4. Закрепление и проверка усвоенных знаний.

Учащиеся работают в паре по карточкам. Каждая пара получает набор карточек на которых изображены молекулы, катионы, анионы. Задание: составить уравнения диссоциации веществ.

Учащиеся получают тестовые задания по данной теме.

1. Распад электролита на ионы при растворении или расплавлении

называется:

А) электролитическая диссоциация

Б) электролиз

В) электролит

2. Вещества распадающиеся на ионы в растворе или расплаве

называются:

А) неэлектролиты

Б) электролиты

В) ионы

3. Лакмус в кислотах приобретает окраску

А) синюю

Б) красную

В) желтую

4. При растворении в воде хлороводородной кислоты образуются

ионы:

А) Н+

Б) S2-

В) Cl-

Г) OH-

5. Соли это:

А) соленые вещества

Б) соединения серы

В) электролиты диссоциирующие с образование ионов металлов и

кислотных остатков

Проверка: взаимоконтроль, контроль учителя.

Практическое занятие 9-10 Тема: Методики изучения раздела подгруппы кислорода, азота и углерода.

Кислород является самым распространённым элементом земной коры. В атмосфере его находится около 23 вес %, в составе воды – около 89%, в человеческом организме – около 65%, в песке содержится 53% кислорода, в глине – 56% и т.д. Если подсчитать его количество в воздухе (атмосфере), воде (гидросфере) и доступной непосредственному химическому исследованию части твёрдой земной коры (литосфере), то окажется, что на долю кислорода приходится примерно 50% их общей массы. Свободный кислород содержится почти исключительно в атмосфере, причём количество его оценивается в 1,2•1015 т. При всей громадности этой величины она не превышает 0,0001 общего содержания кислорода в земной коре.

Получение кислорода и изучение его свойств.

Цель:

• научиться получать, собирать кислород методом вытеснения воды и методом вытеснения воздуха; изучение физических и химических свойств кислорода; горение угля в кислороде и на воздухе; совершенствовать приемы безопасной работы, проверкой прибора на герметичность.

• самостоятельность, аккуратность, трудолюбие, сотрудничество, наблюдательность.

• умение составлять уравнения химических реакций, умение делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.

Приборы: пробирки, газоотводная трубка, стакан химический, ложечка для сжигания, стеклянная пластина, вата, пробка, сухое горючее, спички.

Реактивы: Перманганат калия, сосуд с водой, уголь.

Ход работы:

1. В пробирку с перманганатом калия положим комок ваты и закроем пробкой с газоотводной трубкой и проверим прибор на герметичность. Для этого, опустим газоотводную трубку в воду, нагреем ладонью пробирку. Если прибор герметичный, то из газоотводной трубки выйдет пузырек воздуха.

2. Закрепим пробирку в штативе в горизонтальном положении. Сначала прогреем всю пробирку, затем прокалим ту часть, где находится перманганат калия. Кислород плохо растворяется в воде, поэтому пузырьки кислорода, выходящие из газоотводной трубки, будут вытеснять воду из пробирки. Газоотводную трубку следует вынуть из воды, не прекращая нагревания пробирки с перманганатом калия. Если вы собираете кислород методом вытеснения воды, то не прекращаете нагревание, пока газоотводная трубка находится под водой!

3. С помощью тлеющей лучинки докажем наличие кислорода в пробирке. Если лучина вспыхивает ярко, то в пробирке есть кислород. Так как кислород - бесцветный газ, плотность кислорода больше плотности воздуха, малая растворимость в воде.

4. Получение кислорода.

2 KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2H₂O₂→2H₂+O₂↑

2KClO₃→2KCl+3O₂↑

5. Горение угля, простого вещества в кислороде.

C+O₂→CO₂

6. Горение сложного вещества, метана в кислороде.

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

Вывод. Научились получить кислород 2 спосабами: методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Познакомились физическими свойствами кислорода. Научились составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства кислорода. Вещества в кислороде горят лучше. При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются углекислый газ и вода.