- •“Комплексные соединения и их свойства”.
- •Опыт 2. Анионные комплексы.
- •Опыт 4. Внутрикомплексные соединения.
- •Опыт 5. Комплексные соединения в реакциях обмена.
- •1. Написать уравнения реакций:
- •Опыт 6. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях.
- •Опыт 7. Прочность комплексных ионов. Разрушение комплексов.
- •Опыт 8. Двойные соли.
- •Опыт 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома (III).
- •Сине-фиолетовый темно-зеленый
Опыт 6. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях.
а) Восстановление серебра из его комплексного соединения.
Добавить в пробирку к 5 - 6 каплям раствора нитрата серебра раствор хлорида натрия. Полученный осадок растворить в 25%-ном растворе аммиака. Опустить в раствор кусочек гранулированного цинка. Что наблюдается?
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнения:
Получения осадка хлорида серебра;
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
Его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра;
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
Взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
Какой ион является окислителем в последней реакции?
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
б) Восстановление гексацианоферрата (III) калия.
В пробирку внести 8 - 10 капель 0,1 н раствора иодида калия, 6 - 8 капель 2 н раствора хлороводородной кислоты и 5 - 6 капель бензола. Отметить, что бензол остается бесцветным. Добавить один микрошпатель кристаллов комплексной соли железа (III) K3[Fe(CN)6] и перемешать раствор стеклянной палочкой. По изменению окраски бензола убедиться в выделении свободного йода.
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнение реакции взаимодействия гексацианоферрата (III) калия с иодидом калия, учитывая, что K3[Fe(CN)6] переходит при этом в K4[Fe(CN)6]. (Кислоту в уравнение реакции не вводить).
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
Указать окислитель и восстановитель.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
в) Окисление гексацианоферрата (II) калия.
Поместить в пробирку 4 - 5 капель раствора перманганата калия, подкислить 2 н серной кислотой и добавить по каплям раствор гексацианоферрата (II) калия до обесцвечивания раствора.
ЗАДАНИЕ:
Написать уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (II) переходит в комплекс железа (III) с тем же координационным числом, а перманганат калия в кислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II).
Уравнения реакций: |
Наблюдения: |
|
|
|
|
|