Практическое занятие 5

Наименование занятия: Решение задач по степени электролитической диссоциации и реакциям ионного обмена.

Цель занятия: закрепление практических навыков по решению задач на степень электролитической диссоциации и реакции ионного обмена.

Литература

Основная:

1 Шукова, М.Г. Учебное пособие по химии для студентов СПО [Текст] – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 99 с.

2 Шукова, М.Г. Методика решения задач по дисциплине «Химия» (для практических занятий и самостоятельной работы студентов) [Текст]: Учебное пособие – Самара: КС ПГУТИ, 2014. – 111 с.

Дополнительная:

3 Габриэлян, О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 256 с.

4 Габриэлян, О.С. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: Учебник [Текст] – М. Академия, 2013. – 208 с.

5 Ерохин Ю.М. Химия: Учебник для студентов учреждений среднего профессионального образования [Текст] – М.: Академия, 2013. – 400 с.

6 Рябов, М.А. Тесты по химии к учебнику О.С. Габриэляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» [Текст]/ М.А. Рябов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 125 с.

Порядок выполнения занятия:

1 Получить допуск к занятию.

2 Выполнить представленные задания и оформить отчёт.

3 Ответить на контрольные вопросы.

4 Получить зачёт.

Подготовка к занятию:

1 Изучите материалы учебного пособия [1, с. 28-30].

2 Изучите материал и рассмотрите примеры решения задач [2, с. 63-72].

Задание на занятие:

Задание 1 Чему равен pH раствора, в котором концентрация ионов ОН^- равна 10^-5 моль/л?

Задание 2 Вычислите pH 0,2 М раствора синильной кислоты.

К_НСN = 7,9*10^-10.

Задание 3 Напишите реакции диссоциации следующих электролитов:

HCl, HNO₃, СаCl₂, CuSO₄, AgNO₃, Fe(NO₃)₃,

Задание 4 Напишите реакции ступенчатой диссоциации:

H₂S, Ba(OH)₂, Cr(OH)₃, Н₃РО₃.

Задание 5 Используя данные таблицы растворимости электролитов (Приложение В), составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между:

Fe(OH)₃ + HCl  FeCl₃ + H₂O,

Fe₂O₃ + HCl  FeCl₃ + H₂O,

FeCl₃ + AgNO₃  AgCl + Fe(NO₃)₃.

Задание 6 Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Fe(OH)₃ + KOH 

б) КNO₂ + H₂SO₄ 

в) Ba(OH)₂ + HCl 

Дополнительно:

Задание 7 Какие из солей FeSO₄, (NH₄)₂ SO₄, NaCN, NaCl, K₃AsO₄ подвергаются гидролизу?

Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Задание 8 Определите, какая соль обладает большей растворимостью: CaSO₄ или BaSO₄?

Содержание отчета:

1 Номер и наименование занятия.

2 Цель занятия.

3 Последовательное выполнение заданий, оформленное письменно.

4 Ответы на контрольные вопросы.

5 Дата выполнения занятия.

Контрольные вопросы:

1 Какие классы неорганических соединений относятся к электролитам?

2 Почему оксиды не являются электролитами?

3 В чем принципиальное отличие сильных электролитов от слабых?

4 Каким показателем пользуются для определения кислотно-основных свойств раствора?

5 Что называют растворимостью вещества при данных условиях?

Описание составил преподаватель КС ПГУТИ М.Г. Шукова