Примеры ситуационных задач для рубежного контроля

Задача 1. В пробирку с раствором дихромата калия добавили концентрированный раствор соляной кислоты. Что произошло? Объясните. Напишите уравнения химических реакций.

Решение:

К раствору дихромата калия добавили концентрированную соляную кислоту, выделился газ Cl₂, и раствор из оранжевого стал сине-зеленого цвета от образовавшегося хлорида хрома (III)

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2CrCl₃ + 3 Cl₂ + 2 KCl + 7 H₂O

Cr⁺⁶ +3e = Cr⁺³ 4

2Cl -2e = Cl₂⁰ 3

Дихроматы – окислители. Концентрированная соляная кислота проявляет свойства кислоты и восстановителя.

Задача 2. В пробирку внесли 3-5 капель раствора КМn0₄ и 2-3 капли H₂S0₄, затем добавили 10% раствор Н₂0₂. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Решение:

При прибавлении небольшого количества щелочи выпадет осадок гидроксида олова(II), затем он растворится в избытке щелочи:

SnCl₂ + 2KOH= Sn(OH)₂ + KCl

Sn(OH)₂ + 2KOH(р-р) = K₂[Sn(OH)₄]

SnCl₂ + 4KOH= 2KCl+ K₂[Sn(OH)₄]

Гидроксид олова (II) – амфотерное соединение.

Примеры заданий для экзамена Примеры заданий в тестовой форме для I этапа

Задание: Укажите один или несколько вариантов правильных ответов.

1. Какие вещества образуются при действии света на HN0_{3 конц}.:

а) NO

б) N₂0

в) N0₂

г) 0₂

2.Молекула какого галогеноводорода термически наименее устойчива: а) HF

б) НС1

в) HBr

г) HJ

3. В результате какой реакции может получиться свободный йод:

а) НJO_3р-р + F₂

б) HJ0_3р-р + С1₂

в) НJO_3р-р + Вг₂

г) НJO_3р-р + KJ

4. К какому типу относится химическая связь в соединениях галогенов

с водородом:

а) ковалентная неполярная

б) ионная

в) ковалентная полярная

5. Какие вещества образуются при взаимодействии избытка хлорной воды с бромидом калия:

а) Вг₂

б) НСЮ

в) КВг0₃

г) НС1

6. Какая кислота является наименее устойчивой:

а) HJO

б) НJОз

в) Н₅JO₆

7. Напишите уравнение реакции KJ_тв + H₂S0_4конц= KHS0₄ +... и подсчитайте сумму коэффициентов в левой части уравнения:

а) 11

б) 13

в) 16

г) 17

8. Какова конфигурация валентных электронов в атоме йода в основном состоянии:

а) ...5s²5p⁵

б) ...5s^!5p³5d³

в) ...5s²5p³5d²

9. В результате какой реакции может получиться свободный бром:

а) HBiO₃ + F₂

б) НВIO₃,_р._р + С1₂

в) HBr0_3p-p + J₂

10. Молекула какого галогеноводорода наиболее полярна:

а) HF

б) НС1

в) НВг

г) HJ

Эталоны ответов

Вопросы	Ответы
	ВГ
	Г
	Г
	В
	ВГ
	А
	Г; 8KJтв + 9H2S04конц= KHS04 + 4I2 + H2S + 4H2O
	А
	Б
	А

Примеры расчетных задач на II этапе

Задача 1. В 258,3 г воды растворили 41,7 г кристаллогидрата FeSO₄ ^. 7H₂O. Определить массовую долю FeSO₄ в полученном растворе.

Решение.

Определяем m (р-ра):

m(р-ра)=m(FeSO₄^.7H₂O)+m(H₂O)=41,7+258,3=300г.

Определяем массу FeSO₄:

m(FeSO₄)=n(FeSO₄)^.M(FeSO₄),

а поскольку n(FeSO₄)=n(FeSO₄^.7H₂O), то

m(FeSO₄)=n(FeSO₄^.7H₂O)^.M(FeSO₄)=

Вычисляем ω(FeSO₄):

Ответ: ω(FeSO₄)=0,076 или 7,6%.

Задача 2. Рассчитать молярную концентрацию в растворе HCl с массовой долей 25% (ρ=1,15г/мл).

Решение.

поэтому молярная концентрация равна:

Величина m(HCl)=V·ρ·ω(HCl)=1000·1,15·0,25=287,5г;

Если объем раствора не задан, то удобно принимать его равным 1л.

Отсюда,

Ответ: С(НСl)=7,877моль/л.

Задача 3. Для осаждения ионов железа (II), содержащихся в 20мл раствора FeSO₄, израсходовано 30мл раствора КОН (С(КОН)=0,3моль/л). Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента сульфата железа (II).

Решение.

Фактор эквивалентности FeSO₄=¹/₂.

По закону эквивалентов:

n(KOH)=C(KOH)·V=0,3·0,03=0,009моль.

Рассчитываем

Ответ: С(¹/₂FeSO₄)=0,45моль/л, С(FeSO₄)=0,225моль/л.

Задача 4. Написать уравнение гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием (Na₂CO₃).

Решение:

1. Гидролиз – процесс обратимый.

2. Процесс ступенчатый (обычно пишут число ступеней гидролиза на одну ступень меньше, чем это возможно).

N a₂CO₃+Н₂О↔NaHCO₃+NaOH – молекулярное уравнение.

NaOH H₂CO₃

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^-2

CO₃^-2 + Н₂О ↔ HCO₃^- + OH^- - среда щелочная.

Задача 5. Написать уравнение реакции нитрита натрия NaNO₂ c перманганатом калия KMnO₄ в кислой среде, если конечные продукты Mn²⁺ и NO₃^-.

Решение.

1) Пишем общую схему ионного уравнения реакции:

NO₂^-+MnO₄^-+Н⁺→NO₃^-+Mn²⁺+H₂O

2) Пишем полууравнения редокс-процесса.

Ионы MnO₄^- принимают электроны в кислой среде и восстанавливаются в Mn²⁺:

MnO₄^-+8Н⁺+5е→Mn²⁺+4H₂O (ред-процесс)

Ионы NO₂^- отдают электроны:

NO₂^-+H₂O–2е→NO₃^-+2H⁺ (окс-процесс) и окисляются в NO₃^-.

3) Уравниваем коэффициенты, сокращаем подобные члены и складываем два полууравнения реакции:

MnO₄^-+8Н⁺+5е→Mn²⁺+4H₂O 2

NO₂^-+H₂O–2е→NO₃^-+2H⁺ 5

2MnO₄^-+16Н⁺+10е→2Mn²⁺+8H₂O

5NO₂^-+5H₂O–10е→5NO₃^-+10H⁺

2MnO₄^-+5NO₂^-+6Н⁺→2Mn²⁺+3H₂O+5NO₃^-

В молекулярном виде это уравнение напишем так:

2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄→2MnSO₄+К₂SO₄+5NaNO₃+3H₂O