Предельные одноатомные спирты. Свойства спиртов.

Опыт №1. Нейтральные свойства спиртов.

В две пробирки наливают по 1 - 2 мл этилового спирта и приливают: в первую – 1 - 2 капли нейтрального раствора лакмуса, а во вторую – 1-2 капли спиртового раствора фенолфталеина. Изменения окраски индикаторов не происходит, что указывает на нейтральность спирта.

Опыт №2. Получение алкоголята натрия и его свойства.

В пробирку наливают 2 - 3 мл абсолютного этилового спирта и бросают небольшой кусочек металлического натрия, предварительно очистив его от корки и просушив фильтровальной бумагой от керосина. Реакция сопровождается выделением водорода и растворением натрия. Выделяющийся водород поджигают у отверстия пробирки, что совершенно безопасно (безопаснее, чем поджигать его у конца капилляра).

Опыт №3. Окисление этилового спирта при помощи марганцевокислого калия.

Наливают в пробирку 3 - 4 мл этилового спирта и, прилив 2 мл щелочного раствора КMnO₄, осторожно нагревают пробирку. Образуется уксусный альдегид, который обладает запахом недозрелых яблок. Раствор марганцевокислого калия обесцвечивается и выпадает бурый осадок двуокиси марганца.

Опыт №4. Дегидратация спиртов.

Отнимая воду от двух молекул образуются простые эфиры.

В пробирку с 1 мл этилового спирта осторожно приливают 2 мл H₂SO₄. Смесь встряхивают и осторожно нагревают до кипения (тяга и предохранительные очки), держать пробирку следует в стороне от людей.

После этого потушить все спиртовки и осторожно по стенкам пробирки прилить несколько капель этилового спирта. Осторожно понюхать. Ощущается запах диэтилового эфира.

Опыт №5. Получение медного алкоголята глицерина.

К 3 мл 2% раствора медного купороса приливают несколько капель 10%-ного водного раствора едкого натра, при этом образуется осадок гидрата окиси меди. К осадку приливают 1 - 2 капли трехатомного спирта глицерина и встряхивают содержимое пробирки. Получается темно - синий раствор медного алкоголята.

Получение и свойства альдегидов и кетонов

Опыт №1. Реакция серебряного зеркала (окисление формальдегида).

В пробирку, вымытую 10%-ным раствором щелочи при нагревании, затем ополоснутую дистиллированной водой, наливают 5 мл аммиачного раствора гидрата окиси серебра и приливают 1 мл 1%-ного раствора формалина (для этого 2,5 мл 40%-ного формалина смешивают со 100 мл воды) и смесь слегка подогревают либо в пламени спиртовки, либо на водяной бане. Через несколько минут стенки пробирки покрываются блестящим налетом металлического серебра. Образуется "серебряное зеркало".

Опыт №2. Окисление формальдегида гидроокисью меди.

Реакция окисления формальдегида гидроокисью меди протекает в несколько стадий. В конечном итоге получается металлическая медь, что характерно только для формальдегида. В пробирку с 2 - 3 мл 10%-ного раствора формалина приливают 3 - 4 мл 10%-ного раствора NаОН и, по каплям 2%-ного раствора CuSO₄ дообразования мути. При нагревании содержимого пробирки появляется осадок СuОН желтого цвета, который легко переходит в красную закись меди Сu₂О, а затем восстанавливается в металлическую медь.

Опыт №3. Получение уксусного альдегида окислением этилового спирта.

Легко и просто получается уксусный альдегид окислением этилового спирта. Для опыта берут 0,5 г медной сетки и накаливают докрасна в окислительном пламени спиртовки. Еще горячую ее бросают в пробирку с 4 - 5 мл этилового спирта. Происходит реакция окисления спирта и восстановления меди (запах альдегида). С полученным уксусным альдегидом проделать опыт с фуксинсернистой кислотой и реакцию серебряного зеркала.

Опыт №4. Полимеризация и деполимеризация формальдегида.

Как доказал A.M. Бутлеров, формальдегид легко уплотняется. Известен твердый полимер формальдегида – параформ (CH₂O)_n. Он легко может быть деполимеризован. Полимеризацию легко наблюдать при выпаривании растворов, формальдегида. В фарфоровую чашку помещают 5-6 мл формалина (40%)

и выпаривают на водяной бане (тяга!). Образуется твердый остаток параформа. Остаток нагревают на голом огне спиртовки (тяга!). Происходит деполимеризация и улетучивание продукта.