Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, которые в водных растворах диссоциируют с образованием только одного вида катионов – катионов водорода.

HNO₃  H⁺ + NO₃ - (нитрат-анион)

HCl  H⁺ + Cl^- (хлорид-анион)

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H₂SO₄  H⁺ + HSO₄^- (гидросульфат-ион)

HSO₄^-  H⁺ + SO₄^2- (сульфат-анион)

Легче диссоциация протекает по 1-ой ступени, по 2- ой и 3-ей ступени диссоциация протекает очень трудно, так как положительная частица отрывается от отрицательно-заряженной частицы, которая хорошо притягивает катион водорода.

H ₃PO₄  H⁺ + H ₂ РO₄ ^- (дигидрофосфат-анион)

H ₂ РO₄ ^-   H⁺ + H РO₄ ^2- (гидрофосфат-анион)

H РO₄ ^2-  H⁺ + РO₄ ^3- (фосфат-анион)

Диссоциация оснований

Основания – Это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют с образованием только одного вида анионов - гидроксид - анионов. Их принято называть гидроксидами, хотя кислородосодержащие кислоты тоже относятся к гидроксидам (кислотным).

NaOH  Na⁺ + OH^—

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Са(ОН)₂  СаОН⁺ + ОН^-

СаOH⁺  Ca²⁺ + OH^-

катион гидроксокальция

или гидроксокатион кальция

Диссоциация амфотерных гидроксидов

Диссоциируют очень слабо двояко: и как основания и как кислоты

а) в кислой среде, как основания:

Zn(ОН)₂  Zn²⁺ + 2ОН^- (суммарно) или

10

Zn(ОН)₂  ZnОН⁺ + ОН^-

ZnOH ⁺  Zn²⁺ + OH^-

катион гидроксоцинка

или гидроксокатион цинка

б) в щелочной среде: Zn(ОН)₂  2H⁺ + ZnO ₂^2- (суммарно) или

Zn(OH)₂   H⁺ + HZnO₂^— гидроксоцинкат-анион

HZnO₂^—  H⁺ + ZnO₂^2- цинкат-анион

Диссоциация солей

Средние соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла (или аммония) и кислотный остаток.

CaCl₂  Ca²⁺ + Cl^-

хлорид кальция

Na₂SO₄  2Na⁺ + SO₄^2—

сульфат натрия

Кислые соли – диссоциируют на катионы металла и кислотный остаток, содержащий в своем составе водород.

В небольшой степени этот водород также отщепляется в виде катиона.

NaHCO₃  Na⁺ + HCO₃^—

гидрокарбонат натрия

Основные соли – диссоциируют на кислотный остаток и катион, содержащий гидроксо-группу.

CaOHCl  CaOH⁺ + Cl^-

гидроксохлорид кальция

(ZnOH)₂SO₄  2 ZnOH⁺ + SO₄^2-

гидроксосульфат цинка

В небольшой степени гидроксо-группа также отщепляется в виде аниона.

11