- •“Химические свойства элементов VI группы и их соединений. Сера”.
- •Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов.
- •Опыт 3. Получение диоксида серы и его растворение в воде.
- •Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства соединений серы (IV).
- •Написать уравнения соответствующих реакций и указать, какие свойства проявляет диоксид серы в том и другом случае.
- •Опыт 5. Дегидратирующие свойства серной кислоты.
- •Опыт 6. Взаимодействие серной кислоты с металлами.
- •Описать наблюдаемые явления.
- •Опыт 7. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте.
- •Опыт 8. Тиосульфат натрия и его свойства.
- •Опыт 9. Окислительные свойства пероксодисульфатов.
Опыт 5. Дегидратирующие свойства серной кислоты.
На листочке фильтровальной бумаги с помощью стеклянной палочки сделать надпись 2 н раствором серной кислоты. Бумагу просушить, держа высоко над пламенем горелки.
ЗАДАНИЕ:
Отметить и объяснить почернение бумаги.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Какое свойство проявляет концентрированная серная кислота в этом опыте?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Опыт 6. Взаимодействие серной кислоты с металлами.
а) Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами.
В три пробирки внести по 5 - 8 капель 2 н раствора серной кислоты и по 2 - 3 кусочка металлов: в первую - цинка, во вторую - железа, в третью - меди. Если реакция идет медленно, слегка подогреть пробирки небольшим пламенем спиртовки.
ЗАДАНИЕ:
В каком случае реакция не идет? Почему?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Написать уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
б) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
В пробирку поместить 1 - 2 кусочка медной стружки и прилить 5 - 10 капель концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см3). Нагреть небольшим пламенем. Влажную синюю лакмусовую бумажку поднести к выделяющемуся газу. Отметить изменение окраски лакмусовой бумажки. По запаху (осторожно!) определить, какой газ выделяется.
Содержимое пробирки выпарить, охладить и растворить, прибавив в тигель 8 - 10 капель дистиллированной воды. Перенести пипеткой некоторое количество раствора в чистую пробирку. Отметить окраску раствора. Для какого иона характерна эта окраска?
ЗАДАНИЕ: