- •Isbn 985-06-0828-5.
- •Введение
- •Глава 1. Растворы. Основы теории электролитической диссоциации.
- •1.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ
- •1.2. Массовая доля растворенного вещества
- •1.3. Электролитическая диссоциация
- •1.5. Диссоциация оснований, кислот, амфотерных гидроксидов, солей в водных растворах
- •1.6. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации
- •1.7. Константа электролитической диссоциации
- •1.8. Сильные электролиты и их активность
- •Глава 2. Кислотно-основное равновесие в водных растворах
- •2.1. Диссоциация воды.
- •2.2. Буферные растворы
- •2.3. Сущность гидролиза и типы гидролиза солей
- •2.4. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
- •2.5. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
- •2.6. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
- •2.7. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
- •2.8. Ступенчатый гидролиз
- •2.9. Степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза
- •2.10. Необратимый, или полный, гидролиз
- •Глава 3. Реакции окисления-восстановления
- •3.1. Основные положения электронной теории окислительно-восстановительных реакций
- •3.2. Окислительно-восстановительные потенциалы и направление окислительно-восстановительных реакций
- •3.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, или методом полуреакций
- •3.4. Применение реакций окисления-восстановления в химическом анализе
- •Глава 4. Комплексные соединения
- •4.2. Природа химической связи в комплексных ионах
- •4.3. Классификация и номенклатура комплексных соединений
- •4.4. Диссоциация комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости
- •4.5. Внутрикомплексные соединения
- •4.6 Применение комплексных соединений в медицине и химическом анализе
- •Глава 5. Гетерогенные равновесия и процессы
- •5.1. Константа растворимости
- •5.2. Взаимосвязь между растворимостью и константой растворимости
- •5.3. Условия образования осадков
- •5.4. Условия растворения осадков
- •5.5. Понятие о коллоидных растворах
- •Часть II
- •Глава 6. Основы качественного анализа
- •6.1. Методы качественного анализа
- •6.2. Чувствительность и специфичность реакций. Дробный и систематический анализ
- •6.3. Понятие о химических реактивах
- •6.4. Аналитическая классификация катионов
- •Глава 7. Устройство и оборудование лаборатории
- •7.1. Требования к помещению лаборатории
- •7.2. Оборудование и посуда для полумикроанализа
- •7.3. Мытье химической посуды
- •Глава 8. Первая аналитическая группа катионов
- •8.1. Общая характеристика группы
- •8.2. Биологическая роль катионов первой аналитической группы. Применение соединений катионов первой аналитической группы в медицине
- •8.3. Частные реакции катионов первой аналитической группы
- •8.4. Анализ смеси катионов первой аналитической группы
- •Глава 9. Вторая аналитическая группа катионов
- •9.1.Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •9.2. Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине
- •9.3. Частные реакции катионов второй аналитической группы
- •9.4. Анализ смеси катионов второй аналитической группы
- •2. Исследование осадка:
- •Глава 10. Третья аналитическая группа катионов
- •10.1.Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •10.2. Биологическая роль катионов третьей аналитической группы. Применение соединений катионов третьей аналитической группы в медицине
- •10.3. Частные реакции катионов третьей аналитической группы
- •10.4. Анализ смеси катионов третьей аналитической группы
- •10.5. Систематический анализ смеси катионов первой, второй и третьей аналитических групп
- •Вопросы
- •Глава 11. Четвертая аналитическая
- •11.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •11.2. Биологическая роль катионов четвертой аналитической группы. Применение соединений катионов четвертой аналитической группы в медицине
- •11.3. Частные реакции катионов четвертой аналитической группы
- •11.4. Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы
- •Глава 12. Пятая аналитическая группа катионов
- •12.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •12.2. Биологическая роль катионов пятой аналитической группы. Применение соединений катионов пятой группы в медицине
- •12.3. Частные реакции катионов пятой аналитической группы
- •12.4. Ход анализа смеси катионов пятой аналитической группы
- •Глава 13. Шестая аналитическая группа катионов
- •13.1. Общая характеристика группы. Действие группового реагента
- •13.2. Биологическая роль катионов шестой аналитической группы. Применение соединений катионов шестой аналитической группы в медицине
- •13.3. Частные реакции катионов шестой аналитической группы
