Практическое занятие 7

Наименование занятия: Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям.

Цель занятия: Привитие практических навыков по решению расчётных задач по термохимическим уравнениям.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

2 Шукова, М.Г. Методика решения задач по дисциплине «Химия» (для практических занятий и самостоятельной работы студентов) [Текст]: Учебное пособие – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 111 с.

Дополнительная:

3 Габриэлян, О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 256 с.

4 Габриэлян, О.С. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 208 с.

5 Ерохин Ю.М. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования [Текст] – М.: Академия, 2013. – 400 с.

6 Рябов, М.А. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриэляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» [Текст]/ М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 125 с.

Порядок выполнения занятия:

1 Получить допуск к занятию.

2 Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 42-46].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 44-51].

Задание на занятие:

Для решения задач используется таблица стандартных теплот образования (Приложение Г).

Внимание! ∆ Н ⁰ простых веществ равна 0.

Задание 1 Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 44,8 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?

Задание 2 Вычислите тепловой эффект реакции разложения карбида кальция СаС₂ (к) водой, в результате которой образуется гидроксид кальция Cа(OH)₂ (к) и ацетилен С₂Н₂ (г). Сколько теплоты выделится при разложении водой 200 г карбида кальция?

Задание 3 Газообразный этиловый спирт C₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена C₂H₄ и водяных паров H₂O. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив тепловой эффект.

Задание 4 Определите энтальпию реакции Fe_(т) + Cl_2(г) = FeCl_2(т), зная энтальпии следующих реакций:

Fe_(т) +2 HCl _(aq) = FeCl_2(aq) + H_2(г) ; ∆Η⁰ = -88,0 кДж/моль

FeCl_2(т) = FeCl_2(aq) ; ∆Η⁰ = -81,7 кДж/моль

HCl _(г) = HCl _(aq) ; ∆Η⁰ = -73,3 кДж/моль

Н_2(г) + Сl_{2 (г)} = 2 HCl _(г); ∆Η⁰ = -184,4 кДж/моль

Пояснение к задаче: Тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. Т.е. термохимические уравнения можно складывать, вычитать и умножать на числовые множители.

Задание 5 На основании стандартных теплот образования соответствующих веществ вычислите ∆Η ⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

СО_2(г) + 4 Н_2(г) = СН_4(г) + 2 Н₂О_(ж)

Задание 6 Вычислите ΔН⁰₂₉₈ для следующих реакций:

а) 2 NaF_(к) + Cl_{2 (г)} = 2 NaCl _(к) + F_{2 (г)}

б) PbO_{2 (к)} + 2Zn_(к) = Pb _(к) + 2ZnО _(к)

Задание 7 Реакция протекает по уравнению:

ZnO (к) + CO (г) = Zn (к) + CO_{2 (г)}

Вычислите ∆Н этой реакции, используя табличные значения ∆ Н ⁰₂₉₈ (Приложение Г).

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4 Ответы на контрольные вопросы.

5 Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 Какие химические реакции называются экзотермическими (эндотермическими)?

2 Что представляет собой стандартная энтальпия образования?

3 Сформулируйте закон Гесса.

4 Какие следствия вытекают из закона Гесса?

Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова