Индивидуальное домашнее задание № 5

Вариант 1

1. Определите концентрацию ионов Н⁺ и ОН^– в растворе, рН которого равен 6.

2. Вычислите нормальную концентрацию раствора НСl с рН = 4 и

α = 80%.

3. Напишите реакции гидролиза сульфата алюминия Аl₂(SО₄)₃, хлорида алюминия АlСl₃ и сульфита натрия Nа₂SО₃ в молекулярной и ионной формах. Укажите рН раствора.

Вариант 2

1. Определите рН и рОН 0,1 М раствора азотной кислоты. Какова окраска метилового оранжевого в этом растворе?

2. Какова концентрация ионов водорода в растворе уксусной кислоты СН₃СООН (К_ДИС. = 2•10^–5), если степень диссоциации 2%?

3. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: нитрата кальция, сульфата хрома (III), карбоната алюминия. Укажите рН раствора.

Вариант 3

1. Определите рН 0,02 н раствора серной кислоты, считая ее диссоциацию полной.

2. рН 0,1 н раствора слабой одноосновной кислоты равен 1,8. Чему равна константа диссоциации кислоты?

3. Какая из солей – сульфид калия или сульфид алюминия – гидролизуется в большей степени и почему? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах.

Вариант 4

1. Вычислите рН раствора, в 2 л которого содержится 10^–6 молей гидроксид – ионов ОН^–.

2. Вычислите рН 0,01% раствора НСl (ρ = 1 г/мл, α = 100 %).

3. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза сульфида, селенида и теллурида калия. Какая из солей гидролизуется в большей степени и почему?

Вариант 5

1. Как изменится концентрация ионов водорода и рН 0,2 М раствора уксусной кислоты СН₃СООН, если его разбавить водой в 10 раз?

2. К 1 л раствора азотной кислоты НNО₃ с рН = 4 добавили 0,3 г азотной кислоты (α = 100%). Вычислите рН полученного раствора.

3. Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: NaNO₂, Mg(CH₃COO)₂, SnCl₂, MnSO₄.

Вариант 6

1. Вычислите рН и рОН 0,05 М раствора гидроксида калия КОН. Какова будет окраска лакмуса в этом растворе?

2. Вычислите рН 0,2 М раствора сероводородной кислоты Н₂S, если известно, что К_ДИС. = 1,1•10^–7?

3. Смешали растворы Nа₂S, Ва(NО₃)₂ и Н₂SО₄(разб.). Какие реакции будут протекать? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Вариант 7

1. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и ОН^– в растворе, рН которого равен 8.

2. Вычислите рН 0,01 н раствора гидроксида калия КОН, если α = 95%.

3. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих солей: CoSO₄, Li₂SO₃, Ba(NO₂)₂, MnI₂.

Вариант 8

1. Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов:

1) 0,001 М NН₄ОН; 2) 0,001 н. Н₂С₂О₄.

2. Вычислите рН 0,2 М раствора сернистой кислоты Н₂SО₃, приняв α = 28% и учитывая лишь первую стадию диссоциации.

3. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите рН растворов следующих солей: K₃PO₄, (NH₄)₂CO₃, CH₃COOK.

Вариант 9

1. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 12?

2. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,01 г КОН. Диссоциацию щелочи считать полной.

3. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей: Nа₂НРО₄, СdSО₄, ВеСl₂ и укажите рН раствора.

Вариант 10

1. Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с рН = 11 больше концентрации ионов водорода?

2. Вычислите рН раствора, полученного растворением 54,3 мл 80% (по массе) серной кислоты (ρ = 1,732 г/мл) в 5 л воды. Степень диссоциации серной кислоты и плотность полученного раствора примите равными 1.

3. Какая из солей гидролизуется сильнее: Nа₂SiО₃ или Nа₂SО₃ и почему?

Вариант 11

1. Как изменится концентрация ионов водорода, если рН раствора понизится с 11 до 5?

2. Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46% (по массе) растворе, если рН = 3? Плотность раствора примите равной 1 г/мл.

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(CH₃COO)₂, NH₄NO₃, Na₃PO₄. Как влияет на гидролиз добавление СН₃СООН?

Вариант 12

1. Вычислите молярность и нормальность раствора серной кислоты, имеющей рН = 4.

2. Как изменится рН раствора после добавления к 300 мл 0,2 н раствора КОН 150 мл воды?

3. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: PCl₃, FeCl₃, KCl. Укажите рН раствора.

Вариант 13

1. Как изменится рН 0,01 н раствора соляной кислоты после добавления к нему равного объема воды?

2. Вычислите рН раствора, полученного растворением 1,12 л (н.у.) аммиака в 500 мл воды (К_ДИС. = 1,8•10^–5).

3. Каково значение рН (больше или меньше 7) растворов солей: K₃PO₄, Cr₂(SO₄)₃, Fe₂S₃?

Вариант 14

1. Вычислите рН 0,2 н раствора гидроксида аммония NН₄ОН.

2. Вычислите [H+] и степень диссоциации α для 0,05 М раствора хлороводородной кислоты.

3. Расположите Nа₂СО₃, NаНСО₃ и NаОН в порядке возрастания значений рН растворов одинаковой концентрации анионов.

Вариант 15

1. Определите рН и рОН сантимолярного раствора гидроксида натрия.

2. Вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты НСООН (рН = 2, К_ДИС. = 1,8•10^–4).

3. Предскажите среду водных растворов Nа₃РО₄, Nа₂НРО₄ и NаН₂РО₄.