2.3 Комплексное тестовое задание 11 по теме "Химическая термодинамика"

Ва-ри-ант

Задания

Варианты ответа

1

2

3

4

1

Назовите, что изу­чает термохимия:

тепловые эффекты химических реакций

влияние давления на скорость протекания реакций

влияние температуры на скорость реакций

влияние температуры на смещение химического равновесия

2

Укажите, как назы­вается функция, обо­значаемая H:

энтропия

изменение энтальпии

изменение энергии Гиббса

изменение

энтропии

3

Укажите, на основа­нии чего проводятся термохимические расчеты:

закона Гесса

закона действующих масс

принципа

Ле-Шателье

правила

Вант-Гоффа

4

Укажите, как назы­вается термодинами-ческая функция, обозначаемая S:

внутренняя энергия

энтальпия

изменение

энтропии

энергия

Гиббса

5

Укажите, какие зна­чения принимает энергия Гиббса сис­темы в ходе само­произвольного протекания химической реакции:

G⁰ = 0

G⁰> 0

G⁰< 0

G⁰ = +H

6

Укажите, какая реак­ция является эндо­терми-ческой:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂, + Q

2KMnO₄ = MnO₂ + +K₂MnO₄ + O₂, H⁰₂₉₈ > 0

H₂ + Cl₂ = = 2HCl,

H⁰₂₉₈ < 0

реакция горения метана

7

Укажите, в каких единицах выража­ется изменение эн­тропии химической реакции:

Дж/(моль ∙К)

кДж

Дж/моль

кДж/ ∙К

Ва-ри-ант

Задания

Варианты ответа

1

2

3

4

8

Укажите, как называ­ется процесс, проте­кающий с поглоще­нием тепла:

экзотермичес-

кий

изотермичес-кий

эндотермичес-кий

изобарный

9

Укажите, как называ­ется процесс, проте­каю-щий с выделением тепла:

экзотермический

изотермичес-кий

эндотермичес-кий

изохорный

10

Определите, к какому типу относится реак­ция, протекающая по уравнению 2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂, H< 0

к экзотермиче-ским реакциям замещения

к экзотермиче-ским реакциям присоединения

к эндотерми-ческим реакциям замещения

к эндотерми-ческим реакциям расщепления

11

Назовите, какие зна­чения принимает энтальпия образова­ния простых веществ:

положительные

равные нулю

отрицательные

больше нуля и

меньше единицы

12

Укажите, как называ­ется термодинамическая функция, харак­теризующая степень неупорядоченности системы:

энтальпия

энтропия

энергия

Гиббса

внутренняя энергия

13

Укажите, как изменя­ется энтропия системы в про­цессах ис-парения:

увеличивается

уменьшается

уменьшается, а затем увеличивается

становится равной нулю

Ва-ри-ант

Задания

Варианты ответа

1

2

3

4

14

Назовите, в каком случае наблюдается самопроизвольное протекание химиче­ской реакции:

U⁰ > 0

G⁰ > 0

G⁰ < 0

G⁰ = 0

15

Укажите, при каком условии в системе наступает состояние термодинамического равновесия:

H⁰ > 0

S⁰ = 0

U⁰ > 0

G⁰ = 0

16

Укажите, как изме­няется энтропия в процессе возгонки

CO_2(тв) = CO_{2 (г)}:

увеличивается

уменьшается

увеличивается, а затем умень-ается

становится равной нулю

17

Укажите, как обо­значают изменение свободной энергии Гиббса:

S

G

H

Q

18

Укажите математическое выражение, отражающее 1-й закон термодинамики для изобарных процес­сов:

G = H – ТDS

Q = U+ р·DV

H=H₂ – H₁

Q = U

19

Укажите равенство, выражающее первое следствие из закона Гесса:

-H образова-ния вещества из простых веществ = +H разложения вещества на эти же простые вещества

G = H – ТDS

Q = U

H⁰_х.р. =

H⁰ продуктов – H⁰реагентов

Ва-ри-ант

Задания

Варианты ответа

1

2

3

4

20

Укажите математическое выражение, отражающее 1-й закон термодинамики для изохорных процес­сов:

G = H – ТDS

Q = U

H=H₂ – H₁

Q= U + р DV

21

Укажите, в каком слу­чае система находится в состоянии термодинамичес-кого равновесия:

H < ТS

G<0

H = ТS

G>0

22

Назовите наименее термодинамически ус­тойчивое вещество:

С₂Н₄ (г)

H⁰ = 52,28 кДж/моль

СО₂ (г)

H⁰ = -393,51 кДж/моль

СН₄ (г)

H⁰ = -74,85 кДж/моль

СО (г)

H⁰ = -110,5 кДж/моль

23

Укажите, формули­ровка какого закона приведена: «Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути, по которому она протекает, а определя­ется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции»:

закона Гесса

второго закона термодинамики

первого закона термодинамики

закона Рауля

24

Укажите, в каких еди­ницах выражается теп­ловой эффект реакции:

кДж

градус

Цельсия

градус

Кельвина

кДж/К

Ва-ри-ант

Задания

Варианты ответа

1

2

3

4

25

Укажите, какой пара­метр не изменяется в ходе изохорных процес­сов:

внутренняя

энергия

энтальпия

давление

объем

26

Укажите наиболее тер­моди-намически устой­чивое соединение:

СО (г)

H⁰ = -110,5 кДж/моль

СО₂ (г)

H⁰ = -393,51 кДж/моль

СН₄ (г)

H⁰ = -74,85 кДж/моль

С₂Н₂ (г)

H⁰ = 226,75 кДж/моль

27

Укажите математиче­ское вы-ражение изме­нения свободной энер­гии Гиббса:

Q = - H

Q = U

G=H – ТS

U= U₂ – U₁

28

Определите, какое из приведен­ных уравнений явля­ется термохимиче­ским:

S_(тв) + O_2(г) = SO_{2 (г)}, H⁰₂₉₈ =

-297 кДж/моль

S_(тв) + O_2(г) = SO_{2 (г)}

S + O₂ = SO₂,

H⁰₂₉₈ = -297 кДж/моль

S + O₂ = SO₂

29

Укажите, от чего зависит тепловой эффект хими­ческой реакции:

от присутствия катализатора

от пути перехода системы из одного состояния в другое

от природы и состояния исходных веществ и конеч-

ных продуктов

от характера промежуточ-ных стадий

реакции

30

Укажите пара­метр, который не изменяется в ходе изобарных процес­сов:

объем

энтальпия

давление

работа