33. Фотоэлектроколориметрия. Принцип метода.

Задача. Из навески образца медного сплава в 0,650 г было получено 500 мл окрашенного раствора. Коэффициент абсорбции его в кювете с толщиной слоя 2 см составляет 0,254. Определите массовую долю меди в сплаве, если молярный коэффициент поглощения равен 4237.

34. Сколько надо взять (г) NаОН для приготовления 100 0,05 н раствора? Определите рН и рОН раствора.

34. Вычислите ПР хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г его.

36. Вычислите молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя раствора 2 см, равна 0,14.

37. Какова нормальная концентрация, титр щавелевой кислоты, ее рН, если растворена навеска 1,7734 г в мерной колбе на 250 мл.

38. Какую навеску щавелевой кислоты надо взять, чтобы не ее титрование израсходовалось 20,00 мл 0,1 н NаОН?

39. Определите концентрацию ионов в растворе меди, если известно, что при 300 с значение потенциала медного электрода, погруженного в раствор медного купороса, составляет 0,280 в.

40. В 1000 мл раствора содержится 10 г КОН. Найти молярную концентрацию и рН раствора.

41. Что такое стандартный раствор, титрант? Способы их приготовления. Пояснить на примерах.

42. Для определения Fe(III) в концентрированной серной кислоте навеску помещали в колбу на 100 мл, измеряли оптическую плотность в кювете толщиной слоя окрашенного раствора в 1 см. Рассчитать массу навески, если А=0,435, а коэффициент поглощения 6000.

43. Вычислить и сравнить рН растворов, содержащих 7 г/л НСl и 7 г/л уксусной кислоты.

44. Аналитические сигналы в качественном и количественном химическом анализе.

45. Вычислите молекулярную рефракцию толуола, если n_D²⁰ =1,4969;  = 0,867 г/л. Сравните найденную рефракцию с вычисленной по таблицам атомных рефракций.

46. Сколько граммов НСl требуется для приготовления 1 л 15%-ного раствора. Определите рН раствора ( = 1,0920 г/мл)?

47. Сущность метода комплексонометрии. Определение общей жесткости воды указанным методом.

48. Рассчитайте молекулярную рефракцию бензола, если n_D²⁰ =1,5013, плотность раствора равна 0,879 г/мл. Сравните найденную рефракцию с вычисленной по таблице атомных рефракций.

49. Вычислить и сравнить рН растворов: 0,1 М НСl и 0,1 М СН₃СООН.

50. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури:

Н₂О, НСlО₄, NH₃, СО₃^2-, НСО₃^-, Н₂СО₃, S^2-, NH₄⁺, СН₃СОО^-?

51. Рассчитать рН раствора СН₃СООН по следующим данным: индикаторный электрод - каломельный (0,1НКЭ).

Температура 300^о С, ЭДС=0,498В.

52. Определите рН 3%-ного раствора НСl (_НСl=1,007 г/мл).

52. Растворимость ВаСО₃ равна 8,910^-5 моль/л. Вычислите концентрацию ионов бария и карбонат-ионов, произведение растворимости ВаСО₃.

52. Разность потенциалов между водородным электродом и насыщенным каломельным электродом, погруженным в кислый раствор, составляет 0,4335 В при 25^о С. Определите рН раствора.

55. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) MnO₄^- + NO₂^- + H⁺  Mn²⁺ + NO₃^- + Н₂О;

б) Сr³⁺ + Br₂ + ОН^-  СrO₄^2- + Br^- + Н₂О

56. Для нейтрализации 20 мл 0,1000 н раствора НСl потребовалось 8,00 мл NaОН. Определите Т _NаОН.

57. Вычислите силу тока в ячейке, содержащий 0,1 н NаСl, с электродами площадью 4 кв.см и расстоянием между ними 0,5 см, если прилагаемое напряжение 400 mВ и удельная электропроводность 0,1 Ом^-1см^-1.

58. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) MnO₄^- + Сl^- + H⁺  Mn²⁺ + Сl₂ + Н₂О

б) Fe³⁺ + Н₂S  Fe²⁺ + S + H⁺

59. Определение окислителей по методу иодометрии?

60. Вычислите сопротивление 0,1 М раствора NаNО₃ в ячейке с квадратными электродами площадью 1 см2 и расстояние между ними 5 мм, если эквивалентная электропроводность равна 100 см²/Омг-экв.

61. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O  MnO(OH) ₂ + SO₄ + H⁺

б) NO₃^- + Н₂S + H⁺ NO + S + H₂O

62. На титрование навески 0,1560 г.х.ч. щавелевой кислоты израсходовано 25,00 мл NaОН. Вычислите нормальность раствора гидроксида натрия и его титр по соляной кислоте.

63. Определить удельную и эквивалентную электропроводности 1 М КСl с электродами площадью 2 кв.см, а расстоянием между ними 15 мм, если сопротивление раствора составляет 50 Ом.

64. Вычислите рН буферного раствора, содержащего 1н. СН₃СООН и 0,01н. СН₃СОNа.

65. Определение восстановителей по методу иодометрии.

66. Вычислите рН раствора по следующим данным: индикаторный электрод - хингидронный, электрод сравнения - хлорсеребряный в 1 н КCl, температура 20⁰ С, ЭДС = 0,248 В.

67. Подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:

а) ВrО^3- + Br^- + Н⁺  Br₂ + Н₂О

б)MnO^4- + Cr³⁺ H₂O  MnO(OH)₂ + Cr₂O₇^2- + H⁺

68. Вычислить титр раствора хлорида натрия по определяемому веществу нитрата серебра, если концентрация раствора хлорида натрия - 0,02%.

69. Определите удельное сопротивление, удельную и эквивалентную электропроводности 0,01 М раствора нитрата серебра в ячейке с электродами площадью 1,6 кв.см и расстоянием между ними 8 мм, сопротивление раствора 30 Ом.

70. Написать чему равна Куст. комплексного иона в соли [Ag(NH₃)₂]Cl.

71. Сколько надо взять (г) КСl для приготовления 200 мл 0,01н. раствора?

72. Для определения железа III в концентрированной серной кислоте навеску помещали в колбу на 100 мл, измерили коэффициент абсорбции в кювете l =13,0 см.

Рассчитать навеску, если А=0,435, а коэффициент поглощения равен 6000.