Задачи для контроля усвоения темы.

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одной из которых никель был бы катодом, а в другом анодом. Напишите уравнения реакций протекающих на катоде и аноде для каждого из этих элементов.

2. Вычислите потенциал меди в растворе Cu(NO₃)₂ c активностью ионов Cu²⁺, равной 0,12.

3. Вычислите ЭДС гальванических элементов, если образующие их электроды опущены в растворы солей с одинаковой активностью катода.

а) – Mn / MnSO₄ // NiSO₄ / Ni +

б) – Fe / FeSO₄ // CuSO₄ / Cu +

4. Какими заклепками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать коррозии? а) цинковыми; б) медными; в) алюминиевыми; г) магниевыми.

5. Можно ли считать коррозией взаимодействие алюминия с оксидом

железа (III) при термической сварке?

6. В какой последовательности будут выделяться на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего ионы K⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.

7. Чему равна ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, если концентрации растворов ZuSO₄ и CuSO₄ соответственно равны 0,001 и 1,000 моль /л; 1,000 и 0,001 моль/л.

8. При какой силе тока можно в течении 20 мин. выделить всю медь из 240 мл. 0,1 н. раствора Cu(NO₃)₂?

9. Определите выход серебра в % от теоретического, если в результате электролиза раствора AgNO₃ в течение 30 минут при силе тока 3А на катоде выделилось 5 г серебра.

10. Возможна ли коррозия меди с выделением водорода в растворе, в котором активность Cu²⁺ равна 10^-3 моль/л и pH среды = 3?

Задания для контроля усвоения заданной темы.

1. Определите степени окисления элементов в соединениях: PbO₂, H₂S, H₂SO₄, H₂SO₃, FeSO₄, KNO₂, MnO₂, I₂, KI, O₂, HNO₂, K₂MnO₄, K₂Cr₂O₇, Cl₂, H₃AsO₄. Проведите их классификацию на вещества проявляющие: а) только восстановительные свойства, б) только окислительные свойства, в) окислительные и восстановительные свойства.

2. Выберите из указанных ниже схем практически важные процессы, применяющиеся при получении металлов в промышленности:

1. ZnOZn 5) Fe²⁺Fe³⁺

2. ZnCl₂Zn 6) NH₄⁺NO₃^-

3. Zn(OH)₂Zn 7) NO₃^-NH₄^-

4. Fe³⁺Fe²⁺ 8) NO^-₂NO₃^-

Напишите соответствующие им полные уравнения окислительно-восстановительных реакций.

3. Сколько граммов сульфата железа (II) можно окислить в присутствии серной кислоты с помощью 200г 9,7⁰/₀ раствора K₂CrO₄?

4. Какие восстановители находят применение в металлургии для получения металлов? Na₂SO₃, Na₂S, C, CO, Al, H₂. Приведите соответствующие уравнения реакций.

5. Составьте уравнение реакции по следующим схемам:

   1. Zn + HNO_{3 разб.}  N₂O + …

   2. Ca + HNO_{3 разб.}  NH₄NO₃ + …

   3. Mg + H₂SO_{4 конц.}  SO₂ + …

   4. Mg + HNO_{3 конц.}  N₂ + …

   5. Cu + HNO_{3 разб.}  NO + …

   6. Cu + HNO_{3 конц.}  NO₂ + …

   7. As₂O₃ + HNO_{3 разб.}  H₃AsO₄ + NO

   8. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + …

   9. KMnO₄ + KI + H₂SO₄  MnSO₄ + I₂ + …

   10. K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + …

   11. SO₂ + NaIO₃ + H₂O  I₂ + …

   12. Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + KOH  K₂CrO₄ + …

   13. KMnO₄ + HCl MnCl₂ + Cl₂ + KCl + …

   14. KBr₂ + FeCl₃  Br₂ + …

   15. Na₂SO₃ + MnO₂ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + …

   16. HCl _конц. + MnO₂  Cl₂ + …

   17. I₂ + Na₂SO₃ + H₂O  NaI + …

   18. Cl₂ + KOH  KCl + KClO₃ + …

6. Вычислите молярные массы эквивалентов следующих окислителей: 1)К₂Cl₂O₇, 2) O₂, 3) KСlO₃, 4) I₂

Следующих восстановителей:1)K₂SO₃, 2) FeSO₄, 3) KNO₃, 4) H₂SO₃

7. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора сернистой кислоты, содержащего 10⁰/₀ SO₂ как восстановителя (р=1,09 г/моль).