2.4 Комплексные тестовые задания 12 и 13 по теме "Химическая кинетика и химическое равновесие"

Рекомендуемая литература: [1, гл. V, § 5.5, гл. VI, § 6.1, гл. 7]; [2, гл. 12]; [3, гл. 6, разд. 6.2]; [4, гл. 5, §§ 3-11]; [5, гл. V, § 2]; лекции.

Комплексное тестовое задание 12 (таблица 12)

А. Выберите для Вашего варианта правильный ответ (1, 2, 3 или 4), отражающий изменение скорости прямой реакции в результате изменения указанного в таблице 12 реакционного фактора (концентрации, температуры, давления).

Б. Обоснуйте свой ответ по пункту А и приведите соответствующие математические выражения, объясняющие Ваш ответ.

Условные обозначения: т – твердое или малорастворимое вещество, ж – жидкое вещество, р – растворенное вещество, г – газообразное вещество; ↑ или ↓ – соответственно увеличение или уменьшение; Т – температура, Р – давление, [ ] – концентрация вещества,  – температурный коэффициент.

Таблица 12 – Варианты тестовых заданий

Ва- ри- ант	Реакция или температурный коэффициент	Изменение реакционного фактора	Изменение скорости прямой реакции в результате воздействия данного фактора
Ва- ри- ант	Реакция или температурный коэффициент	Изменение реакционного фактора	1	2	3	4
1	CaCO₃(т)+H₂O(р)+CO₂(г) = Ca(HCO₃)₂(р)	Увеличение Р в 3 раза	↑ в 9 раз	↑ в 3 раза	↓ в 3 раза	↑ в 6 раз
2	K₂S(р) + H₂O(ж) = KOH(р) + KHS(р)	Уменьшение Р в 2 раза	↑ в 2 раза	↓ в 2 раза	не изменится	↓ в 4 раза
3	 = 3	Увеличение Т на 30 ⁰С	↑ в 27 раз	↑ в 9 раз	↑ в 3 раза	↑ в 6 раз
4	Na₂CO₃ (р) + Н₂О(ж) = NaОН(р) + NaHCО₃(р)	Уменьшение [Н₂О] в 2 раза	↓ в 4 раза	не изменится	↑ в 4 раза	↓ в 2 раза
5	2 ZnSO₄(р) + 2 H₂O(ж) = (ZnOH)₂SO₄ (т) + H₂SO₄(р)	Увеличение [Н₂О] в 3 раза	↓ в 9 раз	↑ в 9 раз	↑ в 6 раз	↑ в 3 раз
6	HNO₂(р) + NaOH(р) = NaNO₂(р) + Н₂О(ж)	Уменьшение Р в 2 раза	↑ в 2 раза	↓ в 2 раза	не изменится	↓ в 6 раз
7	4 HCl(г) + О₂(г) = 2 Н₂О(г) + 2 Cl₂(г)	Увеличение [HCl] в 2 раза	↑ в 8 раз	↓ в 16 раз	↑ в 4 раза	↑ в 16 раз
8	2 Cl₂O(г) + 2 О₂(г) = 2 Cl₂O₃(г)	Уменьшение Р в 2 раза	↓ в 8 раз	↑ в 16 раз	↓ в 32 раза	↓ в 16 раз
9	NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(т)	Увеличение Р в 2 раза	↑ в 2 раза	↑ в 4 раза	↑ в 3 раза	↓ в 4 раза

Продолжение таблицы 12

Ва- ри- ант	Реакция или температурный коэффициент	Изменение реакционного фактора	Изменение скорости прямой реакции в результате воздействия данного фактора
Ва- ри- ант	Реакция или температурный коэффициент	Изменение реакционного фактора	1	2	3	4
10	СО(г) + 3 Н₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г)	Увеличение [Н₂] в 2 раза	↑ в 6 раз	↑ в 9 раз	↑ в 2 раза	↑ в 8 раз
11	2 SO₂(г) + О₂(г) = 2 SO₃(г)	Увеличение [SO₂] в 2 раза	↑ в 8 раз	↑ в 2 раза	↑ в 4 раза	↓ в 4 раза
12	Al₂O₃(т) + 3 Н₂(г) = 2 Al(т) + 3 Н₂О(ж)	Уменьшение [Н₂] в 3 раза	↓ в 3 раза	↓ в 9 раз	↓ в 27 раз	↑ в 27 раз
13	Fe(т) + 2 HCl(г) = FeCl₂(р) + Н₂(г)	Увеличение [НCl] в 4 раза	↑ в 16 раз	↑ в 4 раза	↓ в 4 раза	↑ в 8 раз
14	FeCl₃(р) + 3KSCN(р) = Fe(SCN)₃(р) + 3KCl(р)	Уменьшение [KSCN] в 3 раза	↓ в 9 раз	↑ в 9 раз	↓ в 3 раза	↓ в 27 раз
15	 = 2	Уменьшение Т на 30 ⁰С	↓ в 2 раза	↓ в 4 раза	↓ в 8 раз	↓ в 16 раз
16	2 NH₄OH(р) + CO₂(г) = (NH₄)₂CO₃(р) + H₂O(ж)	Увеличение Р в 4 раза	↑ в 4 раза	↑ в 8 раз	↓ в 4 раза	↑ в 8 раз
17	Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж)	Уменьшение Р в 2 раза	↓ в 4 раза	↓ в 2 раза	↓ в 3 раза	↑ в 2 раза
18	Na₂S(р) + H₂O(ж) = NaOH(р) + NaHS(р)	Увеличение [H₂O] в 4 раза	↓ в 4 раза	↑ в 4 раза	↑ в 8 раз	↑ в 2 раза
19	4 HI(г) + О₂(г) = 2 Н₂О(г) + 2 I₂(г)	Увеличение Р в 2 раза	↑ в 32 раза	↑ в 16 раз	↑ в 4 раза	↑ в 8 раз
20	 = 4	Увеличение Т на 30 ⁰С	↑ в 16 раза	↑ в 12 раз	↑ в 64 раза	↑ в 4 раза
21	C₂H₄(г)+ 3 O₂(г) = 2 CO₂(г) + 2 H₂O(г)	Увеличение [O₂] в 2 раза	↑ в 2 раза	↓ в 4 раза	↑ в 8 раз	↑ в 4 раза
22	4 HBr(р) + О₂(г) = 2 Н₂О(ж) + 2 Br₂(г)	Уменьшение [HBr] в 2 раза	↓ в 16 раз	↓ в 4 раза	↓ в 32 раза	↓ в 8 раз
23	HCl(р) + Al(ОН)₃(т) = Al(OH)₂Cl(т) + H₂O(ж)	Увеличение [HCl] в 3 раза	↑ в 9 раз	↓ в 3 раза	↑ в 3 раза	↑ в 6 раз
24	4 NH₃(г) + 5 О₂(г) = 4 NO(г) + 6 Н₂О(г)	Уменьшение [О₂] в 2 раза	↓ в 25 раз	↓ в 10 раз	↓ в 16 раз	↓ в 32 раза
25	NaH₂PO₄(р) + 2 NaOH(р) = Na₃PO₄(р) + 2H₂O(ж)	Уменьшение [NaOH] в 4 раза	↑ в 16 раз	↓ в 16 раз	↓ в 8 раз	↓ в 4 раза

Продолжение таблицы 12

Ва- ри- ант	Реакция или температурный коэффициент	Изменение реакционного фактора	Изменение скорости прямой реакции в результате воздействия данного фактора
Ва- ри- ант	Реакция или температурный коэффициент	Изменение реакционного фактора	1	2	3	4
26	2 Al(т)+ 3 СО(г) = Al₂О₃(т) + 3 С(т)	Увеличение Р в 3 раза	↑ в 3 раза	↑ в 9 раз	↑ в 27 раз	↓ в 27 раз
27	Fe₃O₄(т) + 4 Н₂(г) = 3 Fe(т) + 4 Н₂О(г)	Увеличение Р в 2 раза	↑ в 8 раз	↑ в 32 раза	↑ в 2 раза	↑ в 16 раз
28	 = 3	Уменьшение Т на 40 ⁰С	↓ в 81 раз	↓ в 27 раз	↓ в 120 раз	↓ в 3 раза
29	Mg(OH)₂(т) + 2 HNO₃(р) = Mg(NO₃)₂(р) + 2 H₂O(ж)	Увеличение [HNO₃] в 4 раза	↑ в 8 раз	↑ в 16 раз	↑ в 2 раза	↑ в 4 раза
30	Cu(ОН)₂(т) + 2 HCl(р) ⇄ CuCl₂(р) + 2 Н₂О(ж)	Увеличение [HCl] в 5 раз	↑ в 32 раза	↑ в 10 раз	↑ в 25 раз	↑ в 5 раз

Комплексное тестовое задание 13 (таблица 13)

А. Выберите для Вашего варианта правильный ответ (1, 2, 3 или 4), указывающий необходимое воздействие на систему для смещения равновесия в заданном направлении в таблице 13 (знак H во всех вариантах приведен для прямой реакции).

Б. Обоснуйте свой ответ по пункту А; при этом укажите, как выбранное воздействие повлияет на скорость прямой и обратной реакций и почему; подтвердите свой ответ использованием принципа Ле-Шателье. Объясните, почему остальные варианты ответа не приводят к смещению равновесия в указанном направлении.

Условные обозначения: т – твердое или малорастворимое вещество, ж – жидкое вещество, р – раствор, г – газообразное вещество; ↑ или ↓ – соответственно увеличение или уменьшение; Т – температура, Р – давление, [ ] – концентрация вещества,  – температурный коэффициент.

Таблица 13 – Варианты тестовых заданий

Ва-

ри-

ант

Реакция

Заданное направление

смещения

равновесия

Фактор, действующий на систему

для смещения равновесия

CaCO₃(т) + H₂O(ж) + CO₂(г) ⇄ Ca(HCO₃)₂(р) H<0

Вправо

↓ [H₂O]

↑ Р

↑ T

добавить катализатор

Продолжение таблицы 13

Ва- ри- ант	Реакция	Заданное направление смещения равновесия	Фактор, действующий на систему для смещения равновесия
Ва- ри- ант	Реакция	Заданное направление смещения равновесия	1	2	3	4
2	K₂S(р) + H₂O(ж) ⇄ KOH(р) + KHS(р) H>0	Влево	↓ T	добавить катализатор	↓ Р	↑ [H₂O]
3	H₂S₂O₈(р) + 2H₂O(ж) ⇄ 2H₂SO₄(р)+Н₂О₂(р) H>0	Вправо	↓ Р	↓ T	↓ [H₂O₂]	↓ [H₂O]
4	Na₂CO₃ (р) + Н₂О(ж) ⇄ NaОН(р) + NaHCО₃(р) H>0	Вправо	↓ T	↑ [NaOH]	добавить катализатор	↑ [H₂O]
5	2 ZnSO₄(р) + 2 H₂O(ж) ⇄ (ZnOH)₂SO₄(т) + H₂SO₄(р) H>0	Влево	↑ Р	↓ [H₂SO₄]	↑ [H₂O]	↓ T
6	HNO₂(р) + NaOH(р) ⇄ NaNO₂(р) + Н₂О(ж) H<0	Влево	↑ Р	↓ [NaOH]	↓ T	↓ [H₂O]
7	4 HCl(г) + О₂(г) ⇄ 2 Н₂О(г) + 2 Cl₂(г) H<0	Вправо	↑ T	добавить катализатор	↑ [Cl₂]	↑ Р
8	2 Cl₂O(г) + 2 О₂(г) ⇄ 2 Cl₂O₃(г) H<0	Влево	↓ [Cl₂O₃]	↑ Р	↑ T	↑ [O₂]
9	NH₃(г) + HCl(г) ⇄ NH₄Cl(т) H<0	Влево	↑ Р	измель-чить NH₄Cl	↓ T	добавить катализатор
10	СО(г) + 3 Н₂(г) ⇄ СН₄(г) + Н₂О(г) H<0	Влево	↑ [СО]	↑ Р	↓ T	↑ Т
11	2 SO₂(г) + О₂(г) ⇄ 2 SO₃(г) H<0	Вправо	↑ Р	↑ T	↓ [O₂]	↓ Р
12	Al₂O₃(т) + 3 Н₂(г) ⇄ 2 Al(т) + 3 Н₂О(ж) H>0	Вправо	добавить катализатор	↓ T	↑ Р	↑ [H₂O]
13	Fe(т) + 2 HCl(г) ⇄ FeCl₂(т) + Н₂(г) H>0	Влево	↑ Р	↑ [НCl]	↑ T	↓ [Н₂]
14	FeCl₃(р) + 3 KSCN(р) ⇄ Fe(SCN)₃(р) + 3 KCl(р) H>0	Вправо	↓ [KCl]	↓ T	↑ Р	↓ [FeCl₃]
15	Zn(т) + 2 НBr(г) ⇄ ZnBr₂(т) + Н₂(г) H<0	Влево	↑ T	↑ Р	↓ [Н₂]	↑ [HBr]
16	2 NH₄OH(р) + CO₂(г) ⇄ (NH₄)₂CO₃(р) + H₂O(ж) H<0	Вправо	↑ T	↑ [H₂O]	↑ Р	↓ Р

