пятая аналитическая группа катионов
- •12.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •12.2. Биологическая роль катионов пятой аналитической группы. Применение соединений катионов пятой группы в медицине
- •12.3. Частные реакции катионов пятой аналитической группы
- •12.4. Ход анализа смеси катионов пятой аналитической группы
- •Глава 13. Шестая аналитическая группа катионов
- •13.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •13.2. Биологическая роль катионов шестой аналитической группы. Применение соединений катионов шестой аналитической группы в медицине
- •13.3. Частные реакции катионов шестой аналитической группы
- •13.4. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы
- •13.5. Систематический анализ смеси катионов всех аналитических групп
- •13.6. Ситуационные задачи по обнаружению катионов в исследуемом растворе
- •Глава 14. Общая характеристика
- •14.1. Биологическая роль элементов, входящих в состав анионов
- •14.2. Частные реакции анионов первой аналитической группы. Действие группового реагента
- •14.3. Частные реакции анионов второй аналитической группы. Действие группового реагента
- •14.4. Частные реакции анионов третьей аналитической группы
- •Глава 15. Систематический ход
- •15.1. Предварительные испытания
- •15.2. Обнаружение анионов первой аналитической группы
- •15.3. Обнаружение анионов второй аналитической группы
- •15.4. Обнаружение анионов третьей аналитической группы
- •15.5. Ситуационные задачи по обнаружению анионов в исследуемом растворе
- •Глава 16. Анализ неорганического
- •16.1. Установление аналитической группы катиона. Обнаружение катиона
- •16.2. Установление аналитической группы аниона. Обнаружение аниона
- •16.3. Анализ смеси нескольких солей
- •Часть III
- •Глава 17. Основные принципы количественного анализа
- •17.1. Задачи и методы количественного анализа
- •17.2. Подготовка вещества к анализу. Отбор проб для анализа
- •17.3. Лабораторные технические и аналитические весы
- •Глава 18. Гравиметрический (весовой) анализ
- •18.1. Сущность гравиметрического анализа
- •18.2. Посуда и оборудование в гравиметрическом анализе
- •18.3. Осаждение. Влияние различных факторов на образование осадков
- •18.4. Техника выполнения операций при проведении гравиметрического анализа
- •18.5. Примеры гравиметрических определений
- •Глава 19. Титриметрическии (объемный) анализ
- •19.1. Моль. Молярная масса. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента. Фактор эквивалентности
- •19.2. Способы выражения состава раствора
- •19.3. Основные понятия в титриметрическом анализе и условия его проведения
- •19.4. Измерение объемов растворов и посуда в титриметрическом анализе
- •19.5. Рабочие растворы, их приготовление. Установочные (исходные) вещества. Поправочный коэффициент
- •19.6. Способы титрования
- •19.7. Классификация методов титриметрического анализа
- •Глава 20. Кислотно-основное
- •20.1. Сущность и методы кислотно-основного титрования
- •20.2. Точка эквивалентности при кислотно-основном титровании
- •20.3. Кислотно-основные индикаторы
- •20.4. Кривые кислотно-основного титрования. Выбор индикатора
- •20.5. Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования
- •Тестовый самоконтроль по теме: «Кислотно-основное титрование»
- •20.6. Примеры определений в методе кислотно-основного титрования
- •V(hClконц) V(hClразб) • с(hClразб)
- •Глава 21. Методы окислительно-восстановительного
- •21.1. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •21.2. Перманганатометрия. Характеристика метода
- •21.3. Приготовление рабочего раствора кМnО4 и его стандартизация
- •21.4. Примеры перманганатометрических определений
- •21.5. Йодометрия. Характеристика метода
- •21.6. Стандартизация рабочих растворов в йодометрии
- •21.7. Примеры йодометрических определений
- •21.8. Броматометрия и бромометрия
- •21.9. Нитритометрия
- •Глава 22. Методы осаждения
- •22.1. Общая характеристика методов и их классификация
- •22.2. Метод Мора
- •22.3. Метод Фаянса
- •22.4. Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия)
- •Глава 23. Комплексонометрия
- •23.1. Сущность и возможности метода
- •23.2. Основные титранты и первичные стандарты метода
- •23.3. Индикаторы комплексонометрических определений
- •23.4. Примеры комплексонометрических определений
- •Глава 24. Физико-химические
- •24.1. Сущность физико-химических методов анализа. Их классификация
- •24.2. Фотометрические методы анализа
- •24.3. Нефелометрия и турбидиметрия
- •24.4. Рефрактометрический метод анализа (рефрактометрия)
- •24.5. Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов
- •24.6. Хроматография. Сущность
13.3. Частные реакции катионов шестой аналитической группы
Реакции обнаружения катиона меди Cu2+
1. Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей меди (II) голубой осадок Сu(ОН)2, который при нагревании теряет воду и переходит в СuО черного цвета:
Сu2+ + 2ОН- = Cu(OH)2↓;
Сu(ОН)2 → СuО + Н2О.
