2.2 Комплексные тестовые задания 6–10 по темам "Химия элементов", "Классы и реакции неорганических соединений", "Периодичность изменения свойств элементов и их соединений"

Рекомендуемая литература: [1, §§ 1.1-1.5]; [2, гл. 3, 4]; [3, §§ 2.1-2.6, 3.1-3.4]; [4, гл. 3]; [5, гл. III]; лекции.

Комплексное тестовое задание 6 (таблица 6)

А. Укажите, какое из набора соединений (1, 2, 3 или 4) в таблице 6 является водородным соединением, относящимся к определяемому классу (гидрид или элементоводород) в соответствии с классификацией бинарных соединений по элементам-анионообразователям (т.е. имеющим отрицательную степень окисления).

Б. Укажите степени окисления элементов в выбранном соединении, обоснуйте свой ответ по пункту А, исходя из строения и характеристик элемента, связанного с водородом. Ответьте, в чем состоит различие между гидридами и элементоводородами по указанной в пункте А классификации. Напишите уравнение реакции образования выбранного соединения из простых веществ и укажите, в какой роли (окислителя или восстановителя) выступает в этой реакции водород и почему.

Таблица 6 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Определяемый класс бинарного водородного соединения	Данные соединения (набор ответов)
Вари-ант	Определяемый класс бинарного водородного соединения	1	2	3	4
1	Гидрид	BaH₂	Ba(OH)₂	NH₄Cl	CH₄
2	Элементоводород	Ge(OH)₄	GeH₄	NaHS	HBr
3	Гидрид	LiH	LiOH	HCl	NaHCO₃
4	Гидрид	H₂O	AlOHCl₂	(AlH₃)_n	Al(OH)₃
5	Гидрид	Mg(OH)₂	MgH₂	MgOHBr	HI
6	Элементоводород	H₂O	CuH	H₂SO₄	NaOH
7	Гидрид	NH₃	Ca(OH)₂	NH₄Cl	CaH₂
8	Элементоводород	NH₄OH	HNO₃	NH₃	(NH₄)₂SO₄
9	Элементоводород	HF	ZnH₂	HclO₄	Zn(OH)₂
10	Гидрид	KHSe	InH₃	In(OH)₃	H₂Se
11	Элементоводород	CaH₂	Ca(OH)₂	CaOHCl	H₂Te
12	Гидрид	ZnH₂	ZnOHCl	Zn(HSO₄)₂	Zn(OH)₂
13	Элементоводород	H₂S	NaH	H₂SO₄	KHS
14	Гидрид	Be(OH)₂	Be(HSO₄)₂	(BeH₂)_n	HCl
15	Элементоводород	HI	Ca(HCO₃)₂	RbH	CaH₂
16	Гидрид	Cu(OH)₂	NH₃	CuOHCl	CuH
17	Элементоводород	H₂Se	KHSe	MgCl₂	H₂SeO₄
18	Гидрид	H₂Te	RbH	RbOH	KHTe
19	Гидрид	HCl	Ge(OH)₄	H₂O	GeH₄
20	Гидрид	NaH	NaHSO₃	NaOH	H₂O₂
21	Гидрид	H₂O	Ga(OH)₃	H₂CO₃	(GaH₃)_n
22	Элементоводород	KH	KH₂PO₄	PH₃	H₃PO₄

Продолжение таблицы 6

Вариант	Определяемый класс бинарного водородного соединения	Данные соединения (набор ответов)
Вариант	Определяемый класс бинарного водородного соединения	1	2	3	4
23	Гидрид	SnH₄	Sn(OH)₂	SnOHCl	HF
24	Гидрид	KHS	KH	KOH	HBr
25	Гидрид	Mg(OH)₂	MgOHI	CH₄	(MgH₂)_n
26	Элементоводород	LiH	H₂CO₃	CH₄	CH₃Cl
27	Гидрид	H₂O₂	CsH	Ba(OH)₂	HCl
28	Гидрид	CH₄	KHCO₃	CHCl₃	(InH₃)_n
29	Гидрид	SrH₂	Sr(OH)₂	HNO₃	H₂O
30	Гидрид	H₂SiO₃	SiH₄	NH₄OH	NH₃
П р и м е ч а н и е – «n» у скобки справа указывает на существование вещества в виде полимера

Комплексное тестовое задание 7 (таблица 7)

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4), указывающий тип данного оксида (таблица 7), и приведите его.

Б. Обоснуйте свой ответ, приняв во внимание свойства и характеристики центрального элемента в молекуле данного оксида (металл или неметалл, положение в Периодической системе, степень окисления, электроотрицательность). Подтвердите тип (характер) данного оксида уравнениями соответствующих реакций. Приведите формулу гидроксида (если он имеется), соответствующего этому оксиду.

