Гидролиз

Гидролиз соли – это обменные химические реакции между солью и водой, приводящие к образованию слабодиссоциирующих продуктов. Признаком гидролиза является изменение нейтральной реакции среды водного раствора.

Т.к. соли – это электролиты, диссоциирующие с образованием катионов металлов и анионов кислотных остатков, очевидно, что взаимодействовать с водой будут только ионы слабых кислот и оснований, находящихся в растворе.

Поэтому, в зависимости от природы оснований и кислот, образующих соли, гидролиз протекает по-разному.

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.

Соль СН₃СООNa при растворении в воде диссоциирует на ионы:

СН₃СООNa  СН₃СОО^- + Na⁺

^{анион слабой кислоты}

Анионы СН₃СОО^- образуют с ионами Н⁺ воды – слабую кислоту СН₃СООН, а катионы Na⁺ - с ионами ОН^- воды сильное основание NaОН, которое в водном растворе почти полностью диссоциирует на ионы Na⁺ и ОН^-. В результате концентрация ионов ОН^- возрастает и реакция раствора станет щелочной (рн7).

Уравнение гидролиза записывают следующим образом:

СН₃СОО- + Н⁺ОН^-  СН₃СООН + ОН^-

СН₃СОО^- + Na⁺ + Н₂О  СН₃СОО^- + Н⁺ + NaОН

СН₃СООNa + Н₂О  СН₃СООН + NaОН

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.

Соль СuCl₂ в водном растворе распадается на катионы Сu²⁺ и анионы Cl^-, которые реагируя с ионами Н⁺ и ОН^- воды, дадут слабую основную соль СuОНCl и сильную кислоту НCl :

СuCl₂  Сu²⁺ + 2Cl^-

^{катион слабого основания}

1ступень Сu²⁺ + Н⁺ОН^-  СuОН⁺ + Н⁺

Сu²⁺ + 2Cl^- + Н₂О СuОНCl + НCl

СuCl₂ + Н₂О СuОНCl + НCl

Хлорид гидроксомеди (II)

В данном случае в растворе появятся избыток ионов Н⁺ и реакция среды станет кислой (рн7).

2 ступень СuОН⁺ + Н⁺ОН^- = Сu(ОН)₂ + Н⁺

СuОН⁺ + Cl^- + Н₂О = Сu(ОН)₂ + Н⁺ + Cl^-

СuОНCl + Н₂О = Сu(ОН)₂ + НCl

3.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролиз идет по аниону и катиону с образованием двух слабых электролитов. При этом реакция среды водных растворов солей будет определяться константой диссоциации кислоты и основания, которыми образована соль и может быть нейтральной (рн=7) , слабокислой или слабощелочной.

Например, соль NH₄CN диссоциирует с образованием слабых ионов:

NH₄CN  NH₄⁺ + CN^-

Тогда уравнение гидролиза соли будет иметь следующий вид:

NH₄CN + Н⁺ОН^-  NH₄ОН + НCN

Реакция среды будет слабощелочной , т.к. степень диссоциации NH₄ОН несколько выше, чем степень диссоциации НCN

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются, т.к. в результате взаимодействия ионов соли с ионами воды образуются сильная кислота и сильное основание (рн=7).

Задания для контроля усвоения темы

1. Какие соли имеют кислую среду в водных растворах?    Привести пример. Какой тип солей образуется в результате гидролиза данного типа солей?

2. Записать уравнение гидролиза соли Mg(NO₃)₂ – нитрата магния. При составлении уравнений ответить на вопрос: как подсчитывается заряд вновь образующегося в результате гидролиза иона и как составляется формула основной соли?

3. Какая среда создается в растворах солей, образованных катионом сильного основания и анионом слабой кислоты? Привести пример.