Единый государственный экзамен по химии Вариант 1 Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (а1 – а30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из числа предложенных, а также расчетные задачи.

Часть 3 содержит 5 самых сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания с1 – с5 требуют полного (развернутого) ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты ответов.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполнение задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха! Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак «  » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Какая электронная конфигурация соответствует атому серы в возбужденном состоянии?

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2) 1s²2s²2p⁶3s¹3p²3d³

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²3d²

А2

В ряду: Li  Be  B  C

1) увеличивается радиус атома

2) уменьшается число энергетических уровней

3) увеличивается число энергетических уровней

4) усиливаются неметаллические свойства

А3

В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) H₂, NH₃, NO

2) H₂SO₄, CS₂, SO₂

3) HF, F₂, NaF

4) SiO₂, SiH₄, Mg₂Si

А4

Нечетную степень окисления марганец проявляет в соединении

1) MnO₂ 2) Mn₃(PO₄)₂ 3) K₂MnO₄ 4) KMnO₄

А5

Немолекулярное строение имеет вещество:

1) J₂ 2) SiC 3) C₆H₁₂O₆ 4) S₈

А6

Основным и кислотным оксидом соответственно являются:

1) CuO и Al₂O₃

2) BeO и CO₂

3) CrO и CrO₃

4) FeO и SO₃

А7

Общая формула высшего хлорида ЭCl₃ соответствует элементу

1) Cu 2) Na 3) Fe 4) Ba

А8

Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла?

1) 1s²2s²2p³

2) 1s²2s²2p²

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

А9

Растворы щелочей могут реагировать со следующим рядом веществ:

1) S, Cu, J₂

2) Br₂, Si, Zn

3) Be, Cl₂, Na

4) Si, Al, O₂

А10

Оксид фосфора (V) реагирует с каждым из двух веществ:

1) вода и гидроксид натрия

2) вода и хлорид натрия

3) соляная кислота и оксид натрия

4) оксид кальция и оксид серы (IV)

А11

Гидроксид бериллия не реагирует с

1) NaOH 2) Na₂O 3) HNO₃ 4) CO

А12

Химическая реакция возможна между

1) CaSO₄ и NaCl

2) NaHCO₃ и KOH

3) Na₂SO₄ и HCl

4) NaHCO₃ и CO₂

А13

В схеме превращений

Li X₁ X₂

веществами «X₁» и «X₂» являются соответственно

1) Li₂O и Li₂CO₃

2) LiOH и Li₂CO₃

3) LiOH и LiHCO₃

4) LiOH и Li₂C₂

А14

Сколько веществ изображено следующими формулами?

Br Br

| |

а) CH –– CH₂ –– CH₂ –– CH₃ б) CH₂ –– CH₂ –– CH –– CH₃

| |

Br Br

Br

|

в) CH₂ –– CH₂ –– CH –– CH₃ г) CH –– CH₂ –– CH –– CH₃

| | | |

Br Br Br CH₃

Br CH₃

| |

д) CH₂ –– CH₂ –– C –– H

|

Br

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А15

Гидроксильную группу не содержат молекулы

1) глицерина

2) сложных эфиров

3) глюкозы

4) фенола

А16

Число - и -связей в молекуле этилена равно соответственно

1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 5 и 2

А17

Раствор этанола можно отличить от глицерина с помощью

1) фенолфталеина

2) лакмуса

3) гидроксида меди (II)

4) бромной воды

А18

Для этилацетата и уксусной кислоты характерна реакция с

1) раствором Na₂CO₃

2) раствором NaOH

3) Na₂O

4) бромной водой

А19

Реакциями присоединения и замещения соответственно являются

1) C₂H₄ + Br₂  и C₆H₆ + Cl₂

2) C₂Н₂ + Н₂  и С₆Н₆ + Cl₂

3) С₃Н₈ + Н₂ и С₂Н₄ + НBr 

4) ZnO + HCl  и Fe + HCl 

А20

При обычных условиях с наибольшей скоростью происходит взаимодействие между

1) N₂ и O₂

2) Fe и S

3) C₂H₅OH и O₂

4) Na₂CO₃ и HCl

А21

Химическое равновесие в системе

C Cl_4(г) C_(т) + 2Cl_2(г) – Q

сместится в сторону исходных веществ при

1) применении катализатора

2) понижении давления

3) повышении давления

4) повышении температуры

А22

Верны ли следующие суждения?

А. Разбавление раствора электролита увеличивает степень его диссоциации.

Б. Диссоциация – процесс необратимый.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А23

Сокращенное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃

соответствует взаимодействию

1) AlCl₃ и NaOH (изб)

2) AlCl₃ и NaOH (нед)

3) Al и NaOH

4) Al и H₂O

А24

Окислительные свойства сера проявляет в реакции

1) S + 2H₂SO = 3SO₂ + 2H₂O

2) C + 2S CS₂

3) S + Cl₂ SCl₂

4) S + O₂ SO₂

А25

Кислую среду имеет раствор

1) AlCl₃ 2) Na₂S 3) CaCl₂ 4) Na₂SiO₃

А26

2, 3-диметилбутан можно получить при взаимодействии металлического натрия с

1) 2,3-дихлорбутаном

2) 2-хлорбутаном

3) 1-хлорпропаном

4) 2-хлорпропаном

А27

Взаимодействуют между собой

1) этаналь и бромная вода

2) этиленгликоль и аммиак

3) пропанол-1 и гидроксид калия

4) фенол и бромная вода

А28

Неядовитыми для человека является пара веществ:

1) O₂ и H₂S

2) Cl₂ и O₂

3) O₂ и N₂

4) CO и N₂O

А29

На третьей стадии производства серной кислоты поглощение оксида серы (VI) производят

1) водой

2) 10%-ным раствором H₂SO

3) 98%-ным раствором H₂SO

4) раствором гидроксида натрия

А30

В результате реакции, термохимичекое уравнение которой

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ – 255 кДж

поглотилось 76,5 кДж теплоты. Масса разложившегося нитрата калия равна

1) 60,6 г 2) 121,2 г 3) 10,1 г 4) 20,2 г