МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОУ СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ

СЕРЕБРЯКОВА А.И.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Учебное пособие для студентов очной и очно-заочной форм обучения

(базовый уровень средне-профессионального образования)

Екатеринбург

2007

Рецензенты:

- доцент кафедры органической химии Уральского Государственного Технического Университета (УГТУ - УПИ), кандидат химических наук.

- преподаватель органической химии Свердловского областного Фармацевтического колледжа.

Автор:

А.И.Серебрякова - преподаватель химии высшей категории, кандидат химических наук.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Учебное пособие для студентов очной и очно-заочной форм обучения

(базовый уровень средне-профессионального образования)

Учебное пособие содержит несколько разделов. В нем отражены вопросы, которые знакомят студентов с понятиями электролитов и неэлектролитов, механизмом диссоциации, с правилами написания уравнений диссоциации, гидролиза. Дано понятие о кислотах и основаниях согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури. Материал тесно связан с профессиональной направленностью: анализом лекарственных веществ в растворах, приготовлением и хранением лекарственных форм.

Рекомендовано методическим советом фармацевтического колледжа

Протокол № от ____ ___________ 2007 года

Свердловский областной фармацевтический колледж

2007 год

Содержание

1. Электролиты и неэлектролиты 5

2. Диссоциация электролитов 5

3. Степень диссоциации. Константа диссоциации 11

4. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Величина рН 15

5. Протолитическая терория Бренстеда – Лоури 17

6. Реакции обмена в водных растворах электролитов

Ионные реакции и уравнения 18

7. Гидролиз 20

8. Задания для самостоятельной работы 26

9. Приложения 30

10. Список рекомендуемой литературы 34

ВВЕДЕНИЕ 4

Значительное количество лекарственных средств готовят в виде растворов, настоек, суспензий, эмульсий. Растворы, приготовленные из неорганических соединений, подвергаются распаду на ионы. Ионы взаимодействуют друг с другом, образуют новые соединения. Также, взаимодействуя с водой вещества, растворенные в ней часто гидролизуются, то есть, разлагаются. В связи с этим фармацевтам необходимо понимать все процессы, происходящие с веществами в водных растворах для того, чтобы правильно готовить лекарственные формы, учитывать совместимость веществ в растворе с химической точки зрения. Важно учитывать условия хранения многих веществ

( температурный режим, влажность воздуха) подвергающихся гидролизу.

Большое значение для многих процессов, протекающих в кислой, щелочной или нейтральной среде, для стабилизации среды имеет изучение величины рН (водородного показателя), поэтому в пособии выделен раздел, изучающий выведение рН.

В отдельную часть выделен раздел о кислотно-основных свойствах соединений согласно теории Бренстеда-Лоури. Изучение свойств соединений третичного атома

азота, а также большинства органических гетероциклических соединений необходимы для их анализа и установления подлинности.

В конце пособия даны упражнения и задания по темам, рассматриваемым в данном пособии.

5

I. Электролиты и неэлектролиты

Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток в растворах или расплавах, называют электролитами. Мы будем говорить только о веществах - электролитах, подразумевая их нахождение в растворах.

Вещества

Электролиты Неэлектролиты

растворы солей, кислот сахар, бензин, бензол, хлороформ

оснований глицерин спирт, газы.

К ним относятся вещества с ионной и полярной ковалентной связью (KCl, NiSO₄, HCl, H₂SO₄ , NaOH, Ba(OH)₂ , KOH и др.). Сами электролиты еще делятся на сильные, слабые, средние электролиты. Особенно важна такая классификация для кислот. Если отнесение солей и оснований к сильным электролитам можно приблизительно сделать по растворимости, то для кислот необходимо рассмотрение многих факторов по составу, строению. Классификация электролитов по силе приведена таблице (приложение 1).

Сухие соли и основания, безводные кислоты электрический ток не проводят. Это говорит о том, что при растворении в воде такие вещества претерпевают серьезные изменения. Электропроводность растворов этих веществ объясняет теория электролитической диссоциации, начала которой положил Сванте Август Аррениус в 1887 году.