- •Рефрактометрия. Принцип метода. Вычислить мольную рефракцию хлороформа, используя таблицы атомных рефракций.
- •6.Рефрактометрия. Основы метода.
- •9.Фотоэлектроколориметрия. Принцип метода.
- •12. Кондуктометрия. Принцип метода.
- •21. Кондуктометрическое титрование.
- •24. Кондуктометрическое титрование. Принцип метода.
- •33. Фотоэлектроколориметрия. Принцип метода.
- •36. Вычислите молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя раствора 2 см, равна 0,14.
- •Определите концентрацию ионов в растворе меди, если известно, что при 300 с значение потенциала медного электрода, погруженного в раствор медного купороса, составляет 0,280 в.
21. Кондуктометрическое титрование.
Задача. При титровании 50 мл НСl 1н. раствором КОН получены результаты:
-
VKOH, мл
3,20
6,0
9,2
15,6
23,5
23,5
Удельная электропроводность,
3,20
2,50
1,85
1,65
2,36
2,95
Постройте градуировочный график и вычислите нормальность раствора НСl.
22. Вычислите концентрацию ионов водорода и рН 5%-ного раствора НСООН.
23. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра, если к 0,005н. раствору нитрата серебра добавить 0,1 н. НСl?
24. Кондуктометрическое титрование. Принцип метода.
Задача. При титровании 100 мл серной кислоты 2н. NaОН получены результаты:
-
V 2н. NaОН, мл
2,5
7,5
10,5
17,52
22,5
27,45
Удельная электропроводность,
4,50
3,15
2,10
2,12
2,45
4,60
Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты.
25. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме и подберите коэффициенты:
а) Br- + BrO- + H+ Br2 + Н2О; б) Мn2+ + BrO- + OH- MnO4- + Br- + H2O
26. На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,0 мл 0,1200 н раствора НСl. Вычислите титр НСl по карбонату натрия и содержание карбоната натрия.
27. Потенциометрическое титрование. Принцип метода. Постройте кривые в координатах Е-V и рассчитайте концентрацию хлорида кальция в растворе (г/л), если при титровании 20,0 мл аналита 0,05 н раствором Нg2 (NO3)2 получили
-
VНg2 (NO3)2, мл
10,0
15,0
17,0
17,5
17,9
18,0
18,1
18,5
Е, mB
382
411
442
457
498
613
679
700
28. Напишите уравнения реакций в молекулярной форме и подберите коэффициенты:
а) J- + AsO4 3-+ 2H+ J2т + AsO33- + H2O; б) Н2О + J2 + SO2 4Н+ + SO42-+ 2J-
29. На титрование раствора, содержащего 1,0250 г щавелевой кислоты требуется 25,0 мл NаОН. Вычислите титр и нормальность раствора NаОН, а также титр его по щавелевой кислоте.
30. Фотоколориметрическое определение Fе (III) в белых винах с помощью роданида калия. Постройте график в координатах А/С Fe3+ по следующим данным:
-
А
0,75
0,55
0,40
0,23
С, мкг Fe/мл
100
200
300
400
Определите концентрацию железа в образце, если А = 0,50
31.Вычислить ОВ-потенциал в растворе, содержащем [MnO4-] = 1 моль/л, [Mn2+]= 1 моль/л и рН=5,0.
32. Способы выражения концентрации растворов. Приведите примеры.