Вопросы к экзамену для ЗФО

1. Вычислить рН раствора НСl, содержащего 3,8059 г кислоты в 1л.

2. Во сколько раз растворимость оксалата кальция в 0,01М растворе оксалата калия меньше по сравнению с растворимостью в чистой воде?

3. Рефрактометрия. Принцип метода. Вычислить мольную рефракцию хлороформа, используя таблицы атомных рефракций.

4.Вычислить нормальность и рН 16%-ного раствора азотной кислоты.

5.Как изменится растворимость сульфата бария в 0,01М растворе по сравнению с растворимостью в чистой воде?

6.Рефрактометрия. Основы метода.

Задача.

При определении концентрации метанола рефрактометрическим методом получены данные:

С,%	0	5	10	15	20	25	30
nD20	7,7	9,9	12,1	17,7	23,8	31,0	42,5

Постройте градуировочный график в координатах n/C и определите концентрацию спирта, если коэффициент преломления равен 11,8.

7.Напишите уравнения реакций и подберите коэффициенты с помощью ионно-электронных уравнений:

а) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 

б) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ 

8.Какова растворимость гидроксида магния: а) в воде, б) в 0,1н NaОН?

9.Фотоэлектроколориметрия. Принцип метода.

Задача. Сколько мг меди содержится в 1 л раствора, если коэффициент абсорбции его при толщине слоя в кювете 2 см равен 0,140? Молярный коэффициент поглощения раствора равен 4650.

10. Напишите уравнение реакций и подберите коэффициенты с помощью ионно-электронных уравнений:

а) MnSO₄ + PbO₂ + H₂SO₄  …; б) KClO₃ + FeCl₂ + HCl  …

11. Пользуясь ПР_АgCl и ПР_AgBr определите, в каком из насыщенных растворов этих солей содержится больше ионов серебра? Расчет.

12. Кондуктометрия. Принцип метода.

Задача. При какой концентрации цинка (г-ион/л) потенциал цинкового электрода будет на0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?

13. Вычислите и сравните рН растворов 0,1 н НСl и 0,1 н СН₃СООН.

14. На титрование раствора, содержащего 3,1580г. технического КОН, израсходовано 27,75 мл НСl с Т _{НСl/ NaOH} = 0,07862 г/мл.

Вычислить массовую долю (% масс) КОН в образце.

15. Для определения Fe (III) в концентрированной серной кислоте навеску помещают в колбу на 100,0 мл, измеряют оптическую плотность в кювете толщиной в 5 см. Рассчитать массу навески, если А=0,435, а коэффициент поглощения равен 6000.

16. Вычислить и сравнить рН растворов 5,0 % НСl.

17. Вычислить произведение растворимости хромата серебра, зная, что в 100 мл насыщенного раствора его содержится 0,002156 г.

18. Фотомертия пламени. Определить содержание натрия в водопроводной воде, если J_x=65mА по следующим данным:

Jx, mА	20	40	60	80	100
СNа, мкг/мл	2	4	6	8	10

19. Вычислите [OH^-] и [H⁺] и рН 0,1 % раствора аммиака.

20. Перечислите основные формулы, применяемые в титриметрическом количественном анализе. Какую навеску КОН надо взять для приготовления 250 мл 0,5 н. раствора?