- •Химия. Общая и неорганическая химия
- •Содержание
- •Введение
- •1 Указания по использованию методической разработки
- •2 Тестовые задания
- •2.1 Комплексные тестовые задания 1–5 по темам "Периодическая система и строение атомов элементов", "Химическая связь и строение молекул"
- •2.2 Комплексные тестовые задания 6–10 по темам "Химия элементов", "Классы и реакции неорганических соединений", "Периодичность изменения свойств элементов и их соединений"
- •2.3 Комплексное тестовое задание 11 по теме "Химическая термодинамика"
- •2.4 Комплексные тестовые задания 12 и 13 по теме "Химическая кинетика и химическое равновесие"
- •2.5 Комплексное тестовое задание 14 по теме "Характеристика истинных растворов и их концентрация"
- •2.6 Комплексное тестовое задание 15 по теме "Физико-химические свойства растворов"
- •2.7 Комплексное тестовое задание 16 по теме "Гетерогенные дисперсные системы и поверхностные явления в них"
- •2.8 Комплексные тестовые задания 17–20 по теме "Реакции в растворах электролитов и их использование в химической идентификации"
- •2.9 Комплексное тестовое задание 21 по теме "Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ, их использование в химической идентификации"
- •2.10 Комплексное тестовое задание 22 по теме "Электродные потенциалы и гальванические элементы"
- •2.11 Комплексное тестовое задание 23 по теме "Реакции окисления металлов"
- •2.12 Комплексное тестовое задание 24 по теме "Коррозия и защита металлов"
- •2.13 Комплексные тестовые задания 25 и 26 по теме "Классификация и номенклатура органических соединений"
- •2.14 Комплексные тестовые задания 27 и 28 по теме "Cтроение молекул и изомерия органических соединений"
- •2.15 Комплексное тестовое задание 29 по теме "Химические свойства и химическая идентификация углеводородов и производных углеводородов"
- •2.16 Комплексное тестовое задание 30 по теме "Полимеры"
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложение а
- •Ответы на тестовые задания
- •350072, Г. Краснодар, ул. Московская, 2, кор. А.
2.11 Комплексное тестовое задание 23 по теме "Реакции окисления металлов"
Рекомендуемая литература: [1, гл. 11, §§ 11.2, 11.5-11.9]; [2, гл. 16, §§ 16.1, 16.3-16.5]; [3, гл. 11, § 11.3.2]; [4, гл. 10, § 5]; [5, гл. 8, § 6]; лекции.
А. Определите один из четырех данных в Вашем варианте металлов (1, 2, 3 или 4, таблица 25), который полностью окисляется указанным в Вашем варианте окислителем с образованием приведенного в таблице преобладающего продукта восстановления. При выборе ответа используйте таблицу 24.
Б. Обоснуйте свой ответ, обяснив, почему из четырех определяемых металлов только при окислении выбранного Вами металла образуется указанный в таблице преобладающий продукт восстановления. Укажите, имеются ли среди определяемых металлов такие, которые не окисляются вообще данным окислителем или пассивируются в начале окисления, и объясните, почему. Составьте уравнение реакции окисления выбранного металла, приведите уравнения электронного баланса, укажите в них названия реагентов и процессов (окислитель, восстановитель, окисление, восстановление).
С учетом особенностей строения атомов металлов объясните, почему в ОВР металлы, как правило, выполняют только роль восстановителей.
Таблица 25 – Варианты тестовых заданий
Вариант |
Окислитель |
Преобладающий продукт восстановления |
Определяемые металлы |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|||
1 |
HNO3 конц. |
NO2 |
Au |
Fe |
Al |
Cu |
2 |
H2SO4 разб. |
Н2 |
Pb |
Cu |
Hg |
Zn |
3 |
HNO3 разб. |
N2 |
Sn |
Ti |
Al |
Hg |
4 |
H2O, pH=7, 25 0С |
H2 |
Mg |
Ca |
Al |
Zn |
5 |
H2SO4 конц. |
SO2 |
Cu |
Al |
Mn |
Pd |
6 |
HNO3 очень разб. |
NH4NO3 |
Mg |
Ni |
Pb |
Cu |
7 |
HCl |
H2 |
Mg |
Pb |
Cu |
Ag |
8 |
H2O, р-р NaOH |
H2 |
Fe |
Be |
Mg |
Hg |
9 |
HNO3 разб. |
N2O |
Be |
Al |
Hg |
Fe |
10 |
H2SO4 конц. |
H2S |
Fe |
Mg |
Cu |
Au |
11 |
HNO3 очень разб. |
NO |
Ag |
Ca |
Cd |
Pd |
12 |
HNO3 разб. |
N2O |
Mg |
Cu |
Zn |
Cо |
13 |
H2SO4 конц. |
SO2 |
Al |
Cu |
Sn |
Mg |
14 |
H2O, р-р KOH |
H2 |
Cd |
Mn |
Al |
Cu |
15 |
HNO3 разб. |
N2 |
Zn |
Cd |
Ag |
Bi |
16 |
H2SO4 конц. |
S0 |
Al |
Ni |
Be |
Cu |
17 |
HNO3 разб. |
NO |
Cu |
Al |
Ni |
Pt |
18 |
H2SO4 конц. |
S0 |
Mg |
Al |
Co |
Hg |
19 |
HNO3 очень разб. |
NO |
Fe |
V |
Pb |
Ag |
20 |
H2O, pH=7 |
H2 |
Ba |
Mn |
Pb |
Ag |
21 |
HNO3 очень разб. |
N2 |
Fe |
Cr |
Be |
Hg |
22 |
H2SO4 конц. |
S0 |
Sn |
Fe |
Zn |
Ag |
23 |
HNO3 разб. |
N2O |
Mn |
Pd |
Sn |
Ag |
24 |
HNO3 очень разб. |
NH4NO3 |
Hg |
Pb |
Cd |
Be |
25 |
H2O, р-р NaOH |
H2 |
Mg |
Zn |
Ag |
Ni |
26 |
HNO3 конц. |
NO2 |
Hg |
Ti |
Ni |
Pd |
27 |
H2SO4 конц. |
H2S |
Cd |
Zn |
Pb |
Ag |
28 |
HNO3 очень разб. |
NO |
Zn |
Au |
Hg |
Al |
Продолжение таблицы 25
Вариант |
Окислитель |
Преобладающий продукт восстановления |
Определяемые металлы |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|||
29 |
HNO3 конц. |
NO2 |
Zn |
Cr |
Al |
Fe |
30 |
H2SO4 разб. |
Н2 |
Fe |
Cu |
Pd |
Pb |