Примеры методов ацидиметрического титрования лв в водной среде согласно гф
Натрия гидрокарбонат (NaHCO3) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
А В
f(экв) А = 1 TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000
Натрия тетраборат (Na2B4O7 ∙ 10 H2O) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового: Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O → 2 NaCl + 4 H3BO3
А В
f(экв) А = 1/2 TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000
Раствор аммиака (10%) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового:
NH3 ∙ H2O + HCl → NH4Cl + H2O
А В
f(экв) А = 1 TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000
Лития карбонат (Li2CO3) – прямая ацидиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от желтого до розового:
Li2CO3 + 2HCl → 2LiCl + H2O + CO2
А В
f(экв) А = 1/2 TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000
АЛКАЛИметрия
Алкалиметрическое титрование (алкалиметрия) – метод определения сильных и слабых кислот, кислых солей, солей слабых оснований, основанный на использовании стандартных растворов сильных оснований (гидроксида натрия, гидроксида калия).
Стандартизацию титрованных растворов гидроксидов натрия и калия проводят по титрованному раствору известной концентрации (вторичному стандарту) (индикатор – фенолфталеин, титруют до слабо-розового окрашивания).
Стандартные растворы гидроксидов натрия и калия хранят в защищенном от света месте в стеклянных сосудах обычного стекла, плотно укупоренных резиновыми пробками.
Примеры методов алкалиметрического титрования лв в водной среде согласно гф
Кислота хлористоводородная (25%); Кислота хлористоводородная разведенная (8,3%) – прямая алкалиметрия; индикатор – метиловый оранжевый; переход окраски индикатора в ТКТ от розовой до желтой:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
А В
f(экв) А = 1 TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000
Кислота борная (Н3ВО3) – прямая алкалиметрия в среде предварительно нейтрализованного по фенолфталеину глицерина; индикатор – фенолфталеин; переход окраски индикатора в ТКТ от бесцветной до розовой.
Титрование борной кислоты в среде глицерина объясняется тем, что борная кислота является слабой трехосновной кислотой, которая при взаимодействии со щелочами нестехиометрически образует соли метаборной, ортоборной и тетраборной кислот. Для исключения указанного процесса получают борноглицериновый комплекс (сложный эфир борной кислоты и глицерина) взаимодействием борной кислоты и глицерина, который проявляет свойства сильной кислоты и титруется как одноосновная кислота:
f(экв) А = 1 TB/A, г/мл = C(B) ∙ f(экв) А ∙ M(A) / 1000
Методы кислотно-основного титрования используют в фармакопейном анализе для количественного определения органических соединений, представляющих собой кислоты, соли, основания. Например, аскорбиновую кислоту, салициловую кислоту, ацетилсалициловую кислоту, бензойную кислоту, глутаминовую кислоту, натрия бензоат, натрия салицилат, барбитал-натрий, бензоат натрия в кофеин-бензоате натрия, натрия пара-аминосалицилат и др.