Таблица 7 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Анализиру-емый оксид	Тип оксида (набор ответов)
Вари-ант	Анализиру-емый оксид	1	2	3	4
1	As₂O₅	основный	кислотный	амфотерный	безразличный
2	Ga₂O₃	кислотный	амфотерный	основный	безразличный
3	P₂O₅	кислотный	основный	амфотерный	безразличный
4	Rb₂O	амфотерный	безразличный	основный	кислотный
5	BaO	безразличный	кислотный	основный	амфотерный
6	Cl₂O₇	кислотный	безразличный	амфотерный	основный
7	SnO₂	амфотерный	основный	кислотный	безразличный
8	ZnO	безразличный	кислотный	амфотерный	основный
9	B₂O₃	основный	кислотный	безразличный	амфотерный
10	N₂O	амфотерный	безразличный	кислотный	основный
11	CO₂	амфотерный	безразличный	основный	кислотный
12	MnO₂	безразличный	кислотный	амфотерный	основный
13	SiO₂	основный	кислотный	безразличный	амфотерный
14	MnO	амфотерный	кислотный	основный	безразличный
15	Cr₂O₃	кислотный	амфотерный	безразличный	основный
16	CO	кислотный	безразличный	основный	амфотерный
17	N₂O₅	кислотный	амфотерный	основный	безразличный
18	PbO₂	кислотный	безразличный	амфотерный	основный
19	Fe₂O₃	безразличный	основный	кислотный	амфотерный

Продолжение таблицы 7

Вариант	Анализиру-емый оксид	Тип оксида (набор ответов)
Вариант	Анализиру-емый оксид	1	2	3	4
20	FeO	основный	амфотерный	безразличный	кислотный
21	Mn₂O₇	амфотерный	безразличный	основный	кислотный
22	Sc₂O₃	основный	кислотный	амфотерный	безразличный
23	SO₂	безразличный	амфотерный	кислотный	основный
24	VO₂	безразличный	амфотерный	кислотный	основный
25	MgO	кислотный	безразличный	амфотерный	основный
26	CrO₃	безразличный	основный	амфотерный	кислотный
27	NO	кислотный	безразличный	основный	амфотерный
28	MoO₃	основный	кислотный	безразличный	амфотерный
29	BeO	основный	амфотерный	кислотный	безразличный
30	SeO₃	амфотерный	кислотный	безразличный	основный

Комплексное тестовое задание 8 (таблица 8)

А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 8, отражающий последовательность изменения свойств указанных в Вашем варианте оксидов.

Б. Укажите характер (тип) каждого из данных оксидов и обоснуйте свой ответ по пункту А, сопоставив строение и характеристики их атомов и положение образующих их элементов в Периодической системе. Для одного из трех данных оксидов (по выбору) изобразите молекулярную и структурную формулы соответствующего гидроксида (в возможных мета-, орто- или двух формах), укажите характер этого гидроксида и подтвердите его свойства уравнениями типичных реакций (в молекулярной форме).

Таблица 8 – Варианты тестовых заданий

Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	Последовательность изменения свойств слева направо (набор ответов)
Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	1	2	3	4
1	BeO, MgO, CaO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
2	Al₂O₃, B₂O₃, Ga₂O₃	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
3	Sc₂O₃, Y₂O₃, La₂O₃	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
4	SO₃, P₂O₅, SiO₂	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
5	HgO, CdO, ZnO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются

Продолжение таблицы 8

Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	Последовательность изменения свойств слева направо (набор ответов)
Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	1	2	3	4
6	N₂O₃, P₂O₃, P₂O₅	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
7	V₂O₅, VO₂, V₂O₃	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
8	SeO₂, SO₂, TeO₂,	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
9	Cr₂O₃, CrO₂, CrO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
10	SO₃, SO₂, Cl₂O₇	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
11	WO₃, CrO₃, MoO₃,	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
12	Cl₂O₇, Mn₂O₇, MnO₂	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
13	Ga₂O₃, CaO, As₂O₃	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
14	As₂O₅, As₂O₃, N₂O₅	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
15	GeO₂, SnO₂, PbO₂	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
16	CO₂, GeO₂, PbO₂	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
17	Cr₂O₃, V₂O₅, Mn₂O₇	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
18	Fe₂O₃, Sc₂O₃, VO₂	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
19	FeO, MnO, VO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
20	PbO, GeO, SnO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются

