6.1.3. Вопросы и упражнения для самоподготовки Скорость химических реакций

1. В зависимости от физического состояния реагирующих веществ химические реакции подразделяют на:

А) экзотермические и эндотермические,

Б) обратимые и необратимые,

В) каталитические и некаталитические,

Г) гомогенные и гетерогенные.

2. Гомогенными являются реакции:

1) CО + O₂

2) Zn + 2HCl ®

3) H₂O + SO_3(ж) ®

4) H₂ + Cl₂

3. Скорость гомогенной реакции можно вычислить выражениями:

1. , 2. 3. , 4.

4. Единица скорости гомогенной реакции:

А) моль/л·с,

Б) моль/с,

В) моль/л·с,

Г) л/моль·с.

5. В ходе гомогенной реакции

А + 2B ® 2C + D:

1) концентрации А и В убывают,

2) концентрация С возрастает быстрее, чем концентрация D,

3) концентрация В убывает быстрее, чем концентрация А,

4. скорость реакции остается постоянной.

6. Изменение во времени концентрации образующегося в реакции вещества верно отражает линия:

7. Изменение во времени концентрации исходного вещества в реакции, протекающей до конца, верно описывает кривая:

8. На графике приведено изменение во времени объема CO₂, образующегося при разложении CaCO₃. В каком интервале времени (А–Г) скорость разложения CaCO₃ наименьшая?

9. Скорость какой реакции не зависит от того, по какому веществу ее вычисляют?

А) H₂ + S_(пары) H₂S,

Б) 3H₂ + N₂ 2NH₃,

В) 2H₂ + O₂ 2H₂O,

Г) 2SO₂ + O₂ 2SO₃.

10. Скорость реакции

3H₂ + N₂ 2NH₃

будет иметь большее значение, если ее вычислять по изменению концентрации:

А) аммиака,

Б) водорода,

В) азота,

Г) азота и водорода.

11. На скорость реакции влияют:

1) природа реагирующих веществ,

2) концентрация реагирующих веществ,

3) температура реакционной системы,

4) присутствие катализатора в реакционной системе.

12. Основной закон химической кинетики устанавливает зависимость скорости реакции от:

А) температуры реагирующих веществ,

Б) концентрации реагирующих веществ,

В) природы реагирующих веществ,

Г) времени протекания реакции.

13. Химическая кинетика:

1) раздел физики,

2) изучает скорость химической реакции,

3) использует закон действующих масс,

4) изучает зависимость скорости реакций от условий их протекания.

14. Я.Х. Вант-Гофф:

1) первый лауреат Нобелевской премии по химии,

2) изучал зависимость скорости реакции от температуры,

3) изучал зависимость скорости реакции от концентрации ве-ществ,

4. сформулировал закон действующих масс.

15. В одинаковых условиях быстрее протекает реакция:

А) Ca + H₂O ®

Б) K + H₂O ®

В) Mg + H₂O ®

Г) Zn + H₂O ®

16. Скорость выделения водорода наибольшая в реакции:

А) Zn + HCl (5-процентный р–р) ®

Б) Zn + НСl (10-процентный р–р) ®

В) Zn + HCl (15-процентный р–р) ®

Г) Zn + HCl (30-процентный р–р) ®

17. Явление воспламенения тлеющей лучинки в сосуде с кислородом отражает зависимость скорости реакции от:

А) общего давления в системе,

Б) природы реагирующих веществ,

В) концентрации кислорода,

Г) объема реакционной системы.

18. Концентрация реагирующего вещества влияет на скорость реакции, если это вещество в реакцию взято в:

1) твердом состоянии,

2) газообразном состоянии,

3) растворенном состоянии.

19. Вычислите среднюю скорость реакции A + B = C (моль/лс), если известно, что исходная концентрация А составляла 0,8 моль/л, а через 10 секунд стала 0,6 моль/л.

А) 0,2, Б) 0,01, В) 0,1, Г) 0,02.

20. Зависимость между концентрацией и давлением газообразного вещества описывает равенство:

А) C = PRT, Б) p = CRT,

В) p = Г) C =

21. На сколько моль/л уменьшились концентрации веществ A и B в реакции A + 2B ® 3C, если известно, что за это же время концентрация С увеличилась на 4,5 моль/л?

С_А С_B

А) 1; 2,

Б) 1,5; 3,

В) 3; 1,5,

Г) 2; 1.

22. Вычислите среднюю скорость реакции 2CO + O₂ ® 2CO₂ (моль/лс), если известно, что исходная концентрация CO составляла 0,60 моль/л, а через 10 секунд стала 0,15 моль/л. На сколько моль/л изменилась за этот промежуток времени концентрация CO₂?

А) 0,045; 0,45,

Б) 0,045; 0,90,

В) 0,045; 0,045,

Г) 0,45; 0,45.

23. На сколько градусов нужно нагреть систему, чтобы скорость протекающей в ней реакции увеличилась в 2–4 раза?

А) 150, Б) 10, В) 200, Г) 50.

24. Скорость реакции при 20°С равна 0,2 моль/лс. Определите скорость реакции при 60 C (моль/лс), если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

А) 16,2, Б) 32,4, В) 8,1, Г) 4,05.

25. Эмпирическую зависимость скорости реакции от температуры верно отражает уравнение:

А) ,

Б) ,

В) ,

Г) .

26. Скорость реакции при 20°С равна 0,08 моль/лс. Вычислите скорость реакции при 0 С (моль/лс), если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

А) 0,16, Б) 0,04, В) 0,02, Г) 0,002.

27. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 40С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

А) 64, Б) 243, В) 81, Г) 27.

28. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4?

А) 60, Б) 81, В) 27, Г) 30.

29. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если известно, что при повышении температуры на 50°С скорость реакции возрастает в 32 раза.

А) 3, Б) 2, В) 4, Г) 2,5.

30. Причиной роста скорости реакции с ростом температуры является увеличение:

А) скорости движения молекул,

Б) числа столкновений между молекулами,

В) доли активных молекул,

Г) стабильности молекул продуктов реакции.

31. MnO₂ ускоряет реакции:

1) 2KClO₃ ® 2KCl + 3O₂,

2) 2Al + 3I₂ ® 2AlI₃,

3) 2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂,

4) 2SO₂ + O₂ ® 2SO₃.

32. По каталитическим реакциям в промышленности получают:

1) соляную кислоту,

2) серную кислоту,

3) аммиак,

4) азотную кислоту.

33. Катализатор:

1) участвует в реакции,

2) используется только в твердом состоянии,

3) не расходуется в ходе реакции,

4) в своем составе обязательно содержит атом металла.

34. Из приведенных веществ в качестве катализатора используются:

1. H₂O,

2. V₂O₅,

3. MnO₂ ,

4. Pt.

35. Вещества, уменьшающие активность катализатора, называются:

А) промоторами,

Б) регенераторами,

В) ингибиторами,

Г) каталитическими ядами.

36. Каталитической не является реакция:

A) (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O ® nC₆H₁₂O₆,

целлюлоза

Б) 2SO₂ + O₂ ® 2SO₃,

В) 3H₂ + N₂ ® 2NH₃,

Г) NH₃ + HCl ® NH₄Cl.

37. Уравнение гомогенного катализа:

А) 2H₂O_2(ж) 2H₂O_(ж)+О_2(г),

Б) 2SO_2(г) + O₂ 2SO_3(г),

В) 3H₂ + N₂ 2NH_3(г) ,

Г) 2SO_2(г) + O₂ 2SO_3(г).

38. Катализатор увеличивает скорость реакции путем (Е_а – энергия активации):

А) уменьшения Е_а, с последующим увеличением доли активных молекул,

Б) уменьшения Е_а, с последующим уменьшением доли активных молекул,

В) увеличения Е_а, с последующим увеличением доли активных молекул,

Г) увеличения Е_а, с последующим уменьшением доли активных молекул.

39. Механизм действия катализатора отражает высказывание. Катализатор:

А) увеличивая кинетическую энергию исходных частиц, увели-чивает число их столкновений,

Б) образует с исходными веществами промежуточные соединения, легко превращающиеся в конечные вещества,

В) не взаимодействуя с исходными веществами, направляет реакцию по новому пути,

Г) уменьшая кинетическую энергию исходных частиц, увеличивает число их столкновений.

40. Роль промотора в каталитической реакции состоит в том, что он:

А) уменьшает активность катализатора,

Б) увеличивает активность катализатора,

В) ведет реакцию в желаемом направлении,

Г) защищает катализатор от каталитических ядов.

41. Ферменты:

1) биологические катализаторы,

2) имеют белковую природу,

3) не отличаются специфичностью действия,

4) ускоряют биохимические процессы в живых организмах.

42. Гетерогенной является реакция:

A) H₂ + Cl₂

Б) FeS₂ + O₂

В) H₂O_(ж) + SO_3(ж) ®

Г) H₂ + O₂

43. Чтобы увеличить скорость горения угля С + O₂  СО₂ , необходимо:

1) увеличить концентрацию О₂,

2) увеличить концентрацию угля,

3) измельчить уголь.

44. Если реагирующее вещество А взято в реакцию А_т + Х_газ ® в твердом состоянии, то на скорость реакции влияет:

A) концентрация А,

Б) площадь поверхности соприкосновения А с Х,

В) молярная масса А,

Г) концентрация и молярная масса А.

45. Скорость гетерогенной реакции вычисляется выражением:

(S – площадь поверхности)

А) ,

Б)

В)

Г)

46. Единицей скорости гетерогенной реакции является:

А) моль/л, В) моль/cм³с,

Б) моль/лс, Г) моль/см²с.

47. Принцип кипящего слоя используют:

1) для увеличения поверхности соприкосновения реагентов,

2) при обжиге колчедана,

3) в ходе каталитического крекинга нефтепродуктов,

4) для регенерации активности катализатора.

48. Энергия активации:

1) измеряется в кДж/моль

2) для экзотермической реакции может быть равна нулю

3) для эндотермической реакции не может быть равна нулю

4) в обратимой реакции А + В АВ + Q

подчиняется равенству Е_а^¬ = Е_а^® + Q.

49. Наименьшую энергию активации имеет реакция, описываемая схемой:

А) Na + H₂O ® В) Ca + H₂O ®

Б) K + H₂O ® Г) Mg + H₂O ®

50. На графике приведены энергетические диаграммы некаталитической и каталитической реакции разложения иодоводорода. Изменение энергии активации отражает энергетический отрезок:

А) b, Б) c, В) d, Г) b–c.

51. Наибольшую энергию активации имеет реакция, описываемая схемой:

А) AgNO₃ + KCl ® AgCl + KNO₃,

Б) BaCl₂ + K₂SO₄ ® BaSO₄ + 2KCl,

В) 2Na + 2H₂O ® 2NaOH + 2H₂,

Г) 2H₂ + O₂ 2H₂O.