Глава XI

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ. СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ

739. По какому принципу элементы объединяются в группы и подгруппы?

740. Почему у элемента VII группы — марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе га­логены являются типичными неметаллами? Дать ответ, исходя из строения атомов указанных элементов.

741. Как изменяются валентные возможности и координаци­онные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов? Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот.

742. Как изменяется устойчивость высших оксидов и гидрок­сидов в главных и побочных подгруппах с ростом заряда ядер атомов элемента? Ответ подтвердить примерами.

743. Чем объясняется отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в последующих периодах?

744. В чем проявляется диагональное сходство элементов? Ка­кие причины его вызывают? Сравнить свойства бериллия, магния и алюминия.

745. Каковы общие закономерности изменения физических и хи­мических свойств простых веществ, образуемых элементами глав­ных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде;

б) в группе?

739. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восста­новительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах группы? ₁

740. Чем объяснить сходство химических свойств лантаноидов?

741. С каким элементом более сходен молибден по свойствам — с селеном или с хромом? Чем это объясняется?

742. Исходя из положения элементов в периодической систе­ме, определить: а) у какого из гидроксидов — Sn(0H)₂ или РЬ(ОН)г — более выражены основные свойства; б) какая из солей

гидролизуется в большей степени: станнат натрия или плюмбат на­трия; в) какой из оксидов является более сильным окислителем: Sn0₂ или РЬ0₂?

739. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87? С каким из эле­ментов периодической системы он наиболее сходен?

2. ВОДОРОД

739. Описать атомы протия, дейтерия и трития. В чем различие этих атомов? Какие изотопы водорода стабильны?

740. Исходя из строения атома водорода: а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода; б) описать строение молекулы Н₂ с позиций методов ВС и МО; в) обосновать невозможность образования молекулы Нз.

741. Почему между молекулами водорода и молекулами кисло­рода не образуются водородные связи?

742. В виде каких ионов может входить водород в состав хи­мических соединений?

743. Почему в периодической системе элементов водород относят как к I, так и к VII группе?

744. Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения реакций.

745. Можно ли для электролитического получения водорода использовать в качестве электролита водные растворы H2SO4, K2SO4, КС1, C11SO4, NaOH? Ответ обосновать.

746. Железо-паровой метод получения водорода основан на

обратимой реакции 3Fe+4H₂0 Еез0₄+4Н2- В каких услови­

ях следует осуществлять этот процесс, чтобы реакция протекала до практически полного окисления железа?

739. Можно ли осушить водород концентрированной серной ки- ■ слотой?

740. Как отличить водород от кислорода, диоксида углерода, азота?

741. Как проверить полученный в лаборатории водород на чи­стоту?

742. Указать различия в свойствах атомарного и молекулярного водорода. Одинаковы ли теплоты сгорания атомарного и молеку­лярного водорода? Ответ обосновать.

743. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свой­ства молекул и ионов водорода. Привести примеры реакций.

744. Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций: а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с водой.

745. Для наполнения аэростатов в полевых условиях иногда пользуются взаимодействием гидрида кальция с водой. Сколько

килограммов СаН₂ придется израсходовать для наполнения аэро­стата объемом 500 м³ (считая условия нормальными)? Сколько потребуется для этой цели цинка и серной кислоты?

739. Почему водород и кислород не взаимодействуют при обыч­ной температуре, а при 700° С реакция протекает практически мгно­венно?

740. Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций.

741. Можно ли получить Н₂ 0₂ непосредственным взаимодей­ствием водорода и кислорода? Ответ обосновать.

742. Описать строение молекулы Н2О2- Почему эта молекула полярна?

743. Написать уравнение реакции разложения пероксида водо­рода. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?

744. К 150 г раствора Н₂ 0₂ прибавили немного диоксида мар­ганца. Выделившийся кислород при нормальных условиях занял объем 10~³ м³. Вычислить массовую долю Н₂0₂ в исходном растворе.

745. Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реак­ции гидролиза Na₂ 0₂. Сохранит ли раствор Na₂0₂ свои белящие свойства, если его прокипятить?

746. Закончить уравнения реакций:

а) KMn04 + H₂0₂+H₂S0₄ —»

б) Fe(OH)s + Н₂ 0₂ —♦

в) KI + H₂0₂+H₂S0₄

г) Н₂ 0₂ +Hg(N0₃)₂ + NaOH—>Hg +

д) AgN О3 + Н₂ 0₂ + Na О Н —►

Вопросы для самоконтроля

739. Какие из перечисленных ионов и молекул не могут суще­ствовать: а) Н2"¹"; б) Н₂; в) Н₂; г) Н₂; д) Hj^-?

Потому что: 1) кратность связи равна нулю; 2) нарушается принцип Паули; 3) кратность связи меньше единицы.

739. Какие из перечисленных атомов, ионов и молекул диамаг­нитны: а) Н; б) Н₂; в) Hj; г) Н^~?

Потому что: 1) частица незаряжена; 2) частица заряжена; 3) суммарный спин электронов равен нулю; 4) суммарный спин электронов не равен нулю?

739. Гремучая смесь при комнатной температуре: а) находится в состоянии химического равновесия; б) не находится в состоянии химического равновесия?

Потому что: 1) скорость реакции равна нулю; 2) внесение катализатора приводит к протеканию реакции.

739. Исходя из указанных значений электродных потенциалов

Н₂ +2е~^2 Н“ , (р° = -2,23 В;

2Н+ +2е-^Н₃ , = -0,41 В (при рН=7).

установить, может ли гидрид-ион существовать в водных растворах:

а) да; б) нет?

3. ГАЛОГЕНЫ

739. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие ва­лентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соедине­ниях?

740. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, ука­зав: а) характер изменения первых потенциалов ионизации; б) ха­рактер энергии сродства к электрону.

741. Дать сравнительную характеристику свойств образуемых галогенами простых веществ, указав характер изменения: а) стан­дартных энтальпий диссоциации молекул Г₂; б) агрегатного со­стояния простых веществ при обычной температуре и давлении;

в) окислительно-восстановительных свойств. Назвать причины, вы­зывающие эти изменения.

739. Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г₂ 2Г составляет для фтора, хлора, брома и йода соответственно 155, 243, 190, 149 кДж/моль. Объяснить наибольшую прочность молекул хлора.

740. Составить схему цепной реакции хлора с водородом. Какую роль в ней играет освещение? Имеет ли значение частота света?

741. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и растворами щелочей (холодными и горячими).

742. Привести примеры возможных реакций галогенов друг с другом. Указать степени окисленности галогенов в продуктах ре­акций.

743. При 300° С степень термической диссоциации HI составляет

20%. Каковы при этой температуре равновесные концентрации Н₂ и 1₂ в системе Н₂ +1₂ 2 НI, если равновесная концентрация HI

равна 0,96 моль/л?

739. Дать сравнительную характеристику свойств галогеново- дородов, указав характер изменения: а) температур кипения и плавления; б) термической устойчивости; в) восстановительных свойств. Объяснить наблюдаемые закономерности.

740. Указать способы получения галогеноводородов. Почему HI нельзя получить способами, применяемыми для получения НС1?

741. Из каких материалов можно изготовлять аппаратуру для получения фтороводорода?

742. В каких сосудах хранят водный раствор фтороводорода? Как называют такой раствор?

739. Какова реакция среды в водных растворах фторида натрия, фторида аммония, фторида кремния?

740. Могут ли галогеноводороды в каких-либо реакциях играть роль окислителя? Дать мотивированный ответ.

741. Действием каких галогенов можно выделить свободный бром из растворов: а) бромида калия; б) бромата калия? Дать мотивированный ответ, используя данные таблицы стандартных электродных потенциалов.

742. Как изменяются в ряду НОС1—НСЮ₂—НСЮз— НСЮ₄:

а) устойчивость; б) окислительные свойства; в) кислотные свой­ства?

739. Как изменяются кислотные и окислительно-восстановитель- ные свойства в ряду НОС1—HOBr—HOI?

740. Почему из всех галогенов только йод образует многооснов­ные кислородные кислоты? Указать тип гибридизации АО галоге­нов в их высших кислородных кислотах.

741. Как получить НЮ₃, исходя из свободного йода, диоксида марганца и соляной кислоты? Составить уравнения соответствую­щих реакций.

742. Рассчитать, какое количество бертолетовой соли можно получить из 168 г гидроксида калия.

743. Как получить хлорную известь, исходя из карбоната каль­ция, хлорида натрия и воды? Написать уравнения процессов, ко­торые необходимо для этого осуществить. Какие при этом полу­чаются побочные продукты?

744. Обосновать невозможность получения оксидов хлора непо­средственным взаимодействием хлора с кислородом.

745. Указать лабораторный и промышленный способы получения хлората калия.

746. Закончить уравнения реакций:

а) F₂ +NaOH —► ж) Са(0Н)₂ + Вг₂ + Н₂ О —>

б) K2CO3+CI2+H2O —> з) К1 + Н₂ S 0₄ (конц.) —►

в) КМп0₄+НС1—> и) I2 + CI2+H2O—►

г) HCIO3+HCIк) ВгС1₅ + Н₂О —>

д) Na Cl + К Cl О3 + Н₂ S 0₄ —* л) I₂ + Н N О_э (конц.)

'4

е) Na Сг 0₂ + Br₂ -I- Na О Н —> м) KBr + KCl Од + Н₂ S О

Вопросы для самоконтроля

739. Какие из перечисленных реакций могут быть осуществлены с целью получения кислородных соединений галогенов?

а) CI2+2O2 = 2СЮ₂;

б) F₂ +У2О2 = OF₂ ;

в) 3C1₂+10HN0₃ =6HClO₃+10NO+2H₂O;

г) 3I2+IOHNO3 = 6HIO₃-t-10NO+2H₂O .

Для ответа воспользуйтесь данными табл. 5 и 9 приложения.

739. С какими из перечисленных веществ взаимодействует НВг:

а) Са(ОН)₂; б) РС1₃; в) H₂S0₄ (конц.); г) КЗ; д) Mg; е) КСЮ₃?

При этом НВг проявляет свойства: 1) кислоты; 2) основания; 3) окислителя; 4) восстановителя.

4. ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА

739. Исходя из строения атома кислорода, указать его валент­ные возможности. Какие степени окисленности проявляет кислород в соединениях?

740. Указать лабораторные и промышленные способы получе­ния кислорода, перечислить важнейшие области его практического применения.

741. Дать характеристику молекулярного кислорода Ог, указав:

а) его химические свойства; б) строение молекулы по методу МО;

в) магнитные свойства молекулы. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?

739. Описать электронное строение молекулы Оз, сравнить хи­мическую активность озона и молекулярного кислорода Ог- Как получить озон из молекулярного кислорода?

740. Может ли при комнатной температуре протекать реакция взаимодействия кислорода: а) с водородом; б) с азотом? Ответ мотивировать, используя данные табл. 5 приложения.

741. После озонирования при постоянной температуре некото­рого объема кислорода установлено, что объем газа, приведенный к исходному давлению, уменьшился на 500 мл. Какой объем озо­на образовался? Какое количество теплоты поглотилось при его образовании, если для озона ДН°_бр = 144,2 кДж/моль?

742. Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать, какие валентные состояния и степени окисленности характерны для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов? Ответ пояснить.

743. Дать сравнительную характеристику водородных соедине­ний элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяс­нив характер изменения: а) термической устойчивости; б) темпе­ратур плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно­восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть получены взаимодействием водорода с соответствующим простым веществом?

744. Какое вещество легче окисляется: сульфид натрия или теллурид натрия? Ответ пояснить.

745. Дать сравнительную характеристику сернистой, селени­стой и теллуристой кислот, указан изменения: а) устойчивости;

б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств. Ответ иллюстрировать реакциями.

739. Какой из элементов VI группы образует шестиосновную кислоту? Написать ее формулу. Почему остальные элементы этой подгруппы не образуют подобных кислот?

740. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду серная — селеновая — теллуровая кислота? Как изменяются в этом ряду окислительные свойства?

741. Какие процессы последовательно протекают при постепен­ном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

742. Объяснить, почему сероводород не осаждает сульфид мар­ганца, но осаждает сульфид меди. Можно ли осадить сульфид марганца из водного раствора его соли?

743. У казать лабораторный способ получения сероводорода. Как можно получить селеноводород и теллуроводород?

744. Какие водородные соединения образует сера? Как они по­лучаются? Каково их строение? Какие степени окисленности про­являет сера в этих соединениях?

745. Сравнить взаимодействие Sb₂S3 с растворами (NH^S и (NH₄)₂S₂.

746. Почему сульфид цинка растворяется п соляной кислоте, а сульфид меди — нет? В какой кислоте можно растворить сульфид меди?

747. Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа (III): а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония?

748. Объяснить, почему ZnS и PbS можно получить обменной реакцией в водном растворе, a AI2S3 и Cr₂S3 нельзя. Указать способ получения AI2S3 и C12S3.

749. Какова реакция среды в растворах: a) Na₂ S; б) (NH₄)₂ S;

в) NaHS?

739. Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии с водными растворами КМ11О4, Н2О2, NaOH?

740. Закончить уравнения реакций:

а) S + NaOH ^{сплавление}, _г) _FeCl₃₊H₂S —

б) Н₂ S + С1₂ + Н₂ О —* д) Fe CI3 + Na₂ S + Н2 О —>

в) Н2 S + К Мп О4 + Н₂ О —* е) Н₂ S + Н2 S О4 (конц.) —>

739. Привести примеры реакций получения SO2, которые: а) со­

провождаются изменением степени окисленности серы; б) не со­провождаются изменением степени окисленности серы.

739. Какова реакция среды в растворах Na₂ S О3 и NaH S О3? Вычислить pH 0,001 М раствора Na-₂ S О3.

740. Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить примерами.

741. Закончить уравнения реакций:

а)H₂S + S0₂—♦ в) KMn0₄ + S0₂ + H₂0 —■*

б) H₂S0₃+I₂^ r) HI0₃+H₂S0₃^

Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций диоксид серы или сернистая кислота.

739. Какие из перечисленных осушителей можно использовать для удаления влаги из S0₂: H2SO4 (конц.), КОН (к.), Р2О5 (к.), К₂С0₃ (к.)?

740. Сколько литров SO2, взятого при нормальных условиях, надо пропустить через раствор НСЮ3, чтобы восстановить 16,9 г ее до НС1?

741. Какие свойства, окислительные или восстановительные, проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием;

б) с сероводородом; в) с йодом? Какой из входящих в ее состав ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаен?

739. Через 100 мл 0,2 н. раствора NaOH пропустили 448 мл SO2 (условия нормальные). Какая соль образовалась? Найти ее массу.

740. Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке);

б) с йодом.

739. Написать уравнение реакции получения тиосульфата на­трия. Какова степень окисленности серы в этом соединении? Оки­слительные или восстановительные свойства проявляет тиосуль- фат-ион? Привести примеры реакций.

740. Составить уравнения реакций: а) концентрированной H2SO4 с магнием и с серебром; б) разбавленной H2SO4 с железом.

741. Сколько граммов серной кислоты необходимо для раство­рения 50 г ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути? Можно ли для растворения ртути взять разбавленную серную ки­слоту?

742. Одинаковое ли количество серной кислоты потребуется для растворения 40 г никеля, если в одном случае взять концентриро­ванную кислоту, а в другом — разбавленную? Какая масса серной кислоты пойдет на окисление никеля в каждом случае?

743. Олеум перевозят в железных цистернах. Можно ли заме­нить их свинцовыми? Почему олеум не растворяет железо?

744. По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от тиосульфата натрия? Привести уравнения реакций.

Вопросы для самоконтроля

739. Указать вещества, содержание значительных количеств ко­торых в воздухе несовместимо с присутствием озона: a) SO2; б) HF;

в) H₂S; г) С0₂; д) N₂.

739. Каково соотношение pH изомолярных растворов сульфида (pH,), селенида (рН₂) и теллурида (рНз) натрия: а) рН^ <С рН2

• рН₃; б) pH! = рН₂ = рН₃; в) pH] > рН₂ > рН₃?

739. Какие из перечисленных сульфидов не осаждаются из водных растворов сероводородом; a) CuS; б) CdS; в) FeS; г) F02S3;

д) MnS; е) HgS; ж) PbS; з) Cr₂S₃; и) CaS?

Потому что при этом: 1) не достигается произведение раство­римости сульфида; 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида; 3) сульфид-ион восстанавливает катион.

739. Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с тиосульфатом натрия: а) НС1; б) NaCl; в) Nal; г) 1₂; д) КМ11О4, если при этом: 1) исходное вещество обесцветилось; 2) выпал осадок; 3) выделился газ?

740. Какова реакция среды в растворе сульфида аммония: а) ки­слая; б) нейтральная; в) щелочная?

Потому что: 1) гидролизуются и катион, и анион соли;

2. анион гидролизуется в большей степени; 3) константа диссо­циации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона.

739. С какими из перечисленных веществ взаимодействует кон­центрированная серная кислота: а) СО2; б) НС1; в) Р; г) ВаС1₂;

д) Ва(ОН)₂; е) Hg; ж) Pt; з) HI; и) NH₃.

При этом серная кислота проявляет: 1) кислотные свойства;

2. окислительные свойства: 3) ие проявляет ни тех, ни других свойств.

5. ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ АЗОТА

739. Дать сравнительную характеристику атомов элементов под­группы азота, указав: а) электронные конфигурации; б) валентные возможности; в) наиболее характерные степени окисленности.

740. Описать электронное строение NH3, NHj, N₂0, NH₃, HNO3. Какова степень окисленности азота в каждом из этих соединений?

741. Привести примеры соединений азота, в молекулах которых имеются связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.

742. Описать электронное строение молекулы N₂ с позиций методов ВС и МО.

743. Привести примеры реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции, в которой он является восстанови­телем.

744. Растворимость NH4CI и NaN0₂ при 20°С составляет соот­ветственно 37,2 и 82,9 г в 100 г воды. Сколько граммов насыщенных растворов этих солей нужно слить для получения при нагревании 24 л азота (20°С, нормальное атмосферное давление)?

745. Какие соединения азота получают путем непосредственного связывания (фиксации) атмосферного азота? Привести реакции их получения и указать условия проведения реакций.

746. Сколько тонн цианамида кальция можно получить из 3600 м³ азота (20°С, нормальное атмосферное давление) при взаи­модействии его с карбидом кальция, если потери азота составляю'! 40% ?

747. Привести примеры характерных для аммиака реакций при­соединения, замещения водорода и окисления.

748. Какой объем аммиака (условия нормальные) можно полу­чить, подействовав двумя литрами 0,5 н. раствора щелочи на соль аммония?

749. Можно ли в качестве осушителей газообразного аммиака применять Нг S О4 или Р₂ 0₅? Ответ мотивировать.

750. Написать уравнения реакций термического разложения следующих солей: (NH₄)₂C0₃, NH4NO3, (NH₄)₂S0₄, NH₄C1,

(NH₄)₂HP0₄, (NH₄)H₂P0₄, (NH₄)₂ Cr₂ 0₇, nh₄no₂.

739. Нитрат аммония может разлагаться двумя путями:

N Н₄ N Оз (k.)=N₂ О (г.) + 2 Н₂ О (г.);

NH₄ N Од (k.)=N₂ (г.) + 1/2 0₂ (г.) + 2 Н₂ О (г.).

Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая бо­лее экзотермична при 25° С? Ответ подтвердить расчетом AG₂₉₈ и АЩ₉₈. Как изменится вероятность протекания этих реакций при повышении температур?

739. Какими свойствами обладает азидоводород (азотистоводо- родпая кислота) и его соли? Молено ли получить HN3 непосред­ственным взаимодействием азота и водорода⁷ Ответ мотивировать.

740. Закончить уравнения реакций и указать функцию HN3 (кислотную, окислительную, восстановительную) в каждой из них:

а) Н N₃ + К Мп 0₄ + Н₂ S 0₄ —♦ N₂ + Мп S 0₄ +

б) HN3 + HI—♦N2+NH4I + I2

в) Н N₃ + Си —♦ Cu(N₃)₂ + N₂ + N Н3

г) HNg + NaOH—►

739. Вычислить pH 0,1 н. раствора NaN3 и степень гидроли­за соли.

740. Закончить уравнения реакций:

а) N₂ Н₄ • Н₂ S 0₄ + К Мп 0₄ + Н2 S 0₄ —► N₂ +

б) N₂ Н₄ + Hg С1₂ —f N₂ + Hg₂ Cl₂ +

Какова функция гидразина в этих реакциях?

739. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свой­ства гидроксиламина и его солей, привести примеры соответству­ющих реакций.

740. Указать способы получения оксидов азота. Почему прямым синтезом из N₂ и 0₂ может быть получен только оксид азота (II)? Почему заметный выход МО при взаимодействии N₂ и 0₂ наблюдается лишь при высоких температурах?

741. Описать электронное строение молекулы N0 по методу МО.

742. Описать химические свойства N₂0 и N0. К какому классу оксидов относятся эти соединения?

743. Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при дей­ствии концентрированной азотной кислоты на металлы? Из каких

молекул он состоит? Почему его окраска усиливается при повыше­нии температуры и ослабляется при ее понижении? Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре? Составить уравнения реак­ций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи.

739. Почему молекула NO2 легко димеризуется, а для SO2 подобный процесс не характерен?

740. Какова реакция среды в растворах NaN0₃, NH4NO3, NaN0₂, NH4NO2? Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе: а) с йодидом калия;

б) с перманганатом калия? Написать уравнения протекающих ре­акций.

739. Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью-, серой, углем, йодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты?

740. Написать уравнение реакции диспропорционирования HNO2.

741. Указать химические реакции, в результате которых in природных веществ получают в настоящее время азотную кислоту.

742. Почему при получении азотной кислоты из селитры необ­ходимо брать концентрированную серную кислоту, а селитру и виде твердого вещества? Почему реакционную смесь нельзя сильно нагревать?

