Дата_____________

Лабораторная работа № 2

“Комплексные соединения и их свойства”.

Опыт 1. Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетраамминмеди (II).

Поместить в пробирку 10 капель 1 н раствора сульфата меди и добавить в нее 2 капли хлорида бария. На присутствие какого иона указывает выпавший осадок?

Получить комплексное соединение меди, для чего поместить в пробирку 15 - 16 капель раствора сульфата меди и по каплям добавлять 25%-ный раствор аммиака. Наблюдать растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетраамминмеди (II). С полученным раствором провести опыт, который был проделан с раствором медного купороса. Выпадает ли осадок при добавлении хлорида бария?

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения всех проведенных реакций.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Учитывая, что данные по мольной электропроводности раствора комплексного соединения указывает на диссоциацию его на 2 иона, написать его координационную формулу и уравнение электролитической диссоциации.

Уравнения реакций:	Наблюдения:
Формула

Опыт 2. Анионные комплексы.

а) Тетраиодовисмутат калия.

В пробирку к 3 - 4 каплям раствора нитрата висмута прибавлять по каплям раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута. Растворить этот осадок в избытке иодида калия.

ЗАДАНИЕ:

1. Каков цвет полученного раствора?

­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Может ли эта окраска обуславливаться присутствием ионов К⁺, J^-, Bi³⁺?

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Какой из этих ионов может быть комплексообразователем?

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4. С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион? Ответ мотивировать.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

5. Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой KJ•BiJ₃, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций: образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия.

Уравнения реакций:	Наблюдения:
Формула

6. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Тетраиодомеркурат калия.

В две пробирки внести по 2 - 3 капли раствора нитрата ртути (II). Одну пробирку оставить в качестве контрольной, в другую добавить раствор иодида калия до полного растворения образующегося вначале оранжевого осадка иодида ртути (II). Испытать растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg²⁺, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора едкого натра.

ЗАДАНИЕ:

1. Из какого раствора выпадает желтый осадок оксида ртути (II).

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Почему во второй пробирке при действии щелочи осадок не выпадает?

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Написать уравнения проведенных реакций: образования иодида ртути (II), взаимодействия иодида ртути с избытком иодида калия (координационное число Hg²⁺ равно четырем).

Уравнения реакций:	Наблюдения:

4. Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной соли - тетраиодомеркурата калия K₂[HgJ₄].

Уравнения реакций:	Наблюдения:

в) Гидроксокомплексы.

В три пробирки поместить раздельно растворы солей цинка, хрома (III) и алюминия и в каждую из них добавлять по каплям раствор щелочи. Наблюдать вначале выпадение осадков, а затем их растворение в избытке щелочи.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)₄]^2-, [Сr(ОН)₆]^3- и [Al(OH)₆]^3-.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать к какому типу они относятся.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Опыт 3. Катионные комплексы.

а) Комплексное основание никеля.

Получить осадок гидроксида никеля (II), внеся в пробирку 3 - 4 капли раствора сульфата никеля и такой же объем едкого натра.

К осадку добавить 5 - 6 капель раствора аммиака. Что происходит? Сравнить окраску ионов Ni²⁺ в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора.

Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций:

a) Образования гидроксида никеля (II), взаимодействия гидроксида никеля с аммиаком.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) Уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести).

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обосновать.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

б) Комплексное основание кадмия.

Получить в пробирке осадок гидроксида кадмия, добавляя к раствору его соли равный объем раствора едкого натра. На полученный гидроксид подействовать 25%-ным раствором аммиака до полного растворения осадка.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций получения гидроксида тетраамминкадмия и его электролитической диссоциации.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Какое основание является более сильным электролитом: гидроксид кадмия или его комплексное основание? Ответ обосновать.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------