- •13.4. Анализ смеси катионов шестой аналитической группы
- •13.5. Систематический анализ смеси катионов всех аналитических групп
- •13.6. Ситуационные задачи по обнаружению катионов в исследуемом растворе
- •Глава 14. Общая характеристика
- •14.1. Биологическая роль элементов, входящих в состав анионов
- •14.2. Частные реакции анионов первой аналитической группы. Действие группового реагента
- •14.3. Частные реакции анионов второй аналитической группы. Действие группового реагента
- •14.4. Частные реакции анионов третьей аналитической группы
- •Глава 15. Систематический ход
- •15.1. Предварительные испытания
- •15.2. Обнаружение анионов первой аналитической группы
- •15.3. Обнаружение анионов второй аналитической группы
- •15.4. Обнаружение анионов третьей аналитической группы
- •15.5. Ситуационные задачи по обнаружению анионов в исследуемом растворе
- •Глава 16. Анализ неорганического
- •16.1. Установление аналитической группы катиона. Обнаружение катиона
- •16.2. Установление аналитической группы аниона. Обнаружение аниона
- •16.3. Анализ смеси нескольких солей
- •Часть III
- •Глава 17. Основные принципы количественного анализа
- •17.1. Задачи и методы количественного анализа
- •17.2. Подготовка вещества к анализу. Отбор проб для анализа
- •17.3. Лабораторные технические и аналитические весы
- •Глава 18. Гравиметрический (весовой) анализ
- •18.1. Сущность гравиметрического анализа
- •18.2. Посуда и оборудование в гравиметрическом анализе
- •18.3. Осаждение. Влияние различных факторов на образование осадков
- •18.4. Техника выполнения операций при проведении гравиметрического анализа
- •18.5. Примеры гравиметрических определений
- •Глава 19. Титриметрическии (объемный) анализ
- •19.1. Моль. Молярная масса. Химический эквивалент. Молярная масса эквивалента. Фактор эквивалентности
- •19.2. Способы выражения состава раствора
- •19.3. Основные понятия в титриметрическом анализе и условия его проведения
- •19.4. Измерение объемов растворов и посуда в титриметрическом анализе
- •19.5. Рабочие растворы, их приготовление. Установочные (исходные) вещества. Поправочный коэффициент
- •19.6. Способы титрования
- •19.7. Классификация методов титриметрического анализа
- •Глава 20. Кислотно-основное
- •20.1. Сущность и методы кислотно-основного титрования
- •20.2. Точка эквивалентности при кислотно-основном титровании
- •20.3. Кислотно-основные индикаторы
- •20.4. Кривые кислотно-основного титрования. Выбор индикатора
- •20.5. Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования
- •Тестовый самоконтроль по теме: «Кислотно-основное титрование»
- •20.6. Примеры определений в методе кислотно-основного титрования
- •V(hClконц) V(hClразб) • с(hClразб)
- •Глава 21. Методы окислительно-восстановительного
- •21.1. Общая характеристика и классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •21.2. Перманганатометрия. Характеристика метода
- •21.3. Приготовление рабочего раствора кМnО4 и его стандартизация
- •21.4. Примеры перманганатометрических определений
- •21.5. Йодометрия. Характеристика метода
- •21.6. Стандартизация рабочих растворов в йодометрии
- •21.7. Примеры йодометрических определений
- •21.8. Броматометрия и бромометрия
- •21.9. Нитритометрия
- •Глава 22. Методы осаждения
- •22.1. Общая характеристика методов и их классификация
- •22.2. Метод Мора
- •22.3. Метод Фаянса
- •22.4. Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия)
- •Глава 23. Комплексонометрия
- •23.1. Сущность и возможности метода
- •23.2. Основные титранты и первичные стандарты метода
- •23.3. Индикаторы комплексонометрических определений
- •23.4. Примеры комплексонометрических определений
- •Глава 24. Физико-химические
- •24.1. Сущность физико-химических методов анализа. Их классификация
- •24.2. Фотометрические методы анализа
- •24.3. Нефелометрия и турбидиметрия
- •24.4. Рефрактометрический метод анализа (рефрактометрия)
- •24.5. Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов
- •24.6. Хроматография. Сущность
Глава 9. Вторая аналитическая группа катионов
9.1.Общая характеристика группы. Действие группового реагента
Ко второй аналитический группе катионов относятся катионы металлов Ag+, Pb2+, Hg2+2 . Элементы этих катионов располагаются в различных группах Периодической системы элементов Д.И.Менделеева и отличаются друг от друга по химическим свойствам. Вместе с тем, несмотря на различие, катионы этих элементов обладают некоторыми общими аналитическими свойствами. Только нитраты и ацетаты катионов Ag+, Pb2+ и Hg22+ растворяются в воде. Растворимые соли сильно гидролизуются, их растворы имеют кислую реакцию. Катионы Ag+, Pb2+ и Hg22+ бесцветны.