743. Какова термическая устойчивость нитратов и нитритов?

Что происходит при нагревании следующих солей: NaN0₂,

Pb (N0₂)₂, NH4NO2, NaNOg, Pb(N0₃)₂, AgN0₃, NH₄N0₃? Напи сать уравнения протекающих реакций.

739. Закончить уравнения реакций:

а) N0₂ + Ва(0 Н)₂ —►

б) N О + К Мп О4 + Н2 О —►

в) P + HN0₃ (конц.)—>

г) Zn + NaNO_s+NaOH ^{сплавление}>

д) Zn + NaNOs+NaOH-^^

е) Cu₂ S + Н N Оз (конц.) —>

739. Что называют царской водкой? Какими свойствами она. обладает? Написать уравнение реакции взаимодействия царской водки с золотом.

740. Требуется растворить некоторое количество меди в азотном кислоте. В каком случае расход азотной кислоты будет меньше — при применении 90% или 35%-ного (по массе) раствора HN0₃?

741. Как: получить NH4N0₃₎ воспользовавшись в качестве ис­ходных веществ атмосферным азотом и водой?

742. Как получают фосфор в промышленности? Написать урав­нения соответствующих реакций.

743. Указать аллотропные модификации фосфора и различия и их свойствах. Сохрняются ли эти различия после перехода фосфора в газообразное состояние? Как доказать, что красный и белый фосфор представляют собой аллотропные модификации одного и того же элемента?

744. При 800°С плотность паров фосфора по отношению к воздуху составляет 4,27, а при 1500°С она уменьшается в два раза. Из скольких атомов состоит молекула фосфора при указанных температурах?

745. Какое количество теплоты выделяется при превращении 1 т белого фосфора в красный, если теплота перехода составляет 16,73 кДж на 1 моль атомов?

746. Указать названия и формулы аммонийных солей орто- фосфорной кислоты. Почему аммиак может быть получен из них непосредственным нагреванием, тогда как для получения амми­ака из хлорида аммония последний необходимо предварительно смешать с гашеной известью или щелочью?

747. Какие соединения образует фосфор с водородом? Указать способы их получения- Сравнить их свойства со свойствами ана­логичных соединений азота.

748. Закончить уравнения реакций:

а) Р + С1₂ —>

б) P + HN0₃ (конц.)—>

в) Р + Mg —>■

г) PH₃ + KMn0₄+H₂S0₄ —>Н₃Р0₄ +

Д) Mg₃P₂ + HCl-^

739. Охарактеризовать отношение оксида фосфора (III) к воде:

а) на холоде; б) при нагревании.

739. Как получить ортофосфорную кислоту, исходя: а) из сво­бодного фосфора; б) из ортофосфата кальция? Какая масса орто­фосфата кальция потребуется для получения 250 г Н₃Р0₄?

740. Почему ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой или в сильнощелочной средах?

741. Закончить уравнения реакций:

а) Нз Р 0₂ + Fe С1₃ + Н Cl —> Н₃ Р 0₃ +

б) Н₃Р0₂ + 1₂+Н₂0 —►

в) Н₃Р0₃ —*РН₃ +

г) Н₃ Р Оз + AgN 0₃ + Н₂ О —> Ag +

739. Указать способ получения арсина и стибина. Кате получают мышьяковое и сурьмяное зеркала?

740. Какое соединение мышьяка получится при действии разба­вленной серной кислоты и цинка на As₂0₃? Составить уравнение реакции.

741. Сравнить физические и химические свойства водородных соединений элементов подгруппы азота, указав как изменяются:

а) температуры кипения и плавления; б) термическая устойчивость;

в) окислительно-восстановительные свойства; г) кислотно-основные свойства. Назвать причины, вызывающие эти изменения.

739. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду ги­дроксидов мышьяка (Ш), сурьмы (III), висмута (III)? Как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)₃ и Bi(C) Н)з?

740. Почему раствор SbCl3 мутнеет при разбавлении водой? Как сделать его снова прозрачным, не фильтруя? Составить в моле­кулярной и ионно-молекулярной форме уравнения происходящих реакций.

741. Какие вещества образуются при действии концентрирован­ной HN0₃ на As₂0₃? Составить уравнение реакции.

742. Какие вещества называют тиокислотами? Выразить ионно­молекулярными уравнениями реакции получения аммонийных со­лей тиомышьяковистой и тиосурьмяной кислот.

743. Смесь сульфидов AS2S3, Sb2 S3, Bi2 S3 обработана раство­ром сульфида натрия. Какой сульфид остался нерастворенным? Написать уравнения реакций растворения сульфидов.

744. Написать уравнения последовательных реакций, с помо­щью которых можно получить: а) тиоантимонит натрия из SbCl₃;

б) тиоарсенат из Na₃ As О4-

739. Висмут легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, но не растворяется в соляной и в разбавленной серной кислоте. Какой вывод можно из этого сделать относительно положения висмута в ряду напряжений?

740. Как получить висмутат натрия? Какими свойствами обла- дает это. соединение? Написать уравнение реакции взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца (II) в азотнокислой среде.

741. Закончить уравнения реакций:

а) SbCla + HCl + Zn—►

б) AsH₃ + К Мп 0₄ + Н₂ S 0₄ —♦ Н₃ А б 0₄ +

в) Sb₂ S₃ + Н N 0₃ (конц.) —>

г) As₂S₃+(NH₄)₂S —>

д) Sb₂ S₃ +(N Н₄)₂ S₂ —*

е) Bi Cl₃ + К₂ Sn 0₂ + К О Н -—> Bi +

ж) Bi(0 Н)₃ + Вг₂ + К О Н —> К Bi 0₃ +

з) Na Bi 0₃ + Mn(N 0₃)₂ + Н N 0₃ —»НМп0₄ +

Вопросы для самоконтроля

739. Какие из перечисленных молекул парамагнитны: а) N0;

б) N0₂; в) N₂0₃; г) N₂0₄; д) N₂0₅; е) N₂0?

739. Какие из перечисленных соединений могут присоединять хлор: a) N0₂; б) NH₃; в) N0; г) NH₂OH?

Потому что: 1) хлор — окислитель; 2) у азота есть неподе- ленная пара электронов; 3) молекула парамагнитна, а азот четы­рехковалентен; 4) молекула парамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех; 5) молекула диамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех.

739. Какие из перечисленных соединений способны к реакции димеризации: a) NO2; б) NOC1; в) N2H4; г) N₂0?

Потому что: 1) степень окисленности азота в этом соединении не максимальная; 2) азот имеет неподеленную пару электронов;

2. молекула парамагнитна.

739. Для каких из перечисленных веществ характерны ре­акции внутримолекулярного окисления-восстановления: a) KN0₂;

б) KNOs; в) (NH₄)₂Cr0₇; г) (NH₄)₃P0₄?

Потому что: 1) в данном веществе азот проявляет окислитель­но-восстановительную двойственность; 2) при разложении выделя­ются газообразные продукты; 3) в молекуле кроме атома азота- окислителя присутствует атом-восстановитель; 4) в молекуле кроме атома азота-восстановителя присутствует атом-окислитель.

739. Какова реакция среды в растворе хлорида гидроксилами- ния: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная?

П от ом у что: 1) в состав молекулы входит группа —ОН; 2) про­текает реакция гидролиза соли; 3) азот в этом соединении четы­рехковалентен и не присоединяет ион водорода.

739. С какими из перечисленных веществ реаг ирует концентри­рованная азотная кислота: а) Р₂ О5; б) НС1; в) С1₂; г) 1₂; д) СаО;

е) Си, ж) А1; з) С0₂; и) НРО3?

При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства; 3) не проявляет ни тех, ни других свойств.

739. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты:

\ Г> Г\ , и П ²⁰°^С \ Гт г> нагревание

а) Р₂ 0₅ + Н₂ О *■ в) Н₃ Р 0₄ >

б) Р + HNОз (конц.) — г) Р₂ 0₅ + Н₂ О

739. Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения фосфористой кислоты:

а) Р₂0₃+Н₂0^>

б) Р₂0₃ + Н₂0^*

в) Р + Н N 0₃ (конц.) —»

739. Какое соотношение pH растворов солей Sb С1₃ (р H_t) и Bi CI3 (р Н₂) равной молярной концентрации справедливо: a) pHi <

• рН₂; б) pHi = рН₂; в) pHi > рН₂?

Потому что: 1) степень гидролиза зависит от концентрации раствора; 2) соль, образованная более слабым основанием, гидро­лизуется в большей степени.

6. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ

739. Охарактеризовать аллотропные модификации углерода и указать причину различия их свойств.

740. Какие типы гибридизации АО характерны для углерода? Описать с позиций метода ВС строение молекул СН4, С₂Нб, С₂Н| и С₂Н₂.

741. Охарактеризовать физические и химические свойства ди­оксида углерода и области его практического применения. Напи­сать уравнения реакций взаимодействия С0₂ с раствором щелочи при недостатке и при избытке С0₂.

742. Какие равновесия устанавливаются в водном растворе С0₂? Как влияет повышение температуры раствора на смещение этих равновесий? Можно ли приготовить 1 н. раствор угольной кислоты?

743. Можно ли получить нейтральный раствор, прибавив к рас­твору угольной кислоты строго эквивалентное количество щелочи? Ответ мотивировать.

744. Почему при получении диоксида углерода из мрамора нн последний действуют соляной кислотой, а не серной? Какой объем С0₂ (условия нормальные) можно получить из 1 кг мрамора, содержащего 96% (масс.) СаСОз?

745. Написать в молекулярной и в ионно-молекулярной фор­ме уравнения гидролиза Ыа₂СОз, КНСО3, (NH₄)₂ СОа. Указать реакцию среды.

746. Вычислить pH 0,01 М раствора карбоната калия.

747. Для получения соды раствор NaOH разделили на две равные порции, одну из них насытили С0₂, после чего смешали с другой порцией. Какое вещество образовалось после насыщения первой порции? Какая реакция произошла при смешении первой порции со второй? Написать уравнения реакций.

748. Как химическим путем можно освободить С0₂ от примеси S0₂?

749. Как получают соду .по аммиачному способу? Имеет ли зна­чение порядок насыщения раствора (какого?) диоксидом углерода и аммиаком? Можно ли аналогичным способом получить поташ? Ответ обосновать.

750. Какой объем С0₂ (условия нормальные) можно получить из 210 г NaHCOs: а) прокаливанием; б) действием кислоты?

751. Описать свойства оксида углерода (II), указав: а) электрон­ное строение молекулы с позиций методов ВС и МО; б) отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей; в) окислительно восстановительные свойства.

752. В каких случаях при горении угля образуется СО? Почему опасность появления угара при закрывании печи уменьшается по мере уменьшения накала углей? Для мотивировки ответа восполь­зоваться данными табл. 5 приложения.

739. Исходя из АН° образования СО2, СО и водяного пара, доказать, что процесс получения генераторного газа экзотермичен, а процесс получения водяного газа эндотермичен.

