МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СПО СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Решение задач. Способы выражения концентраций.

Учебное пособие для студентов очной формы обучения

(базовый уровень средне-профессионального образования)

Екатеринбург

2008

Рецензент: к.х.х., старший сотрудник кафедры органической химии УГТУ – УПИ Котовская С.К.

Автор:

Антонина Ивановна Серебрякова - преподаватель химии высшей категории, кандидат химических наук.

Учебное пособие: «Решение задач. Способы выражения концентраций» содержит несколько разделов. В нем отражены вопросы, связанные с решением задач по уравнениям реакций, а также с расчетом концентраций веществ в растворах. Пособие знакомит студентов с процентной концентрацией (массовой долей вещества в растворе), молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента. Материал тесно связан с профессиональной направленностью: с приготовлением жидких лекарственных форм. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж. 2008 – с.33

Учебное пособие утверждено на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин

Протокол № 9 от 29 апреля 2008 года

ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2008

Содержание

1 . Введение. 4

2 . Процентная концентрация (массовая доля вещества в растворе) 5

3. Задачи для самостоятельного решения 15

4 . Молярная концентрация 15

5. Молярная концентрация эквивалента 17

I.Эквивалент 17

II. Количество вещества эквивалента 19

III.Молярная масса эквивалента 20

IV.Молярная концентрация эквивалента 21

V. Закон эквивалентов 25

6 . Титр 27

7. Задачи для самостоятельного решения по всей теме 28

8. Приложение. Расчет фактора эквивалентности по уравнению

реакции через коэффициент стехиометричности 30

9. Литература 33

4

Введение

Раствор (Solutio) – это твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов, относительные количества которой могут изменяться в широких пределах.

Растворы представляют собой молекулярно- дисперсионные системы. в которых частицы одного вещества, (молекулы или ионы) равномерно распределены в другом.

В Зависимости от степени дисперсности, т.е , от размеров частиц, различают взвеси, коллоиды. истинные растворы.

В дисперсных системах различают дисперсную фазу - мелкораздробленное вещество и дисперсионную среду – однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза.

В фармацевтической практике вы, в основном, будете встречаться с истинными растворами. Например, раствор йода, спирта в воде и т.д. Частицы в таких растворах не заметны для глаза и даже их не видно под микроскопом.

Растворы вы будете готовить на аналитической и фармацевтической химии, на фармтехнологии. Вы должны владеть умениями и компетенцией приготовления растворов различной концентрации. В данном пособии приводятся способы расчета концентраций растворов: процентной концентрации или массовой доли раствора; молярной концентрации; молярной концентрации эквивалента, титра.

Ознакомтесь подробно с данным пособием. Оно поможет вам в решении задач по теме : «Растворы».

5

Количественной характеристикой состава раствора является концентрация. Она показывает: сколько чистого растворенного вещества, выраженного количественно в массовых единицах (кг, г, мг и т.д.) или в единицах количества вещества – в молях содержится в единичном количестве (1 литре, 1 мл, 1 кг и т.д.) всего раствора, состоящего из растворителя и растворенного вещества. Концентрации делятся на весовые (массовые), которые не зависят от температуры, и объемные, которые зависят от температуры, так как жидкости при нагревании

расширяются, а количество растворенного вещества остается постоянным и концентрации, соответственно, уменьшается.

___ _ __ _ _ _ _