Петрозаводский Государственный Университет

РЕФЕРАТ

на тему

СОЛИ КАЛЬЦИЯ И МАГНИЯ

Выполнила студентка III курса

медицинского факультета

Коновалова Ю.

Петрозаводск

Содержание

1. ОСНОВНЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТОВ

2. ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ ИОНОВ МАГНИЯ И КАЛЬЦИЯ

3. ИСПЫТАНИЯ НА ПОДЛИННОСТЬ ИОНОВ МАГНИЯ

4. ИСПЫТАНИЯ НА ПОДЛИННОСТЬ ИОНОВ КАЛЬЦИЯ

5. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МАГНИЯ И КАЛЬЦИЯ

6. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ МАГНИЯ

7. БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ КАЛЬЦИЯ

8. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ МАГНИЯ И КАЛЬЦИЯ

9. ПРИЛОЖЕНИЯ

10. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Основные физико-химические характеристики элементов.

Ма́гний — элемент главной подгруппы второй группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 12. Обозначается символом Mg (лат. Magnesium). Атомная масса 24,304. Фармакопейная статья ФС 42-0253-07.

Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Атомная масса 40,078. Фармакопейная статья ФС 42-0238-07.

Магний и кальций обладают ярко выраженными металлическими свойствами, поэтому в организме данные элементы присутствуют в виде ионов Ca²⁺ и Mg²⁺.

2. Важнейшие соединения ионов магния и кальция.

1. В медицинской практике наибольшее значение имеют магния окись и магния сульфат.

Лекарственное вещество	Химическая формула	Описание
Магния окись Magnesii oxydum	MgO	Белый мелкий легкий порошок без запаха
Магния сульфат Magnesii sulfas	MgSO4 * 7H2O	Бесцветные призматические выветривающиеся кристаллы

Магния оксид и магния сульфат различаются по физико-химическим свойствам. Магния оксид практически нерастворим в воде (свободной от примеси углекислого газа) и в этаноле, но растворим в разведенных кислотах. Магния сульфат легко растворим в воде, практически не растворим в этаноле.

2. В медицинской практике наиболее применяют кальция хлорид, а хирургической и стоматологической практике применяют кальция сульфат жженый.

Лекарственное вещество	Химическая формула	Описание
Кальция хлорид Calcii Chloridum	CaCl2 * 6H2O	Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплываются на воздухе, переходя при 34 0С в дигидрат (CaCl2*2H2O)
Кальция сульфат жженый Calcii sulfas ustus	CaSO4 * 2H2O	Сухой, мелкий, аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета. Мало растворим в воде (1:600) в воде, водный раствор имеет нейтральную реакцию.

3. Испытания на подлинность ионов магния

1. Соли магния образуют с раствором натрия гидрофосфата в присутствии аммония хлорида белый кристаллический осадок магний-аммоний фосфата, растворимый в кислоте уксусной:

Mg²⁺ + Na₂HPO₄ + NH₃  MgNH₄PO₄↓ + 2Na⁺

Для предупреждения образования осадка магния гидроксида к реакционной смеси добавляют аммония хлорид, избытка которого, однако, следует избегать вследствие образования растворимых комплексных ионов [MgCl₃]^- и [MgCl₄]^2-.

Методика:

В пробирку вносят по одной капле растворов соли магния, аммония хлорида и концентрированного раствора аммиака. Каплю смеси наносят на предметное стекло и рядом помещают каплю раствора натрия гидрофосфата. Приводят капли в соприкосновение и через 1-3 минуты наблюдают под микроскопом образование прозрачных бесцветных кристаллов магний-аммония фосфата.

2. Гидроксиды натрия, калия и аммония образуют с катионом Mg²⁺ белый аморфный осадок гидроксида магния Mg(OH)₂, растворимого в кислотах и солях аммония:

Mg²⁺ + 2OH^-  Mg(OH)₂↓

Mg²⁺ + 2NH₃ * H₂O  Mg(OH)₂↓ + 2NH₄⁺

Образование нерастворимого гидроксида действием раствора аммиака, отличает катион Mg²⁺ от катиона Ca²⁺, который не даст реакцию с гидроксидом аммония.

Методика:

В две пробирки вносят по 5-6 капель раствора соли магния и прибавляют по каплям: в одну – раствор натрия гидроксида (или калия), в другую – раствор аммиака до выпадения белого аморфного осадка. При реакции с аммиаком достигается неполное осаждение катионов магния в виде Mg(OH)₂, так как гидроксид магния частично растворяется в растворах солей аммония (особенно – в концентрированных).

3. Реакция с магнезоном I (с пара-нитробензолазорезорцином). В щелочной среде магнезон I, имеющий красную окраску, образует с катионами Mg²⁺ комплекс синего цвета, сорбирующийся на осадке гидроксида магния. Предположительно реакцию можно описать схемой:

Методика:

На предметное стекло наносят каплю раствора соли магния и прибавляют каплю щелочного раствора магнезона I. Образуется синий осадок. При малых концентрациях катиона магния осадок не выделяется, а раствор окрашивается в синий цвет.

4. Реакция с 8-оксихинолином. Катионы Mg²⁺ образуют с 8-оксихинолином в аммиачной среде при рН от 8 до 13 (лучше – при нагревании) желто-зеленый кристаллический осадок внутрикомплексного соединения – оксихинолината мания:

Осадок оксихинолината магния растворим в минеральных кислотах и в уксусной кислоте.

Методика:

В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли магния, 2 капли раствора аммиака и прибавляют по каплям раствор хлорида аммония до первоначально выпавшего белого осадка гидроксида магния Mg(OH)₂. К полученному раствору по каплям прибавляют раствор 8-оксихинолина до выпадения желто-зеленого осадка оксихинолината магния.

5. Реакция с хинализарином (1,2,5,8-тетраоксиантрахинон). Катион Mg²⁺ при взаимодействии с хинализарином в щелочной среде дает синий осадок комплексного соединения – хинализарината магния состава MgL(OH), где HL – условное обозначение молекулы хинализарина:

Методика:

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли магния, 2-3 капли спиртового раствора хинализарина и 2-3 капли раствора натрия гидроксида. Выпадает синий осадок хинализарината магния, а раствор окрашивается в васильково-синий цвет. При маленькой концентрации ионов Mg²⁺ осадок может и не образоваться, но окрашивание в васильковый цвет раствора будет.

6. Другие реакции катионов магния. Катионы Mg²⁺ образуют с аммония оксалатом (NH₄)₂C₂O₄ белый осадок магния оксалата MgC₂O₄, с дифенилкарбазидом (C₆H₂NHNH)₂CO – комплекс красно-фиолетового цвета. Свежевыпавший осадок Mg(OH)₂ при взаимодействии с гипойодидом калия KIO (или гипойодидом натрия NaIO) окрашивается в красно-бурый цвет вследствие сорбции йода на поверхности гидроксида магния.