740. Карбид кальция получают по схеме СаО + С —► С а С₂ + С О. Вычислить массу СаО, необходимую для получения 6,4 т СаС₂. Какой объем СО при этом образуется (условия нормальные)?

741. Указать состав и свойства синильной кислоты. Почему соли этой кислоты необходимо хранить в плотно закрытых сосудах? Ответ пояснить уравнениями реакций.

742. Дать краткую характеристику кремния, указав: а) элек­тронное строение атома и его валентные возможности; б) химиче­ские свойства свободного кремния.

743. Охарактеризовать физические и химические свойства ди­оксида кремния, его отношение к воде, кислотам и щелочам.

744. В каком направлении и почему будет происходить сме­щение равновесий: а) при насыщении диоксидом углерода водного раствора силиката натрия; б) при прокаливании смеси Иа₂СОз и Si0₂?

745. Какую кислоту нельзя хранить ни в обычной стеклянной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла? Почему?

746. .Написать уравнения реакций гидролиза галогенидов крем­ния. В чем особенность гидролиза SiF4? Может ли по этой схеме протекать гидролиз СС1₄? Ответ мотивировать.

747. Написать уравнение гидролиза Na₂Si03. Как- изменится степень гидролиза Na₂Si03 при добавлении к раствору хлорида аммония?

Вопросы для самоконтроля

739. Каким типом гибридизации АО углерода можно описать строение молекулы С0₂: a) sp; б) sp²; в) sp³; г) гибридизации не происходит?

Потому что: 1) ковалентность углерода в этом соединении равна четырем; 2) молекула неполярна; 3) кратность связи угле­род — кислород больше единицы.

739. Какие из перечисленных газов при пропускании их через раствор щелочи вступают с ней в реакцию: а) СО; б) С0₂; в) HCN;

г) CF₄?

7. МЕТАЛЛЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

739. Как изменяются радиусы и потенциалы ионизации атомов щелочных металлов с ростом порядкового номера элементов? Дать объяснение наблюдающимся закономерностям на основе электрон­ного строения атомов.

740. Чем объяснить различную последовательность расположе­ния щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе?

741. Как и почему изменяются основные свойства в ряду LiOH-CsOH?

742. Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп 1 группы?

743. Почему радиус иона Си⁺ меньше радиуса иона К⁺? Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью?

744. Чем отличается электролитический способ получения ще­лочных металлов от электролитического способа получения едких щелочей? Какие электрохимические процессы происходят в том н другом случае?

745. Как путем электролиза растворов хлорида калия полу­чить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия? Написать уравнения происходящих реакций.

746. Продажный гидроксид натрия часто содержит значитель­ную примесь соды. Как это обнаружить? Как освободить растволр NaOH от примеси соды? Составить уравнения соответствующих реакций.

747. При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой по­лучен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потре­бовалось 50 мл 0,5 н. раствора кислоты. Определить процептнос содержание натрия (по массе) в амальгаме.

748. Из навески смеси КС1 и NaCl общей массой 0,1225 г получи­ли осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислить процентное содержание (по массе) КС1 и NaCl в смеси.

749. Написать уравнения реакций получения из карбоната на­трия: а) силиката натрия; б) ацетата патрия; в) питрата натрия;

г) гидросульфата натрия; д) сульфита натрия.

739. При разложении КСЮ₃ получили 3,36 л кислорода (усло­вия нормальные). Какое количество теплоты при этом выделилось?

740. Какой объем водорода, измеренного при 25°С и давлении 755 мм рт. ст. (100,7 кПа), выделится при взаимодействии с водой 1 г сплава, состоящего из 30% (масс.) калия и 70% (масс.) натрия?

741. Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25°С при взаимодействия 8 г гидрида натрия с водой. Стандарт­ные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными —56,4 и —425,6 кДж/моль.

742. Закончить уравнения реакций:

а) Na₂ 0₂ + КI + Н₂ S О4 —> в) К + 0₂ (избыток) —»

_ _ нагревание

б) Li₃N + Н₂ О —> г) KN0₃ - »

739. Назвать важнейшие сплавы меди, указав их примерный состав.

740. Написать уравнения реакций взаимодействия меди с раз­бавленной (1 : 2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте?

741. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония?

742. Какие процессы происходят при электролизе растворов сульфата меди: а) с медными; б) с платиновыми электродами?

743. В чем заключается процесс рафинирования меди? Что происходит при этом с содержащимися в черновой меди примесями более активных (Zn, Ni) и менее активных (Ag, Hg) металлов?

744. Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди в кислоте и в растворе аммиака.

745. Закончить уравнения реакций:

а) Ag₂ О + Н₂ 0₂ —►

б) Ag Вг + Na₂ S₂ 0₃ (избыток) —>

в) Cu + KCN + H₂0 —>

739. Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах?

740. Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на рас­твор соли К [Ag(C N)₂] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag₂S?

741. Объяснить, почему AgCl, AgBr и Agl хорошо растворяются в растворе KCN, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr.

742. Закончить уравнения реакций:

а) Аи(0 Н)з + Н С1 (конц.) —*■

б) АиС1₃ + Н₂0₂+К0Н—»

в) Au С1₃ + Sn С1₂ + Н₂ О —>■

г) Au + NaCN +0₂+Н₂ О—►

д) Au + HCl + HNOs—► Н[AuCI4] +

739. В каком из соединений — КС1 или AgCl — химическая связь имеет более ковалентный характер? Чем это можно объяс­нить?

740. Кусочек серебряной монеты массой 0,300 г растворили в азотной кислоте и осадили из полученного раствора серебро в виде AgCl. Масса осадка после промывания и высушивания оказалась равной 0,199 г. Сколько процентов серебра (по массе) содержалось в монете?

741. Из навески латуни массой 1,6645 г при анализе получено

1. 3466 г Cu(SCN)₂ и 0,0840 г Sn0₂. Вычислить массовую долю меди, олова и цинка в анализируемой пробе.

739. Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с раствором аммиака: а) Си(0Н)2; б) AgCl; в) Agl?

740. Какова реакция среды в растворе карбоната калия: а) кис­лая; б) нейтральная; в) щелочная?

741. С какими из перечисленных веществ взаимодействует кон­центрированная HNO3: a) NaOH; б) СиО; в) Ag; г) КС1?

При этом азотная кислота проявляет: 1) кислотные свойства; 2) окислительные свойства.

739. Каково соотношение pH изомолярных растворов NaHS03 (pH) ) и Na₂S0₃ (рН₂): а) pH, > рН₂; б) pHi = рН₂; в) pHi < рН₂?

740. Добавление каких из указанных веществ усилит гидролиз карбоната натрия: a) NaOH; б) ZnCl₂; в) Н₂0; г) K₂S?

741. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выде­лилось 2,8 л кислорода (условия нормальные). Сколько водорода выделится на катоде: а) 2,8 л; б) 5,6 л; в) 11,2 л; г) 22,4 л?

742. Каковы продукты взаимодействия йодида калия и хлорида меди (II), если

Н. Л. ГЛИНКА 1

тгг 40

О ■ ^рОО 48

и t » 53

cj-/_s 66

Ь-C 68

М- + -(С 72

-н- -н- -н- •>. 222

1. Cul₂ и С1₂; б) Cul₂ и КС1; в) Cul и С1₂; г) Cul и 1₂; д) реакция

невозможна.

8. МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

739. Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах?

740. Почему первый потенциал ионизации атома бериллия (9,32 В) выше, чем у атома лития (5,39 В), а второй потенци­ал ионизации (18,21 В) ниже, чем у атома лития (75,64 В)?

741. Как и почему изменяются основные свойства гидроксидов металлов главной подгруппы II группы в ряду Ве(ОН)₂—Ва(ОН)₂?

742. В чем проявляется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Чем объясняется это сходство?

743. Описать электронное строение и геометрическую струк­туру молекулы ВеС1₂. В каком состоянии гибридизации находится атом бериллия в молекуле ВеС1₂? Как изменится тип гибридизации при переходе ВеС1₂ в твердое состояние?

744. Написать формулы тетрагидроксобериллата калия и те- трафторобериллата натрия. Как можно получить эти соединения?

745. Устойчив ли кальций в атмосфере кислорода, фтора, азо­та, диоксида углерода, паров воды? Ответ обосновать расчетом изменения энергии Гиббса в соответствующих процессах.

746. Можно ли получить кальций восстановлением его оксида алюминием? Ответ обосновать расчетом энергии Гиббса реакции.

747. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрида кальция: а) с кислородом; б) с водой.

748. Вычислить Л6-298 реакции горения магния в диокси­де углерода. Возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции?

749. Какие продукты образуются при горении магния на воз­духе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой.

750. Пользуясь данными табл. 5 приложения, рассчитать, сколько теплоты выделяется при гашении 1 кг извести.

751. Протекание какой из двух возможных реакций

а) N₂ О +3 Mg = Mg₃ N₂ + ^l/i 0-2 ;

б) N₂0 + Mg = Mg0 + N₂

более вероятно при взаимодействии магния с N₂0? Ответ, обосно­вать расчетом.

739. При прокаливании 30 г кристаллогидрата сульфата каль­ция выделяется 6,28 г воды. Какова формула кристаллогидрата?

740. При растворении в кислоте 5,00 г СаО, содержащего при­месь СаСОз, вылепилось 140 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов СаСОз (по массе) содержалось в ис­ходной навеске?

741. Закончить уравнения реакций;

а) Ва(0 Н)₂ + Н₂ 0₂ —» г) Mg + Н N 0₃ (разб.) —>■

б) Be + NaOH—> д) Ba0₂+FeS0₄+ Н₂S0₄—>

в) Ва 0₂ + Н₂ S 0₄ —»

739. Привести уравнения реакций, свидетельствующих об ам- фотерности гидроксидов бериллия и цинка.

740. Сравнить отношение цинка, кадмия и ртути к разба­вленным и концентрированным кислотам: а) соляной; б) серной;

в) азотной. Написать уравнения соответствующих реакций.

739. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака?

740. При прокаливании 1,56 г смеси карбоната цинка с оксидом цинка получили 1,34 г оксида цинка. Вычислить состав исходной смеси (в процентах по массе).

741. Найти количество теплоты, которое будет поглощено при восстановлении 1 кг оксида цинка графитом. Зависимостью эн­тальпии реакции от температуры пренебречь.

742. Кусочек латуни растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток амми­ака, а к другой — избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях?

743. Металлическая ртуть часто содержит примеси «неблаго­родных» металлов — цинка, олова, свинца. Для их удаления ртуть обрабатывают раствором Hg(N03)₂. На чем основан такой способ очистки ртути?

744. Чем объяснить малую диссоциацию хлорида ртути (II) в растворе?

745. Закончить уравнения реакций:

а) Zn н - N а О Н —>

б) Zn + NaN0₃+Na0H—>NH₃ +

в) Hg + Н N О3 (избыток) —>

г) Hg (избыток) + Н N 0₃ —>

д) Hg(N 0₃)₂ + Н₂ S —*

е) Hg(N 0₃ )₂ + КI (избыток) —►

739. Присутствие каких солей в природной воде обусловливает ее жесткость? Какие химические реакции происходят при добавле­нии к жесткой воде: а) Na₂C03; б) NaOH; в) Са(ОН)₂? Рассмотреть случаи постоянной и временной жесткости.

740. Сколько граммов Са(ОН)₂ необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 мэкв/л?.

741. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на ре­акцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора НС1.

742. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?

743. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат каль­ция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды.

744. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,60 мэкв/л?

745. В 1 л воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг ионов Са²⁺. Вычислить общую жесткость воды.

746. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды?

747. В чем заключается ионообменный способ устранения жест­кости воды?

Вопросы для самоконтроля

739. С какими из перечисленных веществ будет взаимодей­ствовать соляная кислота: a) Zn; б) Hg; в) HgS; г) Cd(OH)₂;

д) Zn(N0₃)₂; е) Zn(OH)₂?

739. С какими из перечисленных соединений взаимодействует Zn(OH)₂: a) NaCl; б) H₂S0₄; в) NH₄OH; г) КОН; д) Fe(OH)₃?

740. В каких растворах восстановительные свойства цинка вы­ражены более сильно, если

Zn²⁺ +2e"=Zn, _V° = -0,76 В;

Zn 0²~ +2 Н₂ О +2e~=Zn +4 О Н^- , <р^с ~ -1,26 В.

а) в кислых; б) в щелочных?

739. Значения стандартных электродных потенциалов систем Zn/Zn²⁺ и Cd/Cd²⁺ соответственно равны —0,76 В и —0,40 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в кадмиево-цинковом гальваническом элементе: a) Zn + Cd² = Cd + Zn²⁺; б) Cd + Zn²⁺ = = Zn + Cd²⁺?

740. В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Fe + Cd²⁺ —► Cd + Fe²⁺. Какой из электродов служит ано­дом: а) железный; б) кадмиевый?

741. Исходя из положения Mg и Be в периодической систе­ме, указать, какое соотношение констант гидролиза солей MgCb и ВеС1₂ справедливо: а) Л'м_й- сл₂ > ^Весь; б) Кщ сь = ^Пс си! в) Кы_Ш С1₂ < К Me С1₂ -

9. ЭЛЕМЕНТЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

739. Рассмотреть особенности строения атомов элементов глав­ной подгруппы третьей группы. Какие валентные состояния ха­рактерны для этих элементов? Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера элемента?

740. В чем проявляется сходство химических свойств бора и кремния? Чем объясняется это сходство?

741. Описать электронное строение диборана. Одинаковы ли свойства всех атомов водорода, входящих в состав молекулы В₂ Нб? Ответ мотивировать.

742. Какие изменения претерпевает ортоборная кислота при нагревании? Написать уравнения соответствующих реакций.

743. Написать формулы метабората, тетрабората и борида на­трия.

744. Почему алюминий вытесняет водород из воды только при добавлении щелочи? Написать уравнения соответствующих реак­ций.

745. Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата алюминия с растворами: а) (N£[4)2 S; б) Na₂ С 0₃; в) КОН (в избытке).

746. Какая масса нитрида алюминия необходима для получе­ния 3 л аммиака (условия нормальные)?

747. Чем различается действие избытка водных растворов NH₃ и NaOH на раствор AICI3? Написать уравнения соответствующих реакций.

748. Пользуясь данными табл. 5 приложения, установить, воз­можно ли самопроизвольное протекание реакции 4 А1 +3 С 0₂ = = 2 Al₂ О3 +ЗС.

749. При работе гальванического элемента восстановилось до свободного металла 31,2 г хрома. Определить, насколько уменьшилась масса алюминиевого электрода.

750. Сравнить массы гидрида кальция и металлического алю­миния, необходимые для получения 50 л водорода.

751. Как из алюмоаммониевых квасцов получить: а) гидрок­сид алюминия; б) сульфат бария; в) алюминат калия? Написать уравнения соответствующих реакций.

752. Закончить уравнения реакций:

а) В + Н N Оз (конц.) —>

б) Na₂ В4 О7 + Н2 S О4 + Н₂ О —►

в) НзВОз+NaOH —►

г) A1₂(S 0₄)з + Na₂ S + Н2 О —

д) Al + Na0H + H₂0 —»

е) А1 Сгз -f- Na₂ С Оз -Ь Н₂ О —*■

739. Какие степени окисленности характерны для элементов подгруппы галлия? В какой степени окисленности более устойчивы соединения галлия и индия и в какой — соединения таллия?

740. Чем объяснить склонность молекул галогенидов алюминия к димеризации?

741. Вычислить растворимость Т1₂Сг0₄, если значение ПР этой соли при 20°С равно 9,8 • 10~¹³.

742. Чем объясняется сходство химические свойств лан­таноидов?

743. Что такое лантаноидное сжатие? Как оно сказывается на свойствах d-элементов 6 периода?

Вопросы для самоконтроля

739. Может ли произойти реакция между BF₃ и NH₃: а) может;

б) не может?

Потому что: 1) в молекуле NH3 внешний электронный слой атома азота полностью заполнен электронами; 2) между моле­кулами NH3 и BF3 возможно образование связи по донорно- акцепторному механизму.

739. С какими из приведенных ниже соединений будет взаи­модействовать КОН: а) Н₃В0₃; б) Na₂B₄0₇; в) А1₂ Оз; г) А1С1₃;

д) Ga(OH)₃?

739. Добавление каких веществ усилит гидролиз А1С1₃:

а) Н₂ S 0₄; б) Zn С1₂; в) (NH₄)₂S; г) Zn?

739. Какие продукты образуются при взаимодействии А1С1₃ и Na₂S03 в водном растворе: а) А1(ОН)з и С0₂; б) А1₂(СОз)з и NaCl?

740. С какими из перечисленных ниже веществ будет взаи­модействовать концентрированная HNO3: а) В; б) А1; в) А1(ОН)з;

г) Na₂B₄0₇?

10. МЕТАЛЛЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ. ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОМ СИСТЕМЫ

739. Охарактеризовать отношение свинца к воздуху, воде, ки­слотам. Почему свинец не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до водорода?

740. Назвать оксиды германия, олова и свинца. Как изменя­ются кислотно-основные свойства гидроксидов в рядах Ge(0 Н)₂ — РЬ(ОН)₂ и Ge(OH)₄ — РЬ(ОН)₄?

741. Как изменяются окислительно-восстановительные свой­ства соединений в рядах Ge(II) — Pb(II) и Ge(IV) — Pb(IV)?

742. Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной HNO3 до прекращения реакции. Нерастворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка? Что находится в растворе?

743. Почему оксиды свинца РЬ₂ Оз и РЬз О4 называют смешан­ными? Указать степени окисленности свинца в этих соединениях.

744. Почему при приготовлении раствора SnCl₂ воду подки­сляют соляной кислотой?

745. Как, исходя из металлического олова, получить тиостан- нат натрия?

746. Пользуясь данными табл. 5 приложения, на основании рассмотрения процесса 2МО + 0₂ = 2М0₂ сделать вывод о сравни­тельной устойчивости различных состояний окисленности олова и свинца.

747. Как получить а- и /3-оловянные кислоты? Чем различа­ются их свойства?

748. Написать формулы тетрагидроксостанната (II); гексаги- дроксостанната (IV); гексагидроксоплюмбата (IV); гексагидроксо- плюмбата (II) и тиостанната натрия. Как получить эти соединения?

749. Закончить уравнения реакций:

а) Ge + HN0₃—> г) Pb + КОН—>

б)Sn + HN0₃—* д)РЬ0₂ + НС1—+

в) Sn + KOH—»

739. Закончить уравнения реакций:

а) Pb₃0₄ + KI + H₂S0₄—>

б) SnCl₂+ FeCl₃—>

в) Sn Cl₂ + К₂ Сг₂ О7 + Н₂ S О4 —>

г) РЬз 0₄ + Mn(N 0₃)₂ + НN 0₃ —

д) РЬ(С Н₃ С О 0)₂ + Са О С1₂ + Н₂ О —>

739. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах свинцового аккумулятора при его заряде и разряде.

740. Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свой­ствами элементов: а) главной подгруппы V группы; б) подгруппы титана; в) подгруппы хрома.

741. Чем объясняется близость атомных радиусов ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения?

742. Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы?

743. Охарактеризовать свойства хрома, указав: а) его поло­жение в периодической системе и строение атома; б) отношение металлического хрома к воздуху, воде и кислотам; в) состав и характер оксидов и гидроксидов хрома.

744. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Привести примеры реакций, в которых проявляются эти свойства.

745. В какой среде — кислой или щелочной — наиболее выражены окислительные свойства хрома (VI)? восстановительные свойства хрома (III)? Чем это объясняется?

746. Что происходит при добавлении раствора сульфида на­трия к растворам: а) хлорида хрома (II); б) хлорида хрома (III)? Написать уравнения реакций.

747. Составить уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома (III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.

748. Как приготовить хромокалиевые квасцы, если в качестве исходного вещества взять дихромат калия? Найти массу К₂ Cr₂ О7, необходимую для получения 1 кг квасцов.

749. Почему при взаимодействии соли бария с растворами хромата и дихромата калия выпадают осадки одинакового состава?

750. Какова реакция водных растворов хромата и дихромата калия? Ответ обосновать.

751. Как осуществить превращения:

Сга 0₃ -» К₂ Сг 0₄ -> К₂ Cr₂ 0₇ -> Cr₂(S 0₄)з -> К₃ [Сг(0 Н)₆]?

739. Какой объем хлора (условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты?

740. Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты:

а) Na Сг 0₂ + РЬ 0₂ + Na О Н—►

б) CrCl₃+NaBi0₃ + Na0H—>

в) Cr₂(S0₄)₃ + Br₂ +NaOH —►

г) K₂Cr₂0₇ + S0₂ + H₂S0₄ —♦

д) K₂Cr₂0₇ + FeS0₄ + H₂S0₄ —>

е) Fe О ■ Сг₂ 0₃ + 0₂ К₂ С 0₃ —* Fe₂ 0₃ -1- К₂ Сг 0₄ + С 0₂

739. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисленности эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах?

740. Какая масса перманганата калия потребуется для оки­сления 7,60 г FeS0₄ в нейтральном и в кислом растворах?

741. Нацисать уравнения реакций, в которых соединения мар­ганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановитель­ные; в) окислительные и восстановительные одновременно.

742. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисленности?

743. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата кадия. К какому типу окислительно-восстановитель- ных превращений относится эта реакция?

744. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно SN²+ и Hg²⁺; Sn²+ и Fe³⁺; SO²' и MnO^; Сг₂ О^2- и SO|~? Указать, какие комбинации ионов невозможны и почему.