Продолжение таблицы 8

Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	Последовательность изменения свойств слева направо (набор ответов)
Ва-ри- ант	Данные оксиды	Рассматриваемые свойства	1	2	3	4
21	BeO, N₂O₃, B₂O₃	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
22	PbO, BaO, Bi₂O₃	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
23	As₂O₃, Bi₂O₃, Sb₂O₃	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
24	CaO, FeO, Fe₂O₃	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
25	SnO₂, I₂O₇, Sb₂O₃	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
26	Bi₂O₅, Sb₂O₃, As₂O₅	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
27	K₂O, MnO, Li₂O	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
28	CaO, GeO, MgO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
29	Ga₂O₃, GeO₂, ZnO	Основные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются
30	Al₂O₃, Cl₂O₇, P₂O₅	Кислотные	увеличиваются	уменьшаются	увеличиваются, а затем уменьшаются	уменьшаются, а затем увеличиваются

Комплексное тестовое задание 9 (таблица 9)

А. Укажите, с каким из приведенных веществ (1, 2, 3 или 4) вступит в реакцию данная в Вашем варианте соль (таблица 9), и приведите свой ответ.

Б. Укажите, к какому типу солей принадлежит данная соль, и дайте определение этому типу солей исходя из их состава. Объясните, почему данная соль вступит в реакцию с выбранным Вами веществом. Напишите молекулярное уравнение реакции между данной солью и выбранным веществом.

Таблица 9 – Варианты тестовых заданий

Вари-ант	Данная соль	Вещество, с которым возможна реакция (набор ответов)
Вари-ант	Данная соль	1	2	3	4
1	Mg(NO₃)₂	HNO₃	Zn(OH)₂	KOH	MgCl₂
2	(BeOH)₂SO₄	BeO	H₂SO₄	Be(OH)₂	BeSO₄
3	KHS	H₂S	NaHS	K₂S	HNO₃
4	ZnOHCl	ZnCl₂	Zn(OH)₂	ZnO	H₂SO₄
5	NaCl	NaOH	HCl	KI	AgNO₃
6	NaH₂PO₄	P₂O₅	NaOH	Na₃PO₄	H₃PO₄
7	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	NaOH	SiO₂	H₂SO₄
8	Mg(HSO₄)₂	Ca(OH)₂	SO₃	MgSO₄	H₂SO₄
9	NaHCO₃	H₂SO₄	H₂CO₃	Na₂CO₃	CO₂
10	Fe(HSO₄)₂	H₂SO₃	CO₂	Ba(OH)₂	FeSO₄
11	AlOHSO₄	HNO₃	Al₂(SO₄)₃	Al₂O₃	Al(OH)₃
12	CaCO₃	HCl	KCl	Ca(OH)₂	Ca(HCO₃)₂
13	SnOHNO₃	Sn(NO₃)₂	HNO₃	Sn(OH)₂	SnO
14	AlOHCl₂	H₂SO₄	AlCl₃	Al(OH)₃	NaCl
15	Pb(NO₃)₂	HNO₃	Pb(OH)₂	PbO	KI
16	Ca(HCO₃)₂	Ca(OH)₂	Na₂CO₃	CaCO₃	CO₂
17	PbOHCl	PbO	PbCl₂	HNO₃	Pb(OH)₂
18	MnOHNO₃	Mn(OH)₂	Mn(NO₃)₂	MnO	HNO₃
19	BaHPO₄	H₃PO₄	NaOH	Ba₃(PO₄)₂	P₂O₅
20	(MnOH)₂SO₄	Mn(OH)₂	H₂SO₄	MnSO₄	MnO
21	AgNO₃	HNO₃	N₂O₅	KCl	Ag₂O
22	Al(OH)₂NO₃	Al(NO₃)₃	NaOH	HCl	Al(OH)₃
23	ZnCl₂	ZnSO₄	NaOH	HCl	Zn(OH)₂
24	Na₂SO₃	H₂SO₃	H₂SO₄	NaHSO₃	NaOH
25	Mn(HSO₄)₂	KHSO₄	H₂SO₄	Ca(OH)₂	MnSO₄
26	KHSe	KOH	K₂Se	H₂Se	NaHSe
27	CrOHSO₄	Cr(OH)₃	Cr₂(SO₄)₃	Cr₂O₃	H₂SO₄
28	MgOHNO₃	HCl	Mg(NO₃)₂	Mg(OH)₂	MgO
29	PbOHNO₃	Pb(OH)₂	PbO	HNO₃	Pb(NO₃)₂
30	Ba(HCO₃)₂	K₂CO₃	Ba(OH)₂	BaCO₃	CO₂

Комплексное тестовое задание 10 (таблица 10)

А. Среди формул веществ, данных в Вашем варианте (таблица 10), выберите ответ (1, 2, 3 или 4), указывающий формулу истинного комплексного соединения, и приведите эту формулу.

