Контрольные задания Вариант 1

1. Как протекает атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов.

2. Железные бочки, покрытые изнутри свинцом, применяют для транспортировки концентрированной серной кислоты, но после освобождения от кислоты бочки часто совершенно разрушаются вследствие коррозии. Чем это можно объяснить? Что является анодом и что – катодом? Составьте электронные уравнения соответствующих процессов.

Вариант 2

1. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадает в щелочную среду?

2. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет коррозировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района, где влажный воздух содержит, в частности, оксид углерода (IV), оксид серы (IV), сероводород? Составите схемы протекающих химических реакций.

Вариант 3

1. Никель находится в контакте с золотом во влажном воздухе, насыщенном сероводородом. Какой металл подвергнется коррозии?

Составьте электронные уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при коррозии металла.

2. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде? Запишите уравнения протекающий реакций.

Вариант 4

1. Какое покрытие металла называется анодным и какой – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

2. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа в кислой среде.

Вариант 5

1. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.

2. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая – медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии.

Вариант 6

1. Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к серебряной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на серебре начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов.

2. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В какой случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее. Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.