Тема 7 Окислительно – восстановительные реакции

Все реакции можно разделить на 2 группы: реакции, в которых степень окисления атомов остается постоянной и реакции, идущие с изменением степени окисления.

О кислительно–восстановительными реакциями называют химические процессы, сопровождающиеся переносом электронов от одних молекул или ионов к другим.

О кислительно–восстановительными реакциями называют химические процессы, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

В ещества, атомы или ионы которого отдают электроны, называются восстановителями. Вещества, которые присоединяют электроны, называются окислителями.

П роцесс потери (отдачи) электрона, сопровождающийся повышением степени окисления, называется окислением.

Процесс присоединения электрона, сопровождающийся понижением степени окисления, называется восстановлением.

К типичным восстановителям относят:

1. Простые вещества, атомы которых обладают малой электроотрицательностью (Ме I, II групп). Восстановительная способность тем больше, чем ниже энергия ионизации этих атомов.

2. Простые анионы Cl^-, S^-2, а также сложные анионы, в которых электроположительный элемент не имеет максимальной степени окисления ; .

3. Катионы, в которых элемент проявляет не максимальную степень окисления и она может возрастать - Sn⁺², Fe⁺².

4. Некоторые вещества при повышении температуры С, СО, Н₂.

Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций

Протекание окислительно-восстановительных реакций зависит от природы взаимодействующих веществ и от условий проведения реакций.

1. От концентрации реагента

2. Температуры реакции

3. Наличия катализатора

4. Влияние характера среды – окислительно-восстановительные реакции протекают в разных средах.

Направление окислительно-восстановительных реакций

В основе определения направления лежит правило:

О кислительно-восстановительные реакции самопроизвольно протекают всегда в сторону превращения сильного окислителя в слабый сопряженный восстановитель или сильного восстановителя в слабый сопряженный окислитель.

Кроме окислительно-восстановительных потенциалов для определения направления данных реакций используют ее величину ЭДС.

Э ДС окислительно-восстановительной реакции в стандартных условиях равна разности стандартных потенциалов сопряженных окислительно-восстановительных пар, участвующих в реакции

Условием протекания реакции является положительное значение ЭДС.

Окислительно-восстановительные реакции можно разделить на

1. межмолекулярные;

2. внутримолекулярные;

3. самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования).

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степени окисления атомов в разных молекулах

Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции идут с изменением степени окисления атомов в разных элементах в одной и той же молекуле. Обычно это реакции термического разложения веществ

Реакции самоокисления – самовосстановления протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Эти реакции характерны для тех веществ, в которых есть атомы с промежуточной степенью окисления.