- •4 000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000Краткий курс лекций
- •4.1 Раздел: Основные понятия и законы химии
- •Типы химических реакций
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Задания с профессиональной направленностью
- •4.2 Раздел: “Растворы. Энергетика растворения и свойства растворов”
- •Агрегатное состояние вещества
- •Массовая доля растворенного вещества в растворе ω – число единиц массы (г,кг) растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы (г,кг) раствора.
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Задания с профессиональной направленностью
- •Уравнения ионных реакций
- •Памятка по составлению ионных уравнений
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Гидролиз
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Значение явления гидролиза солей
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Задания с профессиональной направленностью
- •Способы получения коллоидных растворов
- •Структура коллоидных систем
- •Свойства коллоидных систем
- •Задания для контроля усвоения темы
- •4.3 Раздел: Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •П р и м е р 2. Реакция в гетерогенной системе
- •О т в е т. При повышении температуры с 20о до 40о скорость реакции возрастет в 9 раз. Зависимость скорости реакции от температуры точнее может быть выражена уравнением Аррениуса
- •П р и м е р 1. Константа скорости некоторой реакции при 20о равна 2 · 10-2, а при 40о 3,6 · 10-1. Вычислить энергию активации.
- •П р и м е р 3. Вычислить равновесные концентрации [h2] и [i2] в реакции
- •Задания для контроля усвоения темы
- •4.4 Раздел: Окислительно-восстановительные процессы
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
- •Составление окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом (методом полуреакций).
- •Электрохимические и коррозионные свойства металлов
- •Устройство медно-цинкового гальванического элемента (элемента Якоби-Даниэля)
- •Электролиз
- •Примеры написания уравнений реакций электролиза.
- •Задачи для контроля усвоения темы.
- •Задания для контроля усвоения заданной темы.
- •Задания с профессиональной направленностью.
- •4.5 Раздел: Строение атомов и структура периодической системы химических элементов д.И.Менделеева
- •Строение и важнейшие свойства атомных ядер
- •Энергия связи ядер. Дефект массы
- •*Латаноиды ( электроотрицательность 1.0 - 1.2 )
- •**Актиноиды ( электроотрицательность 1.0 - 1.2 )
- •Понятие о квантовой механике
- •Квантование энергии электрона в атоме
- •Соотношение неопределенностей Гейзенберга
- •Уравнение Шрёдингера
- •Квантовые числа
- •Энергетические уровни и подуровни
- •Электронная плотность
- •Принцип минимума энергии
- •Принцип Паули
- •Правило Гунда
- •Электронные конфигурации атомов
- •Магнитные характеристики атома
- •Энергия ионизации
- •Сродство к электрону
- •Электроотрицательность
- •Химическая связь и пространственное строение молекул
- •Ионная связь
- •Ионные радиусы
- •Энергия ионной связи
- •Валентные углы
- •Энергия ковалентной связи
- •Полярность ковалентной связи
- •Металлическая связь
- •Метод валентных связей
- •Перекрывание атомных орбиталей
- •Механизмы образования ковалентных связей
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Дипольные моменты молекул
- •Метод молекулярных орбиталей
- •Двухцентровые молекулярные орбитали
- •Многоцентровые молекулярные орбитали
- •Межмолекулярное взаимодействие
- •Ориентационное взаимодействие
- •Индукционное взаимодействие
- •Дисперсионное взаимодействие
- •Межмолекулярное отталкивание
- •Водородная связь
- •Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
- •Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
- •Аномалии свойств, обусловленные наличием водородной связи
- •4.6 Раздел: “Комплексные соединения”
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Задания с профессиональной направленностью
- •4.7 Раздел: Общая характеристика металлов. Сплавы
- •Химические свойства металлов
- •Задания для контроля усвоения темы
- •4.8 Раздел: Металлы 1а, 2а и 3а п∕ групп
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Задания с профессиональной направленностью
- •4.9 Раздел: Главные переходные металлы
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Задания с профессиональной направленностью
- •4.10 Раздел: основы химического анализа
- •Задания для контроля усвоения темы.
- •4.11 Раздел: органические вещества и их особенности
- •Классификация органических соединений
- •Классификация органических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакции
- •Классификация
- •Овцы в синтетических шубах
- •Нумерованные животные
- •Микроб - кормилец
- •Синтетическая травка
- •Пластмассовые ракеты
- •Пластмассовый шлюз
- •Сварка без нагрева
- •Задания для контроля усвоения темы
- •Задания с профессиональной направленностью
- •Литература
- •Основная литература:
- •Дополнительная литература.
Уравнения ионных реакций
Согласно теории электролитической диссоциации суть реакций в растворах электролитов сводится к взаимодействию между ионами растворенных веществ. А это возможно, только если образующееся вещество трудно растворимо или является слабым электролитом. Иначе реакция будет обратима.
Например, 1) KCl + NaI KI + NaCl
K++ Cl- + Na++ I- K++ I- + Na+ + Cl-
2) 2AgNO3 + BaCl2 =BaNO3 + AgCl
2Ag+ + NO3- + Ba2+ + 2Cl- = Ba2+ + NO3- + AgCl
Ag++ Cl- = AgCl
3) KOH + HCl = KCl + H2O
K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O
Растворимость веществ указывается в таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Таблица 1- Таблица растворимости некоторых оснований и солей в воде
|
ОН- |
Cl- |
S2- |
SO32- |
SO42- |
PO43- |
CO32- |
PO3- |
NO3- |
CH3COOH- |
SiO32- |
K+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Na+ |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Ba2+ |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
р |
р |
Н |
Ca2+ |
м |
р |
м |
н |
м |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Mg2+ |
м |
р |
р |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Al3+ |
н |
р |
- |
- |
р |
н |
- |
н |
р |
м |
н |
Cr3+ |
н |
р |
- |
- |
р |
н |
- |
н |
р |
р |
н |
Fe2+ |
н |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Fe3+ |
н |
р |
- |
- |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Mn2+ |
н |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Zn2+ |
н |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Ag+ |
- |
н |
н |
н |
м |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Hg+ |
- |
н |
н |
н |
м |
н |
н |
- |
р |
м |
- |
Hg2+ |
- |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
- |
Cu2+ |
н |
р |
н |
н |
р |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Pb2+ |
н |
м |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
р |
р |
н |
Bi2+ |
н |
- |
н |
н |
р |
н |
н |
- |
р |
р |
н |
Sn2+ |
н |
р |
н |
- |
р |
н |
- |
- |
- |
р |
- |
NH4+
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
- |
р |
р |
- |
Примечание. «р» – растворимое в воде соединение;
«н» - нерастворимое в воде соединение;
«м» - малорастворимое в воде соединение;
«-» - соединение или не существует или разлагается водой.
Примечание. Для определения растворимости того или иного соединения надо найти в верхней строчке обозначение соответствующего катиона, а в левом столбце – аниона, провести от катиона вниз вертикальную линию, а от аниона