Раздел 5. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури.

1. Укажите в уравнениях пары сопряженных кислот и оснований:

HCO₃ ^- + НОН  OH^- + H₂CO₃

: РН₃ + HClO₄  PH₄⁺ + ClO₄^-

Раздел 6. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

1. Напишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций:

Li₂SO₄ + BaBr₂ BaSO₄ + 2 LiBr

(NH₄)₂ NO₃ + Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ +2H₂O

28

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + NaOH  NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + KOH  K[Al(OH)₄]

2. По сокращенному ионному уравнению запишите полное ионное и молекулярное уравнения:

FeS + 2H⁺  H₂S↑ + Fe²⁺

SO₃^2- + 2H⁺  H₂O + SO₂↑

H⁺ + OH^-  H₂O

Алгоритм ответа:

а) для ионов подбирают вещества – сильные электролиты, содержащие эти ионы;

б) добавляют к имеющимся в сокращенном уравнении ионам ионы с противоположным знаком и записываем полные ионные уравнения;

в) объединяют ионы с противоположными знаками и составляют молекулярные уравнения.

Пример. Дано сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)₃ + OH^-  2H₂O + FeO₂^-

Ответ: OH^- содержится в щелочах – сильных электролитах, например, в гидроксиде калия. Все соли калия растворимы, следовательно, феррит калия KFeO₂ – сильный электролит. Дописываем катионы калия к анионам:

Fe(OH)₃ + K⁺ + OH^-  2H₂O + K⁺ + FeO₂^-

Молекулярное уравнение:

Fe(OH)₃ + KOH  2H₂O + KFeO₂

Раздел 7. Гидролиз

1. Выберите соли подвергающиеся гидролизу:

А. Сульфит калия Б. Хлорид калия В. Ацетат кальция

Г. Нитрит аммония

29

2. Во сколько ступеней может протекает гидролиз соли карбоната аммония?

3. Как можно усилить гидролиз нитрата свинца.

а)…………… б)…………… в)…………….

4. Написать уравнения реакций 1-ой ступени гидролиза нитрата хрома (+3) и всех ступеней гидролиза сульфита калия в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

5. Написать уравнения гидролиза сульфата железа (+3) по всем ступеням.

6. Выбрать вещества, гидролиз которых необратим: сульфат калия, карбонат железа (+3), сульфид хрома (+3), хлорид лития.

7. В каком из ответов полное ионное уравнение гидролиза сульфата железа (II) написано правильно:

А. Fe²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^-   Fe(OH)₂ + H₂SO₄

Б. 2Fe²⁺ + 2SO₄^2- + 2H₂O   2FeOH⁺ + SO₄^2- + 2H⁺ + SO₄^2-

B. Fe²⁺ + SO₄^2- + H⁺ – OH^-   Fe(OH)₂ + 2SO₄^2- + 2H⁺

Г. Fe + SO₄ + H₂O   FeOH + H₂SO₄

8. Выберите рН среды в растворах солей: сульфат алюминия, сульфат натрия, сульфит цинка, бромид меди(+2)

9. Какая будет окраска растворов солей нитрита калия, хлорида никеля (II), фосфата калия, брората натрия (тетрабората натрия) в присутствии метилового – оранжевого?

10. Изменится ли окраска тимолового – фталеинового в растворе в присутствии йодида цинка, сульфида калия, нитрата натрия?

11. Окраска лакмуса красного не изменится в растворах хлорида бария, карбоната калия, сульфата меди (+2)

Приложение1

Cильные и слабые электролиты

Класс соединений	Сильные	Слабые
Кислоты	H2SO4 - cерная HCl - соляная (хлороводородная) HNO3 - азотная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HClO4 - хлорная	H2S - сероводородная H2SO3 - сернистая H3PO4 - фосфорная HNO2 - азотистая H2CO3 - угольная HCN - циановодородная (синильная) CH3COOH - уксусная HF - фтороводородная
Основания	Щелочи - растворимые основания, исключая NH4OH, но включая Сa(OH)2	Нерастворимые основания
Соли	Растворимые	Нерастворимые