745. Закончить уравнения реакций:

а) KM11O4+K2SO3+H2SO4—►

б) KM11O4+K2SO3+H2O—>

в) KM11O4+K2SO3+ICOH—>

г) KMn0₄+Ha02+H₂S04—►

739. Закончить уравнения реакций:

а) К Мп О4 + Н С1(конц.) —>

б) KMn0₄ + H₂S + H₂0—v

в) Мп 0₂ + Н С1 (конц.) —>

г) KMn0₄ + KI + H₂S0₄—►

д) MnS0₄+(NH₄)₂S₂0₈+H₂0^

739. Закончить уравнения реакций:

а) К Мп 0₄ + Мп S 0₄ + Н₂ О—►

б) MnS0₄ + NaBr0₃ + HN0₃ —>

в) Мп S 0₄ + Вг₂ + Na О Н —>

г) K₃Mn0₄+H₂S0₄—>

д) MnS0₄ + Pb0_a + HN03—»

е) Н₂ Мп 0₄ + К N Ог —►

Вопросы для самоконтроля

739. Каково соотношение pH изомолярных растворов Sn(N 0₃)₂ (рНх) и Pb(N0₃)₂ (рН₂): а) pH! >рН₂; б) рНх=рН₂; в) pHj <рН₂?

740. Каково соотношение степеней гидролиза h для изомоляр­ных растворов CrCl₂ (hi) и СгС1₃ (/12): a) hi > /г₂; б) hi = /г₂;

в) h\ < /г₂?

739. Как уменьшить степень гидролиза SnCl₂: а) нагреть рас­твор; б) добавить кислоту; в) уменьшить pH раствора?

740. Гидроксид свинца (П) может быть получен в результате взаимодействия: а) свободного металла с водой; б) оксида свин­ца (II) с водой; в) соли свинца (II) с щелочью?

741. Какой из процессов протекает на оловянном аноде при электролизе водного раствора хлорида олова (II)?

а) Sn = Sn²⁺ +2е~ , = -0,14 В;

б) 2 СГ = С1₂ +2е- , <р° = 1,36 В;

в) 2Н₂ О = 0₂ +4Н+ +4е~ , у° = 1,23 В.

11. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ.

МЕТАЛЛЫ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ

739. Можно ли назвать химическими соединениями гидраты благородных газов типа Кг -6 Н₂ О? Ответ обосновать.

740. Из скольких атомов состоит молекула аргона, если плот­ность его по воздуху равна 1,38?

741. Вычислить процентное содержание (по массе) ксенона в соединении Хе [Pt F_fi]. Назвать это соединение.

742. Какие степени окисленности характерны для металлов семейства железа?

743. Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.

744. Написать уравнения реакций взаимодействия гидрокси­дов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с соляной и серной кислотами.

745. Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Иа₂СОз с растворами Fe СЦГ и FeCl₂.

746. Как превратить: а) соль железа (III) в соль железа (II);

б) соль железа (II) в соль железа (III)? Привести примеры реакций.

739. Пользуясь данными табл. 5 приложения, установить, ка­кие из перечисленных восстановителей могут восстановить Fe₂ Оз до свободного металла: a) Zn; б) Ni; в) H₂S.

740. При выплавке железа из магнитного железняка одна из протекающих в доменной печи реакций выражается уравнением: Fe3 0₄ + С О = 3 Fe О + С 0₂. Пользуясь данными табл. 5- приложе­ния, определить тепловой эффект реакции. В каком направлении сместится равновесие этой реакции при повышении температуры?

741. По какой из приведенных реакций будет происходить растворение металлического железа в растворе соляной кислоты с р Н =0:

1. Fe +2НCl = FeCl₂ + Н₂; б) 2Fe +6НС1 = 2FeCl₃ + + ЗН₂?

739. Какие железоуглеродные сплавы называют сталями, ка­кие — чугунами?

740. Дать схему химических процессов, протекающих в раз­личных частях доменной печи. Для чего при выплавке чугуна к руде добавляют карбонат кальция?

741. Перечислить известные вам способы переработки чугуна в сталь. Какие химические процессы протекают при этом?

742. Можно ли получить сульфид Ж©ЛвЗЙ1 (III) взаимодействи­ем: а) растворов FeCl3 и H2S; б) растворов Fe(N Оз)з и (NH4)2S? Ответ обосновать.

743. В водном растворе сульфат железа (II) окисляется раство­ренным в воде кислородом с образованием основной соли. Написать уравнение протекающей при этом реакции.

744. Как влияет на коррозию железа его контакт с другими металлами? Какой металл будет разрушаться первым на повре­жденной поверхности луженого, оцинкованного и никелированного железа?

745. Какие соединения называются ферритами и ферратами? Привести примеры.

746. Железо, содержавшееся в 10 мл анализируемого раствора FeS04, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeS04 в исходном растворе.

747. Описать электронное строение карбонильных соединений железа и никеля. Для чего применяются эти соединения?

748. Как изменяется устойчивость к окислению в ряду Fe(II)— Со (II) Ni(II)? Как изменяется окислительная способность в

ряду Fe (III) — Со (III) — № (III)?

ИЗО. Закончить уравнения реакций:

а) Fe(0 Н)з + СЬ + Na О Н (конц.) —>

б) Fe С1₃ + КI—►

в) FeS2 + HN О3 (конц.) —►

г) С0Вг₂+0а+К0Н+Н₂0 —»

д) Fe S 0₃ + Н N 0₃ (конц.) —>

е) Ni(0 Н)₃ + Н С1—>

1131. Как взаимодействуют платина и палладий с водородом?

1132. Что получается в результате взаимодействия Pt с «цар­ской водкой»? Написать уравнение реакции.

1133. Назвать комплексные соединения:

а) [Pd(NH₃)Cl₃] ; ' д) (NH₄)₃ [RhCl₆l ;

б) К₂ [Ru(OH) CI5] ; е) Na₂ [Pd I4] ;

в) [Rh(NH₃)₃l3] ; ж) [Os(NH₃)6]Br₃;

г) [Pt(N Н₃)₄ S 0₄] Вг₂ ; з) К₃ [Ir(N 0₂)₄ С1₂] .

Вопросы для самоконтроля

1131. Каково соотношение pH изомолярных растворов FeS0₄ (pHi) и Fe₂(S0₄)₃ (рН₂): a) pHj >рН₂; б) рН_х=рН₂; в) pHj <рН₂?

Потому что: 1) соль, образованная более слабым основанием, гидролизуется в большей степени; 2) степень гидролиза зависит от концентрации раствора.

1131. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе 2Fe+3H₂ О (г.) Fe₂ 0₃ +ЗН₂ при уменьшении давления: а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится?

1132. Добавление каких веществ усилит гидролиз FeCl₃ :

а) H₂S0₄; б) ZnCl₂; в) (NH₄)₂C0₃; г) Zn?

1131. Каковы продукты взаимодействия карбоната натрия с водным раствором Fe(S0₄)₃: a) Fe(OH)_s и С0₂; б) Fe2(C0₃)₃ и Na₂ S О4?

Потому что: 1) протекает реакция обмена; 2) происходит вза­имное усиление процесса гидролиза двух солей.

1131. С каким из приведенных веществ будет реагировать суль­фат железа (III) в водном растворе: a) Nal; б) NaBr; в) ни с тем, ни с другим; г) и с тем, и с другим, если

Fe³⁺ -нг = Fe²⁺ , tp° = 0,77 В;

1₂ (к.) -f- 2е — 21 , (р° — 0,54 В;

Вг₂ (ж.) + 2е~ = 2 Вг~ , (р° = 1,07 В.

1131. Какова формула карбонила кобальта: а) Со(СО)₄;

б) Со₂(СО)₈?

Потому что: 1) атом кобальта в нормальном состоянии имеет три неспаренных d-электрона; 2) атом кобальта в возбужденном состоянии имеет четыре свободных валентных орбитали; 3) в воз­бужденном состоянии атом кобальта имеет одип неспаренный

электрон.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Некоторые единицы международной системы (СИ)

	Единица
Величина	название	обозначение
Основные единицы
Длина	Метр	м
Масса	Килограмм	кг
Время	Секунда	с
Сила электрического тока	Ампер	А
Температура	Кельвин	К
Количество вещества	Моль	моль
Производные единицы
Объем	Кубический метр	м3
Плотность	Килограмм на кубический метр	кг/м3
Сила, вес	Ньютон	н
Давление	Паскаль	Па
Энергия, работа, количество
теплоты	Джоуль	Дж
Мощность	Ватт	Вт
Количество электричества	Кулон	Кл
Электрическое напряжение,	Вольт	В
электрический потенциал, электродвижущая сила

Таблица 2

Соотношения между некоторыми внесистемными

единицами и единицами СИ

Величина	Единица	Эквивалент в СИ
Длина	Микрон или микрометр (мкм)	1•10“6 м
	Ангстрем (А)	1 ■ НГ10 м
Давление	Атмосфера физическая (атм)	1,01325 • 105 Па
	Миллиметр ртутного столба	133,322 Па
	(мм рт. ст.)
Энергия, работа,	Электронвольт (эВ)	1,60219 • 10“1в Дж
количество теплоты	Калория (кал)	4Д868 Дж
	Килокалория (ккал)	4186,8 Дж
Дипольный момент	Дебай (D)	3,33 • Ю-30 Кл-м

Таблица 3

Значения некоторых фундаментальных физических

постоянных

Постоянная	Обозначение	Численное значение
Скорость света в вакууме	с	2,9979246 -108 м/с
Постоянная Планка	h,	6,62618 • 1D-S4 Дж с
Элементарный электрический	€	1,602189 • 1(Г1в Кл
заряд
Постоянная Авогадро	N	6,022045 • 1023 моль-1
Постоянная Фарадея	F	9,64846 • 104 Кл/моль
Газовая постоянная	R	8,3144 Дж/(моль-К)

Таблица 4

Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Названия
	кислоты	соли
НА10а	Метаалюминиевая	Метаалюминат
НАзОз	Метамышьяковая	Метаарсенат
H3ASO4	Ортомышьяковая	Ортоарсенат
HAs02	Метамышьяковистая	Метаарсенит
H3ASO3	Ортомышьяковистая	Ортоарсенит
нво2	Метаборная	Метаборат
Н3ВО3	Ортоборная	Ортоборат
Н2В4О7	Четырехборная	Тетраборат
НВг	Бромоводород	Бромид
НОВг	Бромноватистая	Гипобромит
НВгОз	Бромноватая	Вромат
НСООН	Муравьиная	Формиат
СН3СООН	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодород	Цианид
Н2СО3	Угольная	Карбонат
Н2С2О4	Щавелевая	Оксалат
НС1	Хлороводород	Хлорид
НОС1	Хлорноватистая	Гипохлорит
НСЮ2	Хлористая	Хлорит
НСЮз	Хлорноватая	Хлорат
нсю4	Хлорная	Перхлорат
HCrOz	Метахромистая	Метахромит
Н2СЮ4	Хромовая	Хромат
н2сг2о7	Двухромовая	Дихромат
HI	Йодоводород	Йодид
HOI	Йодноватистая	Гипойодит
нюз	Йодноватая	Йодат
ню4	Йодная	Перйодат

