2. Задания обучающимся для самостоятельной работы по итогам занятия (домашняя работа)

Оформить работу в соответствии с требованиями.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 11

Тема:

Выполнение методов титриметрического анализа.

Продолжительность 4 часа

Учебная  цель - приобрести навык титрования.

1. Краткие теоретические, справочно-информационные материалы по теме занятия.

В титриметрическом (объёмном) анализе количественное определение компонентов в исследуемом образце осуществляют точным измерением объёма раствора , концентрация одного из них обязательно должна быть точно известна.

Раствор, содержание растворённого вещества в котором точно известно, называется стандартным раствором или титрантом .

При анализе чаще всего стандартный раствор помещают в бюретку и осторожно, маленькими порциями приливают его к исследуемому раствору до тех пор, пока тем или иным способом не будет установлено окончание реакции. Эта операция называется титрованием – непрерывно контролируемый процесс постепенного добавления одного вещества к другому. При титровании затраченное количество (моль) стандартного раствора должно точно отвечать уравнению реакции и быть химически эквивалентно количеству (моль) определяемого компонента. Момент окончания реакции в титриметрическом анализе называется точкой эквивалентности. В этот момент количества прореагировавших веществ строго эквивалентны. Следовательно, при титровании необходимо точно установить точку эквивалентности (конец титрования).

2.Практичекая часть

Так как вода, содержащая гидрокарбонаты кальция и магния имеет щелочную реакцию (почему?), определение карбонатной жёсткости производятся непосредственным титрованием воды соляной кислотой в присутствии индикатора - метилового оранжевого.

Для анализа в коническую колбу отмерить с помощью мерного цилиндра 100 мл исследуемой воды. Добавить 2-3 капли индикатора метилового оранжевого.

В приготовленную заранее бюретку налить 0,1Н раствор соляной кислоты. Установить уровень на нулевое деление и по каплям приливать соляную кислоту в воду до изменения окраски раствора от жёлтой до оранжево-розовой. Определить объём израсходованной на титрование кислоты.

Титрование повторить ещё два раза, каждый раз доливая в бюретку кислоту до нулевого деления.

Результаты титрования записать в таблицу 1:

Таблица 1

№ титрования	Объем H2O V(H2O), мл	Объем раствораHCl V (HCl), мл	Средний объем раствора HCl Vсред(HCl),мл	Нормальность раствора HCl Сн(HCl),моль/л
1	100
2	100
3	100

Оформление результатов опыта

1. Записать закон эквивалентов.

2. Рассчитать временную жесткость воды (Ж врем в мэкв/л) по формуле:

Сн (HCl) · V сред(HCl)

Ж врем = --------------------------------- · 1000

V(H₂O)