IV. Олово
Опыт 1. Гидроксид олова (II) и его свойства
В две пробирки внести по 2 - 4 капли раствора хлорида олова (II). В каждую пробирку добавить по 2 - 5 капель 2 н раствора едкого натра до образования осадка, не давая избытка. К полученному гидроксиду олова добавить: в первую пробирку 3 - 5 капель 2 н раствора хлороводородной кислоты, во вторую - столько же 2 н раствора едкого натра. Растворы размешать стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки в обоих случаях до растворения осадков.
ЗАДАНИЕ:
Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II).
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Написать уравнения реакций: получение гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный анион [Sn(OH)4]2- - тетрагидроксостанната (II).
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при рН < 7? При рН > 7?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Опыт 2. Гидролиз хлорида олова (II)
Налить в пробирку 1 - 4 капли воды и опустить в нее 2 - 3 кристаллика - хлорида олова (II). Размешать содержимое стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов. К полученному прозрачному раствору добавить еще 5 - 6 капель воды. Отметить образование осадка гидроксохлорида олова (II) - SnOHCl.
ЗАДАНИЕ:
Прибавлением какого реактива можно уменьшить гидролиз хлорида олова? Проверить свое заключение опытом. Что наблюдается?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Написать уравнения всех протекающих реакций.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Объяснить влияние добавления воды и кислоты на степень гидролиза этой соли.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Опыт 3. Восстановительные свойства соединений олова (II)
а) Восстановление перманганата калия хлоридом олова
В пробирку с раствором перманганата калия (3 - 5 капель) добавить 1 - 2 капли 2 н раствора хлороводородной кислоты и 3 - 4 капли раствора соли олова. Что наблюдается?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнение реакции, протекающей с образованием хлорида марганца (II). В какую степень окисления переходит олово?
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
б) Восстановление дихромата калия
К раствору хлорида олова (II) добавить 1 - 3 капли хлороводородной кислоты. К подкисленному раствору по каплям прибавлять дихромат калия (2 - 3 капли). Наблюдать появление зеленой окраски вследствие восстановления иона Cr2O72- в ион Cr3+.
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнение протекающей реакции.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
в) Восстановление хлорида железа (III)
В две пробирки внести по 1-2 капли раствора хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (реактив на ион Fe2+). В обе пробирки добавить воды. Отметить окраску полученных растворов. Одну пробирку сохранить для сравнения, в другую добавить 2 - 3 капли раствора хлорида олова (II) и наблюдать в ней появление синей окраски вследствие образования Fe3[Fe(CN)6]2.
ЗАДАНИЕ:
Объяснить, почему нет синей окраски в первой пробирке?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Написать уравнения протекающей окислительно-восстановительной реакции и реакции образования гексацианоферрата (III) железа (II).
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Опыт 4. Гидроксид олова (IV) и его свойства
В две пробирки внести по 2 - 4 капли раствора хлорида олова (IV) и по 2 - 4 капли 2 н раствора едкого натра (до выпадения осадка). К полученному осадку добавить в одну пробирку несколько капель хлороводородной кислоты, в другую - несколько капель едкого натра (в обоих случаях - до растворения осадка).
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнения реакций получения гидроксида олова (IV) и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный ион гексагидроксостанната (IV) [Sn(OH)6]2-.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Отметить свойства гидроксида олова (IV).
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Как изменяется концентрация ионов Sn4+ и [Sn(OH)6]2- при добавлении щелочи и кислоты? Следует отметить, что в сильно кислой среде при большом избытке кислоты образуется ион [SnCl6]2-.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Выполнение работы проверил(а)
__________________________