При действии концентрированного раствора аммиака гидроксид меди (II) растворяется с образованием комплексного соединения:
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.
При добавлении избытка концентрированной щелочи к гидроксиду меди (II) последний растворяется с образованием сине-фиолетовых растворов солей купритов, содержащих комплексный анион [Сu(ОН)4]2-:
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].
Следовательно, гидроксид меди (II) амфотерен, но кислотные свойства выражены слабее основных, так как куприты очень неустойчивы и при разбавлении щелочных растворов водой полностью разлагаются, снова выделяя гидроксид меди (II) в осадок.
2. Гексацианоферрат (II) калия выделяет из растворов солей двухвалентной меди красно-бурый осадок феррата меди Cu2[Fe(CN)6]:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4;
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- = Cu2[Fe(CN)6].
Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но растворяется в NH4OH, образуя аммиакат меди:
Cu2[Fe(CN)6] + 12NH4OH = 2[Cu(NH3)4](OH)2 +
+ (NH4)4[Fe(CN)6] + 8H2O;
Cu2[Fe(CN)6] + 8NH4OH = 2[Cu(NH3)4]2+ + [Fe(CN)6]4- + 8H2O.
3. Йодид калия KI образует белый осадок йодида меди (I):
2CuSO4 + 4KI = CuI↓ + I2 + 2K2SO4;
2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2.
4. Сульфид натрия Na2S осаждает из водных растворов ионы меди Сu2+ в виде черного осадка сульфида меди:
Cu2+ + S2- = CuS↓.
Сульфид меди (II) не растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, но растворяется в кипящей разбавленной азотной кислоте:
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 4H2O + 2NO.
5. Тиосульфат натрия Na2S2O3. При добавлении к подкисленному раствору соли меди (II) эквивалентного количества тиосульфата натрия образуется осадок CuS черного цвета:
Cu2+ + S2O2-3 = CuS2O3;
CuS2O3 + Н2О = CuS↓ + H2SO4.
При избытке реагента в кислой среде осаждается осадок Cu2S и серы темно-бурого цвета:
2CuSO4 + 4Na2S2O3 = 3Na2SO4 + Na2S4O6 + Cu2S↓ + S↓ + SO2.
Катионы кадмия Cd2+ не образуют сульфида кадмия в кислой среде в присутствии тиосульфата натрия, что позволяет с помощью этой реакции отделить ионы меди (II) и ртути (II) от ионов Cd2+. Кроме того, сульфид меди (II) растворяется в азотной кислоте, а сульфид ртути (II) не растворяется.
6. Окрашивание пламени. Бесцветное пламя газовой горелки соли меди (II) Скрашивают в зеленый цвет.
Реакции обнаружения катиона кадмия Cd2+
1. Едкие щелочи образуют с ионами кадмия Cd2+ белый осадок гидроксид а кадмия Cd(OH)2:
Cd2+ + 2OН- = Cd(OH)2↓.
Осадок не растворяется в избытке щелочей, но растворяется в кислотах и в растворе аммиака:
Cd(OH)2 + 2Н+ = Cd2+ + 2Н2О;
Cd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3)4](OH)2.
2. Сероводород или сульфид натрия образуют сульфид кадмия CdS желтого или оранжевого цвета (в кислой среде):
Cd2+ + S2+ = CdS↓.
Осадок CdS не растворяется в кислотах.
Реакция обнаружения катиона ртути Hg2+
1. Гидроксиды щелочных металлов осаждают из водных растворов солей ртути (II) желтый осадок HgO, так как образующийся вначале гидроксид ртути Hg(OH)2 неустойчив и сразу разлагается:
Hg2+ + 2ОН- = Hg(OH)2↓;
Hg(OH)2↓ = HgO↓ + H2O.
2. Йодид калия KI с солями ртути (II) образует красны осадок йодида ртути (II):
Hg(NO3)2 + 2KI = Hgl2↓ + 2KNO3;
Hg2+ + 2I- = Hgl2↓.
Осадок растворяется в избытке реактива, образуя бесцветную комплексную соль:
HgI2 + 2KI = K2[HgI4].
Реакция фармакопейная.
3. Хлорид олова (II) SnCl2. При обработке солей ртути (II) раствором хлорида олова (II) сначала образуется белый осадок каломели Hg2Cl2:
2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4.
При приливании избытка раствора хлорида олова (II) белый осадок становится серым вследствие восстановления хлорида ртути (I) до металлической ртути:
Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg↓ + SnCl4;
Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg↓ + Sn4+ + 2C1-.
4. Сероводород или сульфид натрия образуют черный осадок сульфида ртути (II):
HgCl2 + Na2S = HgS↓ + 2NaNO3;
Hg2+ + S2- = HgS↓.
Осадок не растворяется в хлороводородной и азотной кислотах, но растворяется в смеси этих кислот («царская водка»):
3HgS + 2HNO3 + 12НСl = 3H2[HgCl4] + 3S + 2NO + 4H2O.
Реакция является фармакопейной.