Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора

Мольная доля - отношение количества данного компонента к суммарному количеству всех компонентов раствора

Моляльность - отношение количества растворенного вещества к массе растворителя, выраженной в кг

,

где m₁ и m₀ - массы растворенного вещества и растворителя, М₁ - молярная масса растворенного вещества.

Молярность - отношение количества растворенного вещества к объему раствора

,

где m₁, M₁ и ν₁ - масса, молярная масса и количество растворенного вещества.

Нормальность - отношение количества эквивалента растворенного вещества к объему раствора

,

где М_Э - эквивалентная масса растворенного вещества.

Осмос – односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану.

Осмотическое давление – разность давлений раствора и растворителя на полупроницаемую мембрану.

Правило фаз: С + Ф = К + 2, где С - число степеней свободы, Ф - число фаз, К - число компонентов.

Первый закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

или ,

где р₀ и р₁ - давление насыщенного пара над растворителем и раствором, ν₀ и ν₁ - количество растворителя и растворенного вещества.

Произведение растворимости – произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в насыщенном растворе.

Растворы - это однородные (гомогенные системы), состоящие из двух и более компонентов.

Растворимость - способность вещества переходить в раствор. Количественной мерой растворимости является концентрация насыщенного раствора. Насыщенным называется раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества.

Степень диссоциации (ионизации) – отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему его количеству в растворе.

Уравнение Дебая – Хюккеля:

,

где f – коэффициент активности, z – заряд иона,  - ионная сила раствора.

Электролитическая диссоциация – распад электролита на ионы под действием растворителя или высокой температуры при плавлении.

Энтальпия растворения – тепловой эффект растворения одного моля вещества в бесконечно большом объеме растворителя.

Окислительно-восстановительные реакции

Анод – электрод, на котором идет процесс окисления.

Восстановление – процесс понижения степени окисления, который можно рассматривать как присоединение атомом электронов.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны и повышающий степень окисления.

Гальванический элемент - устройство, в которых энергия окислительно-восстановительной реакции преобразуется в энергию электрического тока.

Диспропорционирование и сопропорционирование – окислительно-восстановительные реакции, сопровождающаяся изменением степени окисления одного и того же элемента.

Закон Фарадея: масса выделившегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав.

где m - масса продукта электролиза, I - сила тока,  - время пропускания тока, F – постоянная Фарадея (96485 Кл^.моль^-1), М_э - эквивалентная масса вещества.

Катод – электрод, на котором идет процесс восстановления.

Направление окислительно-восстановительной реакции. В процессе ОВР из двух окисленных форм восстанавливается та, для которой электродный потенциал больше, а из двух восстановленных форм окисляется та, для которой электродный потенциал меньше.

Окисление – процесс повышения степени окисления, который можно рассматривать как потерю атомом электронов.

Окислитель – элемент, присоединяющий электроны и понижающий степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов.

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности инертного электрода, погруженного в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму вещества в стандартных условиях.

Стандартный электродный потенциал - разность потенциалов, возникающая на поверхности металлического электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы данного металла в стандартных условиях.

Степень окисления - формальный заряд, рассчитанный в предположении, что электроны, участвующие в образовании химических связей, полностью смещены к партнеру с большей электроотрицательностью, т.е. все химические связи рассматриваются как ионные.

Уравнение Нернста: . При 298 К

где R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, n - число электронов, соответствующее переходу окисленной формы в восстановленную, F – постоянная Фарадея (96485 Кл·моль^-1), C_ox и C_red - концентрации окисленной и восстановленной формы, x и y - коэффициенты в уравнении полуреакции, Е˚ - стандартный электродный потенциал.

Электролиз – совокупность окислительно-воссстановительных реакций, протекающих на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Группа - совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, т.е. электронов на орбиталях высшего уровня и на недостроенных внутренних подуровнях.

Внутренняя периодичность – немонотонность изменения свойств элементов в пределах периода.

Вторичная периодичность – немонотонность изменения свойств элементов в пределах подгруппы.

Период - совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов их ядер, в атомах которых электроны распределены по одному и тому же числу энергетических уровней.

Периодическая система – это графическое воплощение Периодического закона.

Периодический закон Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов.

Подгруппа - совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного и того же типа.

Электронное семейство – совокупность элементов, у которых заполняется электронами орбитали подуровней одного типа. Соответственно различают семейства s-, p-, d- и f-элементов.

Атомные радиусы; изменение в периодах и подгруппах. С увеличением порядкового номера в периодах атомные радиусы монотонно уменьшаются, а в подгруппах увеличиваются.

Энергии ионизации; изменение в периодах и подгруппах. Энергия ионизации - это энергия, необходимая для отрыва электрона от атомной частицы. С увеличением порядкового номера в периодах энергия ионизации увеличивается, а в подгруппах – уменьшается.

Групповая аналогия, групповые аналоги. Групповая аналогия проявляется у элементов, входящих в одну группу периодической системы. Групповые аналоги – это элементы одной группы Периодической системы, имеющие одинаковое число валентных электронов.

Типовая аналогия и типовые аналоги. Типовая аналогия проявляется в A-, B- и C-подгруппах периодической системы. Типовые аналоги характеризуются одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного типа.

Электронные аналоги - элементы, имеющих сходные электронные формулы. Полные электронные аналоги имеют сходные электронные формулы во всех степенях окисления, неполные – только в некоторых, включая нулевую.

Современная формулировка периодического закона: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.

Сродство к электрону. Изменение в периодах и подгруппах. Сродство к электрону - это энергети­ческий эффект присоединения электрона к атомной частице. С увеличением порядкового номера в периоде сродство к электрону немонотонно увеличивается, в подгруппе – уменьшается.

Электроотрицательность элемента – способность его атома к оттягиванию электронной плотнос­ти при образовании химической связи.

Атомное ядро

Элементарные частицы — собирательный термин, относящийся к микрообъектам, которые невозможно расщепить (или пока это не доказано) на составные части.

Нуклоны – элементарные частицы, образующие атомные ядра (протон и нейтрон).

Дефект массы - уменьшение массы ядра по сравнению с массой входящих в его состав нуклонов.

Энергия связи ядра - энергия, которую необходимо затратить, чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны.

Ядерные реакции - превращения атомных ядер, обусловленные их взаимодействием с элементарными частицами или другими ядрами.