Дата_____________

Лабораторная работа № 12

“Химические свойства р-элементов VII группы и их соединений. Галогены.”

Опыт 1. Получение галогенов окислением галогенидов.

а) Получение хлора — демонстрационный опыт.

В две пробирки раздельно внести по 2 - 3 кристаллика КMnО₄ и К₂Сr₂О₇. В обе пробирки добавить по 2 - 3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Вторую пробирку слегка подогреть. Наблюдать выделение хлора. Отметить окраску хлора.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия переходит в хлорид хрома (III), а перманганат калия - в хлорид марганца (II).

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Указать окислитель и восстановитель.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

б) Получение брома и йода — демонстрационный опыт.

В две пробирки внести: в одну – 2 - 3 кристаллика бромида калия или натрия и 1 - 2 микрошпателя оксида марганца (IV), в другую - такое же количество смеси иодида калия с оксидом марганца (IV). Отметить выделение и цвет брома и йода в газообразном состоянии.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что оксид марганца (IV) переходит в сульфат марганца (II).

Уравнения реакций:	Наблюдения:

! ! ! Внимание ! ! !

В связи с токсичностью галогенов в пробирки с остатками реагентов внести по 3 - 5 капель раствора тиосульфата натрия Nа₂S₂Оз и сразу же их вымыть.

Опыт 2. Растворимость брома и йода в органических растворителях.

В три пробирки раздельно внести по 2 - 3 капли бромной и йодной воды. Добавить в каждую пробирку по 5 - 6 капель органического растворителя (растворитель хлороформ, бензол, спирт). Растворы перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску отстоявшихся слоев в пробирках, (органический растворитель экстрагирует бром и йод из водного раствора). Какие галогены можно обнаружить этим опытом?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт 3. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная активность.

а) Окислительные свойства галогенов.

В три пробирки внести по 3 - 5 капель хлорной, бромной и йодной воды. Добавить к хлорной воде несколько капель сероводородной воды до появления мути. К бромной и йодной воде добавить порошок магния. Перемешать растворы стеклянной палочкой и отметить их обесцвечивание.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения всех протекающих реакций.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Какие свойства во всех случаях проявляют галогены?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

б) Сравнение окислительных свойств галогенов.

В одну пробирку внести 3 - 5 капель раствора бромида натрия, и в две другие — по 3 - 5 капель раствора иодида калия. Во все три пробирки добавить по 2 - 3 капли органического растворителя - бензола. В пробирки с раствором бромида и иодида внести по 3 - 4 капли хлорной воды, в последнюю пробирку с раствором иодида - столько же бромной воды. Содержание пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. В каждом случае указать окислитель и восстановитель.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности. Объяснить последовательность расположения.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Могут ли молекулярные галогены проявлять восстановительные свойства? Ответ обосновать.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

в) Окисление сульфата железа (II).

В две пробирки раздельно внести по 3 - 5 капель бромной и йодной воды. Добавить в каждую пробирку по 1 - 2 кристаллика сульфата железа (II) [соли Мора (NH₄)₂SO₄ • FeSO₄ • 6 Н₂О].

ЗАДАНИЕ:

1. Объяснить что наблюдалось?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Написать уравнение протекающей реакции.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

3. Написав значения стандартных электродных потенциалов Сl₂/2Сl^-, Вr₂/2Вr^-, I₂/2I^-, Fe³⁺/ Fe²⁺ указать, в каком случае реакция окисления FeSO₄ невозможна. Подтверждалось ли это опытом?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------