	Названия
Кислота	кислоты	соли
НМп04	Марганцовая	Перманганат
Н2МПО4	Марганцовистая	Манганат
Н2М0О4	Молибденовая	Молибдат
HN3	Азидоводород (азотистоводо­родная)	Азид
HN02	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
НРО3	Метафосфорная	Метафосфат
Н3РО4	Ортофосфорная	Ортофосфат
Н4Р2О7	Двуфосфорная (пирофосфор- ная)	Дифосфат (пирофосфат)
Н3РО3	Фосфористая	Фосфит
Н3РО2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H2S	Сероводород	Сульфид
HSCN	Родановодород	Роданид
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2S2O3	Тиосерная	Тиосульфат
H2S2O7	Двусерная (пиросерная)	Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8	Пероксодвусерная (надсерная)	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Селеноводород	Селенид
H2Se03	Селенистая	Селенит
LbSeO^	Селеновая	Селенат
H2S1O3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	Вольфрамат

Таблица 5

Стандартные энтальпии образования Aif|₉₈, энтропии 5|_gg и энергии Гиббса образования AG?_QR некоторых веществ

при 298 К (25°С)

Вещество	^^298’ кДж/моль	со •’гвв’ Дж/(моль-К)	^^298 > кДж/моль
А12Оз (к.)	-1676,0	50,9	-1582,0
С (графит)	0	5,7	0
СС14 (ж.)	-135,4	214,4	-64,6
СН4 (г.)	-74,9	186,2	-50,8
С2Н2 (г.)	226,8	200,8	209,2
С2Н4 (г.)	52,3	219,4	68,1
С2н6 (г.)	-89,7	229,5	-32,9
С6Н6 (ж.)	82,9	269,2	129,7

Вещество	Л«§98> к Дж / моль	со J 298 > Дж/(моль-К)	^^298 > кДж/моль
С2Н5ОН (ж.)	-277,6	160,7	-174,8
CeHi-iOo (глюкоза)	-1273,0	-■	-919,5
СО (г.)	-110,5	197,5	-137,1
С02 (г.)	-393,5	213,7	-394,4
СаСОз (к.)	-1207,0	88,7	-1127,7
CaF2 (к.)	-1214,6	68,9	-1161,9
Ca3N2 (к.)	-431,8	105	-368,6
СаО (к.)	-635,5	39,7	-604,2
Са(ОН)2 (к.)	-986,6	76,1	-896,8
С12 (г.)	0	222,9	0
С120 (г.)	76,6	266,2	94,2
СЮ2 (г.)	105,0	257,0	122,3
С1207 (ж.)	251,0	-	-
С12О3 (к.)	-1440,6	81,2	-1050,0
СиО (к.)	-162,0	42,6	-129,9
FeO (к )	-264 8	60 8	-244,3
Fe203 (к )	-822 2	87,4	-740 3
Гез04 (к.)	-1117,1	146,2	-1014,2
Н2 (г.)	0	130,5	0
НВг (г.)	-36,3	198,6	-53,3
HCN (г.)	135,0	113,1	125,5
НС1 (г.)	-92,3	186,8	-95,2
HF (г.)	-270,7	178,7	-272,8
HI (г.)	26,6	206,5	1,8
ГОз (ж.)	294,0	328,0	238,8
НгО (г.)	-241,8	188,7	-228,6
Н20 (ж.)	-285,8	70,1	-237,3
H2S (г.)	-21,0	205,7	-33,8
КС1 (к.)	-435,9	82,6	-408,0
КСЮз (к.)	-391,2	143,0	-289,9
MgCl2 (к.)	-641,1	89,9	-591,6
Mg3N2 (к.)	-461,1	87,9	-400,9
MgO (к.)	-601,8	26,9	-569,6
Nz (г.)	0	191,5	0
NH3 (г.)	-46,2	192,6	-16,7
NH4N02 (к.)	-256	-	-
NH4NO3 (к.)	-365,4	151	— 183,8
NzO (г.)	82,0	219,9	104,1
NO (г.)	90,3	210,6	86,6

Вещество	д^§98, кДж/моль	со °2S8’ Дж/(моль-К)	^^298’ кДж/моль
N2Os (г.)	83,3	307,0	140,5
N02 (г.)	33,5	240,2	. 51,5
N204 (г.)	9,6	303,8	98,4
N205 (к.)	-42,7	178	114,1
NiO (к.)	-239,7	38,0	-211,6
°2 (г.)	0	205,0	0
OF2 (г.)	25,1	247,0	42,5
Р203 (к.)	-820	173,5	-
Р205 (к.)	-1492	114,5	-1348,8
РЬО (к.)	-219,3	66,1	-189,1
РЬ02 (к.)	-276,6	74,9	-218,3
S02 (г.)	-296,9	248,1	-300,2
SOs (г)	-395,8	256,7	-371,2
SiC'U (ж.)	-687,8	239,7	-
SiH4 (г.)	34,7	204,6	57,2
Si02 (кварц)	-910,9	41,8	-856,7
SnO (к.)	-286,0	56,5	-256,9
Sn02 (к.)	-580,8	52,3	-519,3
Ti (к)	0	30,6	0
TiCl4 (ж.)	-804,2	252,4	-737,4
Ti02 (к.)	-943,9	50,3	-888,6
W03 (к.)	-842,7	75,9	-763,9
ZnO (к.)	-350,6	43,6	-320,7

Таблица 6

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

в водных растворах при 25°С

Электролит		к		рК = — lg к
Азидоводород HN3		2,6	10~5	4,59
Азотистая кислота HN02		4	10“ 4	3,40
Аммония гидроксид NH4OH		1,8	10-5	4,75
Борная кислота (орто) Н3ВО3,	Кх	5,8	10-ю	9,24
Бромноватистая кислота НОВг		2,1	10-»	8,68
Водорода пероксид Н202,	К \	2,6	10-12	11,58
Кремниевая кислота H2S1O3,	Кх	2,2	10-10	9,66
	К2	1,6	10-12	11,80
Муравьиная кислота НСООН		1,8	10-4	3,74
Селенистая кислота НгБеОз,	Кх	3,5	10-3	2,46
	К 2	5	10-8	7,3
Селеноводород H2Se,	К\	1,7	10~4	3,77
	К2	Г	Ю-ч	11,0

Электролит		К		рА' = - Ig К
Серная кислота H2SO4,	К2	1,2	10-2	1,92
Сернистая кислота H2SO3,	Кг	1,6	1(Г2	1,80
	к2	•6,3	1(Г8	7,21
Сероводород H2S,	Кг	6	10-®	7,22
	К2	1	Ю-14	14,0
Теллуристая кислота ИУ/ГеОз,	Кг	3	10“3	2,5
	к2	2	10“8	7,7
Теллуроводород НгТе,	Кг	1	ю~3	3,0
	к2	1	10“11	11,0
Угольная кислота Н2СО3,	Кг	4,5	10-7	6,35
	к2	4,7	10-11	10,33
Уксусная кислота СН3СООН		1,8	10~5	4,75
Хлорноватистая кислота НОС1		5,0	10-®	7,30
Хлоруксусная кислота СНгСЮООН		1,4	10-3	2,85
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4,	Кг	7,5	1(Г3	2,12
	К2	6,3	10~8	7,20
	К3	1,3	10-12	11,89
Фтороводород HF		6,6	10-4	3,18
Циановодород HCN		7,9	10-ю	9,10
Щавелевая кислота Н2С2О4,	Кг	5,4	10-2	1,27
	Кг	5,4	10-5	4,27

Таблица 1

Коэффициенты активности / ионов при ионных силах раствора

Ионная сила раствора I	Заряд иона z			Ионная сила раствора I	Заряд иона z
	±1	±2	±3		±1	±2	±3
0,001	0,98	0,78	0,73	0,1	0,81	0,44	0,16
0,002	0,97	0,74	0,66	0,2	0,80	0,41	0,14
0,005	0,95	0,66	0,55	0,3	0,81	0,42	0,14
0,01	0,92	0,60	0,47	0,4	0,82	0,45	0,17
0,02	0,90	0,53	0,37	0,5	0,84	0,50	0,21
0,05	0,84	0,50	0,21

Таблица 8

Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°С

Электролит	ПР	Электролит	ПР
AgBr AgCl Ag2Cr04	6 • 10-13 1,8 ■ 10“10 4 • 10-12	Cu(OH)2 CuS Fe (OH)2	2,2 • 10“20 6 • ЦГ36 1 ■ 10~15

Электролит	IIP		Электролит	IIP
Agl	M	l0-i6	Fe(OH)3	3,8	10-88
Ag2S	6	10-50	FeS .	5	Ю-18
Ag2S04	2	10“5	HgS	1,6	10-52
ВаСОз	5	10“9	MnS	2,5	10-ю
BaCr04	1,6	Ю-10	PbBr2	9,1	1СГ6
BaS04	1,1	10-Ю	PbCl2	2	10~5
СаСОз	5	io-9	РЬСЮ4	1,8	10-14
CaC204	2	io-9	Pbl2	8,0	10~9
CaF2	4	io-11	PbS	1	10-27
CaS04	1,3	10“4	PbS04	1,6	10-®
Саз(Р04)2	1	Ю-29	SrS04	3,2	10-7
Cd (OH)2	2	l0-i4	Zn(OH)2	1	10-17
CdS	7,9	10-27	ZnS	1,6	10-24

Таблица 9

Стандартные электродные потенциалы tp° в водных растворах при 25°С

Элемент	Электродный процесс	^°,в
Ag	[Ag (С N)2]“ + e- = Ag +2 С N~	-0,29
	Ag+ +e~ = Ag	0,80
A1	A1OJ +2 H2 О +3e_ = A1 +4 О H~	-2,35
	Al+3e- = A1	-1,66
Au	[Au (C N)a]“ + e-=Ag+2CN-	-0,61
	Au3+ +3e“ = Au	1,50
	Au+ +e~ = Au	1,69
Ba	Ba2-*" +2e_ = Ba	-2,90
Bi	Bi3+ +3e- = Bi	0,21
Br	Вг2(ж.) + 2е- = 2Br“	1,07
	HOBr+H++2e“ =Br-+H20	1,34
Ca	Ca2+ +2e“ = Ca	-2,87
Cd	Cd2+ +2e- = Cd	-0,40
Cl	Cl2 +2e~ = 2 Cl-	1,36
	HOCl+H++2e- = СГ+Н20	1,49
Co	Co2+ +2e- = Co	-0,28
	Co3^- +e— = Co2"*"	1,81
Cr	Cr3+ +3e- = Cr	-0,74
	Cr O2- +4 H2 О +3e~ = Cr (O H)3 + 5 О H“	-0,13
	Cr2 О2- +14 H+ +6e- = 2 Cr3"*- +7H2 О	1,33
Cu	[Cu (C N)2]- + e- = Cu +2 С N~	-0,43

