5.2 Общие правила выполнения лабораторных работ

Несмотря на различные цели , преследуемыми разными темами занятий, все лабораторные работы должны выполняться согласно единому плану:

1. Самостоятельное изучение студентом теоретического материала по теме предстоящего занятия с использованием вопросов для самостоятельной подготовки , учебников, конспектов лекций и описания лабораторной работы.

2. Индивидуальный опрос теоретических знаний студентов с использованием вопросов для самостоятельной подготовки или контрольных вопросов.

3. Постановка цели и проведение эксперимента.

4. Оформление отчета о проделанной работе в тетрадь согласно следующей схеме:

1. Дата.

2. Номер лабораторной работы.

3. Наименование темы.

4. Цель занятия.

5. Номер опыта.

6. Название опыта.

7. Краткое описание опыта (приборы и реактивы, ход опыта).

8. Наблюдения, уравнения всех проделанных реакций, таблицы, графики, расчеты.

9. Выводы.

1. Проверка тетради преподавателем.

2. Контроль проверки усвоения знания темы преподавателем.

3. Домашнее задание.

Прежде чем приступать к выполнению того или иного опыта, прочитайте его описание и подготовьте всё, что требуется для проведения данного опыта. Опыт проводится только с разрешения преподавателя.

5.3 Правила проведения химического эксперимента.

1. Эксперимент проводится студентами индивидуально на своих рабочих местах.

2. Нельзя уносить на своё рабочее место реактивы общего пользования.

3. Опыты всегда проводятся в чистой и сухой посуде.

4. Экономно расходуйте реактивы. Если в руководстве не указано, какое количество вещество необходимо взять для проведения опыта, предлагается брать сухое вещество в количестве, закрывающем дно пробирки, а раствор – не более 1\6 объема пробирки. Реактив, оставшийся неиспользованным, нельзя выливать (высыпать) обратно в склянку, из которой он был взят, для этого имеется специальная посуда. Дорогостоящие реактивы собирают в специально отведённую посуду.

5. Нельзя выбрасывать остатки металлов и выливать концентрированные кислоты и щёлочи в раковину.

6. Не следует держать склянки с химическими реактивами долго открытыми; путать пробки от разных склянок, а также пипетки для взятия реактивов.

7. Рационально и правильно используйте время. Если во время опыта требуется, чтобы Вы ждали пока прореагируют вещества, начните оформление работы в тетрадь.

8. По окончании занятия вымойте химическую посуду и приведите рабочее место в порядок.

5.4 Лабораторный практикум

Лабораторная работа №1.

« Определение эквивалента металла методом вытеснения водорода»

Цель: научиться определять и рассчитывать молярные эквиваленты металлов

Вопросы для самостоятельной подготовки к лабораторной работе

1. Сформулируйте определение понятий ''атом'', ''молекула'', ''химический элемент'', ''вещество'', ''аллотропия''. Приведите примеры.

2. Чего больше существует в природе: химических элементов или простых веществ? Почему?

3. Можно ли из одного простого вещества получить другое простое вещество? Ответ мотивируйте.

4. Что является единицей количества вещества? Дайте определение.

5. Чем отличаются между собой индекс и коэффициент?

6. Сформулируйте определение понятий: «относительная атомная масса (A_r)»; «относительная молекулярная масса вещества (M_r)»; «молярная масса вещества (М)».

7. Запишите формулу, которая показывает взаимосвязь между массой вещества, молярной массой и количеством вещества.

8. Закон сохранения массы вещества и закон постоянства состава с современной точки зрения.

9. Сформулируйте закон Авогадро. Чему равен молярный объём газа при нормальных условиях?

10. Дайте определение понятий: ''химический эквивалент'', ''фактор эквивалентности''; ''молярная масса эквивалента''.

11. Является ли химический эквивалент постоянной величиной?

12. Сформулируйте закон эквивалентов и напишите его математическое выражение.

Опыт№1. Определение молярной массы эквивалента неизвестного металла методом вытеснения водорода.

Химические эквиваленты металлов, стоящих в ряду активности левее водорода, определяются методом вытеснения водорода из кислот.

Приборы и реактивы: установка для определения молярной массы эквивалента металла, состоящая из бюретки, воронки, пробирки и штатива; термометр; барометр; бюретка, заполненная 1н. раствором НСl; навески металлов (Mg, Сd, Zn).