Гидроксиды NaOH или КОН образуют с ионами Ag+ и Hg22+ осадки разного состава вследствие неустойчивости их гидроксидов.
В момент образования гидроксида серебра он сразу же распадается на оксид и воду:
Ag+ + ОН- = AgOH; 2AgOH = Ag2O + Н2О.
Образующийся бурый осадок оксида серебра растворяется в аммиаке:
Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + ЗН2О.
Распад гидроксида ртути (I) происходит по-другому. Образовавшийся белый осадок сравнительно быстро темнеет. Это связано с реакцией диспропорционирования (самоокисление-самовосстановление):
Hg22+ + 2ОН- = Hg2(OH)2; Hg2(OH)2 = Hg(OH)2 + Hg.
Отметим, что металлическая ртуть в очень раздробленном состоянии имеет черный цвет.
При действии щелочей на соли свинца сначала образуется белый осадок гидроксида свинца Рb(ОН)2:
Рb2+ + 2ОН- = Рb(ОН)2.
Гидроксид свинца (II) является труднорастворимым слабым электролитом и обладает амфотерными свойствами. Осадок растворяется в кислотах и щелочах:
Рb(ОН)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2Н2О;
Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4].
Ионы второй аналитической группы склонны к образованию комплексных соединений. Например, соли серебра, которые не растворяются в воде, легко растворяются в растворах аммиака, тиосульфата натрия и цианида калия. Это объясняется сильно выраженной способностью ионов серебра Ag+ к образованию комплексных ионов: [Ag(NH3)2]+, [Ag(CN)2]-, [Ag(S2O3)2]3-.
Групповым реагентом на катионы второй аналитической группы является разбавленная хлороводородная кислота или ее растворимые в воде соли. При действии группового реагента образуются белые творожистые осадки AgCl, РbСl2, Hg2Cl2. Эти осадки не растворяются в азотной кислоте. Хлорид серебра растворяется в аммиаке с образованием бесцветного соединения хлорида диамминсеpeбpa [Ag(NH3)2]Cl:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl.
Хлорид диаминсеребра взаимодействует с азотной кислотой и выделяется осадок AgCl:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3.
Реакция взаимодействия ионов Ag+ с хлорид-ионами Cl- является фармакопейной.
Хлорид свинца растворяется в горячей воде.
Белый осадок хлорида одновалентной ртути Hg2Cl2 при взаимодействии с аммиаком темнеет из-за выделения металлической ртути:
Hg2Cl2 + 2NH4OH = NH2HgCl↓ + Hg + NH4Cl + 2H2O,
где NH2HgCl - нерастворимый в воде аминохлорид ртути. Ввиду сравнительно большой растворимости хлорида свинца в воде, ионы свинца Рb2+ не осаждаются полностью хлороводородной кислотой, поэтому при анализе смеси катионов различных групп ионы свинца частично попадают в третью группу катионов и осаждаются серной кислотой.