Степень гидролиза

Процесс гидролиза количественно характеризуют степенью гидролиза. Под степенью гидролиза понимают отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворенных молекул:

Число гидролизованных молекул

h = ·100%

Число растворенных молекул

26

Степень гидролиза зависит от температуры, концентрации соли, добавления или вывода продуктов гидролиза из сферы реакции.

Степень гидролиза повышается:

• при увеличении температуры;

• при добавлении воды (уменьшении концентрации соли);

• при выводе продуктов из сферы реакции (если в результате гидролиза среда кислая - гидролиз по катиону, то катионы водорода выводят добавлением щелочи – гидроксид анионов; если в результате гидролиза среда щелочная - гидролиз по аниону, то гидроксид-анионы выводят добавлением кислоты – катионов водорода).

Таким образом, чтобы гидролиз прошел по всем ступеням, необходимо его усилить.

VIII. Задания для самостоятельной работы

Раздел 1. Электролиты и неэлектролиты.

1. Отнесите вещества к электролитам и неэлектролитам: хлорид бария, водород, бензол, гидроскид калия, азотная кислота, оксид никеля (III) (твердый), сульфат лития, угарный газ, ацетат натрия, этилен.

2. Отнесите вещества к сильным и слабым электролитам, пользуясь таблицей (приложение 1) и таблицей растворимости (приложение 2): ортофосфат натрия, бромоводородная кислота, сульфат бария, гидроксид кальция, хлорная кислота, хлорид калия, фосфорная кислота, гидроксид меди (+2).

Раздел 2. Диссоциация электролитов. Окраска индикаторов в различных средах.

1. Написать уравнения диссоциации по всем ступеням и назвать все промежуточные ионы для ортоборной кислоты.

2. Написать уравнение диссоциации по одной ступени Al(HSO₄)₃. Назвать соль и подписать названия ионов.

3. Написать уравнения диссоциации амфотерного гидроксида хрома (+3) по всем ступеням в кислой и щелочной среде. Назвать все ионы.

4. Написать уравнение диссоциации и дать название соединению и всем ионам (FeOH)₃(PO₄)₂.

Раздел 3. Степень диссоциации и константа диссоциации.

27

1. Из 500 молекул, растворенных в воде на ионы распалось 10 молекул. Рассчитайте степень диссоциации и отнесите с электролитам по их силе.

2. Выразите константу диссоциации для сульфата бария, ортофосфата натрия по первой ступени, сероводородной кислоты для каждой ступени диссоциации.

Раздел 4. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Величина

рН.

1. Сравните две концентрации, какая из них больше: 10^-9 моль/л и 10^-7?

2. Какая среда будет в растворе, если концентрация катионов водорода равна 10^-4,5 (кислая, щелочная или нейтральная)?

3. Какая среда будет в растворе, если концентрация катионов водорода равна 10^-10?

4. Какая среда будет в растворе, если концентрация гидроксид-анионов равна 10^-12,5?

5. Какая среда будет в растворе, если концентрация гидроксид-анионов равна 10^-1?

6. Чему равна концентрация катионов водорода в растворе, если концентрация гидроксид – анионов равна 10^-8?

7. Чему равна концентрация гидроксид-анионов в растворе, если концентрация катионов водорода равна 10²?

8. Чему равен водородный показатель, если концентрация катионов водорода равна 10^-10?

9. Чему равен водородный показатель, если концентрация гидроксид-анионов равна 10 ^-6?