Элемент	Электродный процесс	sp°> в
Си	Cu2+ +е~ = Cu+	0,15
	Cu2+ +2е“ = Си	0,34
	Си+ +е~ — Си	0,52
F	F2+2e- = 2F-	2,87
Fe	Fe2+ +2е~ = Fe	-0,44
	Fe3-*" +3е~ = Fe	-0,04
	[Fe(CN)6]3- +e~ = [Fe(CN)6]4~	0,36
	Fe3+ +e~ = Fe2+	0,77
Н	H2+2e~ = 2H~	-2,25
	2H+ +2e- = H2	0,000
Hg	Hg2+ +2e- =2Hg	0,79
	Hg2+ +2e~ = Hg	0,85
	2 Hg2+ +2e~ =:Hg|+	0,92
I	I2(к.)+2e~ =21-	0,54
	210“ +12 H+ +10e“ = I2 (к.) + 6 H2 О	1,19
	2 H ОI +2 H+ +2e“ = I2 (к.) + 2 H2 О	1,45
К	K+ +e“ = К	-2,92
Li	Li+ +e~ = Li	-3,04
Mg	Mg2+ +2e~ = Mg	-2,36
Мп	Mn OJ +e~ : Мп О2-	0,56
	Mn OJ +2 H2 О +3e“ = Mn 02 +4 О H~	0,60
	Mn 02 +4 H+ +2e~ = Mn2+ +2 H2 О	1,23
	Mn O- +8 H+ +5e“ = Mn2+ +4 H2 О	1,51
Na	Na+ -4-e~ : Na	-2,71
Ni	Ni2+ +2e~ = Ni	-0,25
О	02 +2 H2 О +4e_ = 4 0 H~	0,40
	02 +2 H+ +2e- = H2 02	0,68
	02+4H+ +4e“ = 2H20	1,23
	H2 02 +2 H+ +2e~ = 2 H2 О	1,78
Р	H3 P 04 +2 H+ +2e- = H3P03 + H20	-0,28
РЬ	Pb2+ +2e~ = Pb	-0,13
	Pb4+ +2e~ = Pb2+	1,69
Pt	Pt2+ +2e~ = Pt	1,19
S	S+2H++2e“ = H2S	0,17
	S2 02~ +2e- =2S02-	2,0]
Se	Se+2H++2e“ = H2 Se	-0,40
Sn	Sn2+ +2e~ = Sn	-0,14
	Sn4+ +2e~ = Sn2+	0,15

Элемент	Электродный процесс	в
Те	Те+2Н+ +2е~ = Н2Те	-0,72
Zn	Zn о!" +2 Н2 О +2е~ = Zn +4 0 Н“	-1,22
	Zn2++2e— = Zn	-0,76

Таблица 10

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

в водных растворах при 25°С

Схема диссоциации комплексного иона	Константа нестойкости
[Ag (N Н3)2]+ Ag+ +2 N Н3	9,3 • НГ8
[Ag(NOa)2]- ^Ag++2NG2	1,8 • IO"3
[Ag (S2 03)2]3- <=* Ag+ +2 S2 0|"	1,1 • 10~13
[Ag(CN)2]- ^ Ag++2CN-	1,1 ■ IO"21
[HgCLi]2- <=* Hg2+ +4 cr	8,5 • 10-16
[HgBr4]2- Hg2+ +4Br~	1,0 • 10-21
[Hgl4]2- ^Hg2++4I-	1,5 • IO"30
[Hg (C N)4]2~ Hg2+ +4 С N~	4,0 • IO-42
[Cd(NH3)4]2+ & Ca2++4NH3	7,6 • 10~8
[Cd(CN)4]2~ ^ Cd2+ +4СN~	7,8 • IO"18
[Cu (N H3)4]S+ ♦=* Cu2+ +4 N H3	2,1 • 10~13
[Cu(CN)4]3~ Cu++4CN-	5,0 ■ IO"31
[Ni (N H3 )6]2+ ^ Ni2+ +6NH3	1,9-10'®

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

					г p у	п п ы	эле	мент	О В
		I	II	flf	IV	V	VI	VII	VIII
/	I	н 1 1.00794(7) /«' водород i						И			2 He 4,002602(2) /V а гелии
2	и	Li 3 (6.941(2)1 2s' 1 ЛИТИИ 2	Be 4 9,012182(3) бериллий a	5 В 10,811(5) з V , а бор	6 с 12,011(1) i V з углерод	7 N 14,00674(7) г. V I 2 азот	8 О 15.9994(3) в ‘ip' ■1 кислород	9 р 18,9984032(9) 7 2f? , 2 фТОр	10 Ne 20.17976(6) 8 %р" 2 неон
3	hi	Na 11 22,989768(6) с 3s’ ft натрии з	Mg 12 24,3050(6) ~ 3s- p магнии 2	13 А1 26,981539(5) 8 Sp* 2 алюминии	14 Si 28,0855(3) s V 2 кремнии	15 р 30,973762(4) з ; фосфор	16 (. 32,066(6) 8 2 сера	17 CI 35,4527(9) Jp* а хлор	18 Аг 39,948( \) 8 ■?// 2 аргон
и	IV	К 19 39„0983( 1) I 4.нг у калии а	С a 20 40,078(4) 2 - 8 кальции a	Sc 21 44.955910(9) j-J J№'4s- 8 скандии 2	Ti 22 47,867(1) я M4sJ 8 титан »	V 23 50,9415 з к ванадии 3	Сг 24 51,996(6) .1 Л/’*' 8 хром а	Мп 25 54,93805( 1) 3d*4s} 8 марганец 2	Fe 26 5о,845(2) з ,?/*■' 8 железо ■>	Co 27 58,93320( 1) £ 3d7 4 S~ 8 кобальт 2	Ni 28 58,6934(2) J 8 никель 2
Ч:	V	29 Си , 1 63,546(3) 8 3d«4e' ■1 медь	30 Zn 65,39(2) 8 *** 3 цинк	31 Ga ,2 '69.723(1) в V з галлии	32 Ge J г,61(2) 2 германии	33 As (= 74.92159(2) в V з мышьяк	34 Se « 78.96(3) 8 4р ■2 селен	35 Вг 79.904(1) V ^ бром	36 Кг В 83.80( 1) 2 КрИПТОН
С	VI	Rb 37 , 85,4678(3) « рубидий а	Sr 38„ 87.62(1) * стронции 2	у 39 88,90585(2) i* „ */'.5.sy e иттрии	Zr 40, 9[,224<2| i« к цирконии S	Nb 41 , 92,90638(2) la , .Mbs' в ниобии г	Мо 42 , 95,94(1) IJ ,«!’ 'J молибден 2	Тс 43 , 98.9072"1 vd*5e* 'в технеции 2	Ru 44 , 101,07(2) JJ Jcl’Ss' s рутении >	Rh 45, 102,90550(3) 4 M 4di5s' 8 родии 2	Pd 46 , 106,42(1) ih № 's палладии 2
D	VII	• 47 Ag It r 107,8682(2) 5 серебро	о48 Cd j* 112.411(8) 8 5s* . „ о кадмии	349 In 114,818(3) e 1 8 5$r з индии	.,50 Sn |B 118,710(7) 8 HfT 2 олово	,51 Sb j« 121,760(1) 8 -V 2 сурьма	.52 Те 15 127,60(3) г 4 а 5р 2 теллур	,53 1 jj 126,90447(3) 8 V5 иод	в 54 Хе IB 131,29(2) /■ I i 8 Op" а ксенон
а	VIII	Cs 55 i 132,90543(5) и № 8 цезий з	Ва 56 г 137.327(7) J« - „ bs3 g барий а	La57-Lu71 *	Hf 72,s 178,49(2) ® , „ 5d%ss 8 гафнии 2	Та 73,! 180.9479(1; и 5d3(is! 8 тантал 2	W 74 ,г; 183.84(1) ® Sd'ds- $ Вольфрам .2	Re 75 ,s 186,207(1) ^ „ 5da6s- 8 рении 2	Os 76,j 190,23(3) за _ r>il‘6s! 'S осмии з	Ir 77,5 192,217j(3) is „Srf’bV's иридии >	Pt 78,} 195.08(3) 33 Sifes' 'в платина a
о	IX	d79 Au J! 196,96654(3) 8 5<l,06 2 золото	,580 Hg ]l ' 200,59(2) 8 *** 2 рТуТЬ	381 TI 18 ■ * g 204,3833(2) 8 Gp‘ 2 таллии	,г82 Pb ® _ 207.2(1) 8 (iff 2 свинец	,г83 Bi ■И 208,98037(3) в <>У з висмут	,S84 Ро 208,9824 * 8 (>Pi » полонии	85 At 32 209,987 Р ,н /• t 8 йр 2 астат	i«86 Rn « 222,0176y 8 1>P" 2 радон
7	X	pr 87 J ■ ■ 18 223,0197 32 _ , 18 ■ ~ 7s' 8 франции a	Ra 881 226,0254 за , , IB . - Ts- 8 радии о	Ac89-Lr103 * *	Rf 104.15 261,11 *! tid!7slк резерфордии a	Db 105 - 262,114 лз „ irfW * дубнии 3	Sg 106| 263,118 ® t сиооргии 3	Bh 107'1 262.12 _ „ 6d*7s* 8 ООрИИ 2	Hs 108« 1265] f w 6d57s- 8 хассии 2	Mt 109 i vm] ,,,Л меитнерии 2

й » j г

La57 5 138,9055(2)18 5d'(isr лантан a

Ce 581 140,115(4)30 ij’tis! “ церии >

Pr59i 140.90765(3)21 4f3i>ss a празеодим -i

Nd601 144,24(3) 22 'J неодим a

Pm61! 144,9127* 23 41 bsr„ g прометии 2

Sm62s 150.36(3) 21 4f*6f p самарии a

Eu631 151.965(9)2= ifS? 8 европии j

Gd64?, 157.25(3) 3s 4fT>d>6s[J 8 гадолинии 2

Tb651 158,92534(3)27 'в тербии 2

Dv66 i 162,02(3) 28 41*6$le диспрозии 2

Но67» 164.93032(3)29 W 'в ГОЛЬМИИ 2

Er681 167.26(3) 30 41”б!Г эрбии 2

Tm69i 168,9342 3i H,36s~l 8 тулии 2

Yb 70 i 173.04(3) 32 8 иттербии 2

Lu71 ?, 174,967(1)32 M'Cj! лютеции 2

^^акти

НОИДЫ

Ac 89 j 227.0278 33 MW * актинии >

Th90 232.038,1* * ..* ifc ^У-7-v 8 ТОрИИ о

Pa9lj 231,0359* 32 Sf&fW 8 прстактанийз

U 92 j 238.0508* * Sped'7s-t уран 2

Np 93J 237X1482* ® S/^'7<g нептунии 2

Pu 94J 244,0642* ’*2 5P7!tJr плутонии 2

Am95i 243,0614* 7-j ■> l« 5f7sк америции *

Cm96J 247,0703* за ar«4!7s!i кюрии 2

Bk 97j 247.0703* 32 fif6d'7^y ’p оерклии 2

Cf “j 251,0796*32 калифорнии з

Es 99 j 252,083 32 эинштеин ии 2

Fm100| 257,0951 32 , i№ f фермии 2

Md101J 258,1* за .5/'s7s'J| менделевии •>

No102j 259,101 32 нобелии 2

Lr 103J 262,11 32 6d'7s- 8 лоуренсий a