Памятка по составлению ионных уравнений

1. После составления молекулярного уравнения пишут в ионном виде формулы исходных веществ (только электролитов) – в левой части уравнения.

 2. В правой части уравнения пишут в ионном виде формулы полученных веществ (тех, которые диссоциируют).

3. Проверяют, совпадают ли друг с другом по абсолютной величине общее число положительных и отрицательных зарядов ионов в левой части равенства, а затем в правой.

4. Проверяют, совпадает ли число одноименных ионов в левой и правой частях равенства (учитывая атомы, входящие в состав недиссоциированных молекул).

5. Находят в левой и правой частях ионного уравнения подобные члены с одинаковыми знаками и исключают их из уравнения, а затем записывают полученное сокращенное ионное уравнение, которое выражает сущность реакции.

Задания для контроля усвоения темы

1) Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:    1. хлорид железа (III) + гидроксид натрия,    2. сульфид натрия + соляная кислота,    3. гидроксид кальция + азотная кислота,    4. нитрат бария + сульфат алюминия,    5. сульфит калия + серная кислота,    6. фосфат натрия + нитрат серебра.    2) Cреди перечисленных реакций, укажите те, которые не протекают и почему:    1. сульфат натрия + хлорид меди (II),    2. нитрат цинка + гидроксид калия,    3. сульфат магния + нитрат натрия,    4. хлорид магния + гидроксид натрия,    5. гидрокарбонат калия + соляная кислота.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды

В водных растворах особое значение имеют концентрации ионов водорода Н⁺(Н₃О⁺) и гидроксида ОН^-. Жидкая вода, максимально очищенная от примесей, все же имеет очень малую электрическую проводимость, что объясняется ионизацией по реакции

Н₂О + Н₂О ↔ Н₃О⁺ + ОН^-

Обычно ракцию записывают сокращенно

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-

По величине электрической проводимости найдено. Что при 250С концентрации ионов составляют:

[Н⁺] = [ОН^-] = 1 · 10^-7 моль/л.

При растворении в воде как кислот, так и оснований равновесие ионизации воды смещается влево, но в водном растворе всегда одновременно присутствуют и катионы Н⁺, и анионы ОН^-. Из закона действующих масс вытекает правило:

В воде и разбавленных водных растворах произведение концентраций ионов водорода и гидроксида является при данной температуре величиной постоянной.

Эту величину называют ионным произведением воды К:

К = [Н⁺] [ОН^-]

При 25⁰С К = 1 ·10^-14 моль²/л²

Десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком называют водородным показателем (рН)

рН = -lg [H⁺]

В нейтральных растворах рН = 7, в кислых – рН < 7, а в щелочных рН >7.

Пример 1. В некотором растворе [H⁺] = 0,0021 моль/л. Рассчитайте рН.

Решение. Записываем численное значение кинцентрации в стандартной форме: 0,0021 = 2,1 · 10^-3.

Находим логарифм, зная, что для второго сомножителя он равен показателю степени:

lg [H⁺] = lg 2,1 + lg 10^-3 = 0,3 + (-3) = -2,7.

Преобразуем логарифм в рН: рН = 2,7