Примеры ситуационных задач на III этапе
Задача
1.
В трёх пробирках находятся металлы Al,
Zn,
Au.
В них добавили по 4-5 капель концентрированной
азотной кислоты. В какой из пробирок
находится алюминий? Напишите уравнения
химических реакций.
Решение:
В
пробирке, где находится Zn,
выделяется газ NO2
бурого цвета. В других пробирках - без
изменения. Оставшиеся пробирки нагревают,
в пробирке с Al
выделяется газ NO2
Al
+ 6HNO3(конц)
Al(NO3)3
+ 3NO2
+ 3H2O
Al0
– 3e
Al+3
1
N+5
+1e
N+4
3
В
пробирке с золотом никаких изменений.
Задача
2. В
раствор соли нитрата висмута добавлена
вода, появился осадок, затем в раствор
с осадком добавили раствор азотной
кислоты. Что произошло? Объясните.
Напишите уравнения химических реакций.
Решение:
Нитрат
висмута в водном растворе гидролизируется
с образованием основных солей, среда
раствора кислая
1ст.
Bi(NO3)3
+ H2O BiOH(NO3)2
+ HNO3
Bi3+
+3NO3-
+ H2O BiOH2+
+ H+
+ NO3-
Bi3++
H2O
BiOH2+
+ H+
2cт
BiOH(NO3)2
+
H2O
Bi(OH)2NO3
+
HNO3
BiOH2++
H2O Bi(OH)2+
+ H+
При
добавлении азотной кислоты равновесие
смещается влево, в сторону образования
Bi(NO3)3,
те уменьшения гидролиза, т.к гидролиз
- обратимая реакция. На систему, находящуюся
в равновесии, подействовать каким-либо
воздействием, то система противодействует
данному действию(принцип Ле-Шателье)