Б. Укажите, что представляет собой по составу и свойствам комплексная частица, входящая в состав комплексного соединения. Изобразите структурную формулу данного Вам комплексного соединения, укажите степень окисления комплексообразователя. Дайте определение комплексообразователя, лиганда, координационного числа, внутренней и внешней сфер в составе комплексного соединения и укажите их в структурной формуле выбранного Вами комплексного соединения. Поясните, на какие классы подразделяются комплексные соединения в зависимости от характера внешней сферы и к какому классу относится данное Вам соединение.

Таблица 10 – Варианты тестовых заданий

Вариант	Вещества, среди которых имеется истинное комплексное соединение (набор ответов)
Вариант	1	2	3	4
1	[Co(NH₃)₆]Cl₃	CoCO₃	Co(OH)₂	CoF₃
2	Ag₂SO₄	[Ag(NH₃)₂]OH	AgOH	Ag₂S
3	CuO	Cu(OH)₂	Na₂[Cu(OH)₄]	CuCl
4	NiS	[Ni(NH₃)₆](OH)₂	Ni(OH)₂	NiCl₂
5	Cu₂S	K[Cu(CN)₂]	CuF₂	CuCl₂
6	Au₂S	Au(OH)₃	Au₂O₃	Na[Au(CNS)₄]
7	Al₂O₃	[Al(H₂O)₆]Cl₃	NaAlO₂	AlCl₃
8	Co(OH)₃	[Co(H₂O)₆]Cl₂	CoO	CoCl₂
9	Fe(OH)₃	FeF₃	Na[FeCl₄]	Fe₂O₃
10	Na₂[Zn(OH)₄]	ZnCl₂	Zn(OH)₂	Na₂ZnO₂
11	Fe(OH)₃	[Fe(H₂O)₆]Cl₃	FeO	FeCl₃
12	CaSO₄^.2H₂O	Ca(OH)₂	Ca(HCO₃)₂	[Ca(H₂O)₆]Cl₂
13	KAlO₂	AlI₃	Al(OH)₃	Na[Al(OH)₄]
14	[Cd(NH₃)₄](OH)₂	Cd(OH)₂	CdCO₃	CdS
15	Na₂BeO₂	BeCl₂	[Be(H₂O)₄]SO₄	Be(OH)₂
16	Na₂SnO₃	Na₂[Sn(OH)₆]	SnCl₄	SnO₂
17	K₄[Fe(CN)₆]	FeS	Fe(OH)₂	FeCl₂
18	NiO	Na[NiCl₃]	NiBr₂	Ni(OH)2
19	Sb₂O₅	SbH₃	K[Sb(OH)₆]	SbCl₃
20	K[PbCl₆]	PbF₄	Na₂PbO₃	PbCl₄
21	ZnF₂	[Zn(NH₃)₄](OH)₂	ZnO	ZnCO₃
22	CrCl₂	Cr(OH)₂	Cr₂O₃	[Cr(H₂O)₄]Cl₂
23	[Mn(H₂O)₆](NO₃)₂	MnO₂	MnF₂	KMnO₄
24	AsCl₃	[As(NH₃)₄]Cl₃	As₂O₅	H₃AsO₄
25	PbS	Na₂[Pb(OH)₄]	PbO	Na₂PbO₂
26	K₃[GaF₆]	GaF₃	Ga(OH)₃	Ga₂S₃
27	MoO₃	MoF₆	H₂[MoF₈]	H₂MoO₄
28	Mn(OH)₄	MnCl₂	K₂[MnCl₄]	MnSO₄
29	[V(H₂O)₆]Cl₃	H₃VO₄	NH₄VO₃	VF₅
30	Cr(OH)₃	CrF₃	Na₃[Cr(OH)₆]	H₂CrO₄

<<< < Предыдущая 1 23 / 193 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
22.05.201524.83 Кб110технический документ по недвижимости.docx
#
01.07.202585.93 Кб1Техническое регулирование на опасном производст...docx
#
01.04.2025152.06 Кб1Технологии и комплексы ГИС.doc
#
01.05.2025229.38 Кб0Технология ГОСЫ.doc
#
11.11.2019876.31 Кб6Технология строительных процессов.docx
#
01.07.20252.62 Mб0ТЗ по хим базов (послед вар-т).doc
#
04.11.201824.46 Кб4Тимур-вторая часть12-26-27.docx
#
20.03.201617.67 Кб22ТИПМИ Вопросы к экзамену.docx
#
20.03.201663.1 Кб8ТИПМИ методичка по курсовикам.docx
#
20.03.201635.02 Кб29ТИПМИ пример курсовика.docx
#
01.04.2025416.77 Кб0ТиПП в СМИ II ч 2012.doc