Продолжение таблицы 13

Ва- ри- ант	Реакция	Заданное направление смещения равновесия	Фактор, действующий на систему для смещения равновесия
Ва- ри- ант	Реакция	Заданное направление смещения равновесия	1	2	3	4
17	Н₂(г) + СО₂(г) ⇄ СО(г) + Н₂О(ж) H<0	Влево	↓ T	добавить катализатор	↓ [H₂O]	↓ Р
18	Na₂S(р) + H₂O(ж) ⇄ NaOH(р) + NaHS(р) H>0	Влево	↓ Р	↓ T	↑ [H₂O]	↓ [NaHS]
19	4 HI(г) + О₂(г) ⇄ 2 Н₂О(г) + 2 I₂(г) H<0	Вправо	↑ [I₂]	↑ Р	↑ T	↓ P
20	H₂(г) + Cl₂(г) ⇄ 2 HCl(г) H<0	Вправо	↓ T	↑ Р	добавить катализатор	↑ T
21	C₂H₄(г)+ 3 O₂(г) = 2 CO₂(г) + 2 H₂O(г) H<0	Вправо	↓ Р	↑ [CO₂]	↓ T	↑ T
22	4 HBr(г) + О₂(г) ⇄ 2 Н₂О(ж) + 2 Br₂(г) H<0	Влево	↑ [HBr]	↓ T	↑ Р	↑ [H₂O]
23	HCl(р) + Al(ОН)₃(т) = Al(OH)₂Cl(т) + H₂O(ж) H<0	Вправо	↑ T	↑ [HCl]	↑ Р	↓ Р
24	4 NH₃(г) + 5 О₂(г) ⇄ 4 NO(г) + 6 Н₂О(г) H<0	Влево	↓ Р	↑ P	добавить катализатор	↓ T
25	Na₃PO₄(р) + 2 H₂O(ж) ⇄ NaH₂PO₄(р) + 2 NaOH(р) H>0	Влево	↑ T	↓ [H₂O]	↓ Р	↓ [NaOH]
26	Cu(т)+ СO(г) ⇄ СuО(т) + С(т) H>0	Влево	↑ Р	↑ T	измельчить CuO	↑ [CO]
27	Fe₃O₄(т) + 4 Н₂(г) ⇄ 3 Fe(т) + 4 Н₂О(г) H>0	Вправо	↓ T	↑ Р	↑ T	↓ Р
28	NH₄OH(р) + HCl(г) ⇄ NH₄Cl(р) + H₂O(ж) H<0	Влево	↓ T	↑ [HCl]	↑ Р	↓ Р
29	Mg(OH)₂(т) + HNO₃(р) ⇄ MgOHNO₃(р) + H₂O(ж) H<0	Влево	↑ T	↓ [H₂O]	измельчить [Mg(OH)₂]	↑ Р
30	ZnCl₂(р) + Н₂О(ж) ⇄ Zn(ОН)Cl(т)+HCl(р) H>0	Вправо	↑ [HCl]	↓ Р	↑ T	↓ T

<<< < Предыдущая 1 2 3 45 / 195 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
22.05.201524.83 Кб110технический документ по недвижимости.docx
#
01.07.202585.93 Кб1Техническое регулирование на опасном производст...docx
#
01.04.2025152.06 Кб1Технологии и комплексы ГИС.doc
#
01.05.2025229.38 Кб0Технология ГОСЫ.doc
#
11.11.2019876.31 Кб6Технология строительных процессов.docx
#
01.07.20252.62 Mб0ТЗ по хим базов (послед вар-т).doc
#
04.11.201824.46 Кб4Тимур-вторая часть12-26-27.docx
#
20.03.201617.67 Кб22ТИПМИ Вопросы к экзамену.docx
#
20.03.201663.1 Кб8ТИПМИ методичка по курсовикам.docx
#
20.03.201635.02 Кб29ТИПМИ пример курсовика.docx
#
01.04.2025416.77 Кб0ТиПП в СМИ II ч 2012.doc