- •Химия. Общая и неорганическая химия
- •Содержание
- •Введение
- •1 Указания по использованию методической разработки
- •2 Тестовые задания
- •2.1 Комплексные тестовые задания 1–5 по темам "Периодическая система и строение атомов элементов", "Химическая связь и строение молекул"
- •2.2 Комплексные тестовые задания 6–10 по темам "Химия элементов", "Классы и реакции неорганических соединений", "Периодичность изменения свойств элементов и их соединений"
- •2.3 Комплексное тестовое задание 11 по теме "Химическая термодинамика"
- •2.4 Комплексные тестовые задания 12 и 13 по теме "Химическая кинетика и химическое равновесие"
- •2.5 Комплексное тестовое задание 14 по теме "Характеристика истинных растворов и их концентрация"
- •2.6 Комплексное тестовое задание 15 по теме "Физико-химические свойства растворов"
- •2.7 Комплексное тестовое задание 16 по теме "Гетерогенные дисперсные системы и поверхностные явления в них"
- •2.8 Комплексные тестовые задания 17–20 по теме "Реакции в растворах электролитов и их использование в химической идентификации"
- •2.9 Комплексное тестовое задание 21 по теме "Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ, их использование в химической идентификации"
- •2.10 Комплексное тестовое задание 22 по теме "Электродные потенциалы и гальванические элементы"
- •2.11 Комплексное тестовое задание 23 по теме "Реакции окисления металлов"
- •2.12 Комплексное тестовое задание 24 по теме "Коррозия и защита металлов"
- •2.13 Комплексные тестовые задания 25 и 26 по теме "Классификация и номенклатура органических соединений"
- •2.14 Комплексные тестовые задания 27 и 28 по теме "Cтроение молекул и изомерия органических соединений"
- •2.15 Комплексное тестовое задание 29 по теме "Химические свойства и химическая идентификация углеводородов и производных углеводородов"
- •2.16 Комплексное тестовое задание 30 по теме "Полимеры"
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложение а
- •Ответы на тестовые задания
- •350072, Г. Краснодар, ул. Московская, 2, кор. А.
2.9 Комплексное тестовое задание 21 по теме "Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ, их использование в химической идентификации"
Рекомендуемая литература: [1, гл. 9, § 9.1]; [2, гл. 10, § 10.7]; [3, гл. 9, §§ 9.1-9.3]; [4, гл. 10, §§ 1-3]; [5, гл. 8, §§ 1-4]; лекции.
А. Выберите соединение (1, 2, 3 или 4, таблица 22), которое за счет анализируемого в его составе элемента, данного в таблице, может выполнять в ОВР указанную в Вашем варианте роль.
Б. Обоснуйте свой ответ по пункту А с указанием, в каких случаях и почему вещество может быть только окислителем, только восстановителем или иметь двойственную способность. Назовите и обоснуйте, какие роли в ОВР могут выполнять остальные три вещества Вашего варианта. Дайте определения степени окисления, окислителя, восстановителя и процессов в ОВР, приведите формулировку закона сохранения заряда.
Таблица 22 – Варианты тестовых заданий
Вариант |
Анализируемый в соединении элемент |
Роль соединения в ОВР за счет анализируемого элемента |
Определяемые соединения |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|||
1 |
S |
Только восстановитель |
H2S |
S0 |
H2SO4 |
H2SO3 |
2 |
Cl |
Только окислитель |
HCl |
HOCl |
Cl2 |
HClO4 |
3 |
N |
Только восстановитель |
NH3 |
HNO3 |
HNO2 |
NO |
4 |
Br |
Только восстановитель |
KBrO4 |
KBrO3 |
KBr |
Br2 |
5 |
Mn |
Двойственная способность |
KMnO4 |
Mn0 |
MnO2 |
Mn2O7 |
6 |
O |
Только окислитель |
O2 |
H2O2 |
H2O |
OF2 |
Продолжение таблицы 22
Вари-ант |
Анализируемый в соединении элемент |
Роль соединения в ОВР за счет анализируемого элемента |
Определяемые соединения |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|||
7 |
Cl |
Двойственная способность |
Cl2O7 |
Cl2 |
KClO4 |
KCl |
8 |
H |
Только восстановитель |
H2 |
NaH |
H2O |
HCl |
9 |
N |
Только окислитель |
NO |
KNO2 |
N2 |
N2O5 |
10 |
S |
Только окислитель |
Na2SO3 |
S0 |
Na2S |
SO3 |
11 |
C |
Только восстановитель |
C0 |
CO2 |
CO |
CH4 |
12 |
H |
Только окислитель |
CaH2 |
HBr |
KH |
H2 |
13 |
Cl |
Только окислитель |
Cl2 |
NaOCl |
Cl2O7 |
NaCl |
14 |
N |
Двойственная способность |
N2O5 |
N2O3 |
NaNO3 |
NH3 |
15 |
J |
Двойственная способность |
KJO4 |
J2O5 |
KJ |
J2O7 |
16 |
Mn |
Только окислитель |
MnO |
HMnO4 |
MnO2 |
Mn0 |
17 |
C |
Двойственная способность |
CO2 |
SiC |
CH4 |
C0 |
18 |
Zn |
Только восстановитель |
ZnO |
Zn0 |
ZnCl2 |
ZnH2 |
19 |
Cu |
Двойственная способность |
Cu2O |
Cu0 |
Cu(NO3)2 |
CuO |
20 |
Br |
Только окислитель |
KBr |
Br2 |
NaBrO4 |
NaOBr |
21 |
S |
Двойственная способность |
Na2S |
S0 |
SO3 |
Na2SO4 |
22 |
V |
Только окислитель |
V0 |
VO2 |
V2O5 |
VO |
23 |
J |
Только окислитель |
J2 |
NaJ |
HJO4 |
HJO3 |
24 |
O |
Только восстановитель |
H2O |
OF2 |
H2O2 |
O2 |
25 |
Cr |
Только окислитель |
Cr0 |
Cr2O3 |
CrO3 |
CrO |
26 |
Cu |
Только окислитель |
CuH |
Cu0 |
Cu2O |
CuO |
27 |
Ag |
Только восстановитель |
Ag2O |
AgOH |
Ag0 |
AgCl |
28 |
As |
Только окислитель |
AsH3 |
H3AsO4 |
As0 |
As2O3 |
29 |
P |
Только окислитель |
P0 |
P2O3 |
PH3 |
P2O5 |
30 |
Br |
Двойственная способность |
KBrO4 |
Br2 |
HBr |
NaBr |