Дата_____________

Лабораторная работа № 11

“Химические свойства элементов VI группы и их соединений. Сера”.

Опыт 1. Сероводород и его свойства.

а) Растворение сероводорода в воде — демонстрационный опыт.

В пробирку с сульфидом железа (II) добавить 2 - 3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой. Выделяющийся сероводород направить в пробирку, на 1/3 наполненную нейтральным раствором лакмуса.

ЗАДАНИЕ:

1. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по 1-ой и 2-ой ступени. Выписать их числовые значения.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Восстановительные свойства сероводорода.

В две пробирки внести следующие растворы: в первую - 5 капель перманганата калия и 2 капли 2 н серной кислоты, во вторую - столько же дихромата калия и той же кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора и его помутнения вследствие выделения серы.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что MnO₄^- ион переходит в ион Мn²⁺, а Сr₂О₇^2- - ион - в 2Сr³⁺ - иона.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов.

В две пробирки внести раздельно по 3 - 4 капли растворов сульфата марганца и нитрата свинца. В каждый раствор добавить по 2 - 4 капли сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К полученным осадкам прибавить по 2 - 3 капли 2 н раствора азотной кислоты. Какой сульфид растворился? Возможно ли его образование в кислой среде?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

В две другие пробирки с растворами тех же солей марганца и свинца добавить по 3 - 4 капли сероводородной воды. В каком случае образование осадка не наблюдалось? Почему?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЗАДАНИЕ:

1. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Написать уравнение реакции растворения MnS в кислоте. Пользуясь значениями ПP_MnS и ПР_PbS, а также правилом произведения растворимости, объяснить:

   1. различные результаты действия H₂S и (NH₄)₂S на соль марганца;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. образование осадка PbS в обоих случаях. (Образование осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона S²⁺).

Уравнения реакций:	Наблюдения: