Применение:

Анион

Реактив

Эффект

Уравнение реакции

SO₄^2--

BaCl₂ (групповой реактив)

Белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

Ba²⁺+SO₄^2--=BaSO₄↓

AgNO₃

Белый осадок

Na₂SO₄+2AgNO₃=

=Ag₂SO₄↓+2NaNO₃

2Ag⁺+SO₄^2--=Ag₂SO₄↓

SrCl₂

Белый осадок, не растворимый в кислотах

Na₂SO₄+SrCl₂=SrSO₄↓+2NaCl

Sr²⁺+SO₄^2--=SrSO₄↓

Ca(NO₃)₂

Белые игольчатые кристаллы

Na₂SO₄+Ca(NO₃)₂+2H₂O=

=CaSO₄ х 2H₂O↓+2NaNO₃

Ca²⁺+SO₄^2--+2H₂O=

CaSO₄ х 2H₂O↓

SO₃^2--

BaCl₂ (групповой реактив)

Белый осадок, растворимый в HCl и HNO₃

Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+NaCl

Ba²⁺+SO₃^2--=BaSO₃↓

HCl

Неприятный запах

Na₂SO₃+2HCl=

=2NaCl+SO₂↑+H₂O

SO₃^2--+2H⁺=SO₂↑+H₂O

AgNO₃

Белый осадок, растворимый в HNO₃, NH₄OH, в своих солях

Na₂SO₃+2AgNO₃=

=2NaNO₃+Ag₂SO₃↓

SO₃^2--+2Ag⁺=Ag₂SO₃↓

Ag₂SO₃+Na₂SO₃=2Na[AgSO₃]

I₂

Обесцвечивание раствора йода

Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI

SrCl₂

Белый осадок, растворимый в кислотах

Na₂SO₃+SrCl₂=SrSO₃↓+2NaCl

SO₃^2--+Sr²⁺=SrSO₃↓

Раствор фуксина

Обесцвечивание раствора фуксина

S₂O₃^2--

BaCl₂ (групповой реактив)

Белый осадок

Na₂S₂O₃+BaCl₂=

=BaS₂O₃↓+2NaCl

S₂O₃^2--+Ba²⁺=BaS₂O₃↓

HCl

Желтый осадок

Na₂S₂O₃+2HCl=

=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O

S₂O₃^2--+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

AgNO₃

Белый осадок, который быстро желтеет, буреет и превращается в осадок черного цвета

2AgNO₃+Na₂S₂O₃=

=Ag₂S₂O₃↓+2NaNO₃

Ag₂S₂O₃=Ag₂SO₃↓+S↓

Ag₂SO₃+S+H₂O=Ag₂S↓+H₂SO₄

I₂

Обесцвечивание раствора йода

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

CO₃^2--

BaCl₂ (групповой реактив)

Белый осадок

Na₂CO₃+BaCl₂=

=BaCO₃↓+2NaCl

CO₃^2--+Ba²⁺=BaSO₃↓

HCl

Выделяется углекислый газ, который вызывает помутнение известковой воды

Na₂CO₃+2HCl=

=2NaCl+CO₂↑+H₂O

CO₃^2--+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

Насыщенный раствор MgSO₄ (реакция отличия CO₃^2—от HCO₃^--)

Белый осадок (при действии на HCO₃^-- -осадок образуется после нагревания)

4Na₂CO₃+4MgSO₄+4H₂O=

=3MgCO₃ х Mg(OH)₂ х 3H₂O↓+

+4Na₂SO₄+CO₂↑

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

Фенолфталеин

CO₃^2-- - малиновое окрашивание, HCO₃^-- - слаборозовое

AgNO₃

Кирпично-красный осадок, растворимый в HNO₃, NH₄OH

2AgNO₃+K₂CrO₄=

=Ag₂CrO₄↓+2KNO₃

2Ag⁺+CrO₄^2--=Ag₂CrO₄↓

C₂O₄^2--

BaCl₂ (групповой реактив)

Белый осадок, растворимый в HCl и HNO₃, в уксусной кислоте при нагревании

BaCl₂+(NH₄)₂C₂O₄=

=BaC₂O₄↓+2NH₄Cl

Ba²⁺+C₂O₄^2--=BaC₂O₄↓

CaCl₂

Белый осадок, не растворимый в уксусной кислоте

CaCl₂+(NH₄)₂C₂O₄=

=CaC₂O₄↓+2NH₄Cl

Ca²⁺+C₂O₄^2--=CaC₂O₄↓

PO₄^{3-- -}HPO₄²

MgCl₂+NH₄OH+NH₄Cl (магнезиальная смесь)

Белый кристаллический осадок

NH₄Cl

Na₂HPO₄+MgCl₂+NH₄OH=

=MgNH₄PO₄↓+2NaCl+H₂O

NH₄Cl

HPO₄^--+Mg²⁺+NH₄OH=

=MgNH₄PO₄↓+H₂O

AgNO₃

Желтый осадок, растворимый в HNO₃ и NH₄OH

Na₃PO₄+3AgNO₃=

=Ag₃PO₄↓+3NaNO₃

3Ag⁺+PO₄^3--=Ag₃PO₄↓

BaCl₂ (групповой реактив)

Белый осадок, растворимый в HCl и HNO₃

Na₂HPO₄+BaCl₂=

=BaHPO₄↓+2NaCl

HPO₄^2--+Ba²⁺=BaHPO₄↓

(NH₄)₂MoO₄+

HNO₃ (молибденовая жидкость) при нагревании

Желтый осадок, растворимый в растворе аммиака

H₃PO₄+21HNO₃+12(NH₄)₂MoO₄=

=(NH₄)₃PO₄ х 12Mo₂O₃↓+

+21NH₄NO₃+12H₂O

B₄O₇^2-- BO₃^3--

BaCl₂ (групповой реактив)

Белый осадок

BaCl₂+Na₂B₄O₇+3H₂O=

=Ba(BO₂)₂↓+2H₃BO₃+2NaCl

Образование борно-этилового эфира

В фарфоровой чашке к борной кислоте добав-ляют этанол и поджигают. Пламя с зеленой каймой. Если реакция с бурой, то в присутствии концентрированной H₂SO₄

Na₂B₄O₇+H₂SO₄=4H₃BO₃

OC₂H₅ H₃BO₃+3C₂H₅OH=B OC₂H₅

OC₂H₅

Куркумовая бумажка

На куркумовую бумажку наносят несколько кристаллов препарата и добавляют HCl, высушивают – образуется розовое пятно. Над парами NH₃ пятно становиться черно-зеленым