Тема 2 Периодический закон и система элементов д.И.Менделеева

П ериодический закон сформулирован Д.И. Менделеевым в 1869 г.

Свойства простых веществ, а также форма и свойства соединений элементов, находится в периодической зависимости от атомных весов элементов.

С овременная формулировка периодического закона:

Свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.

Структура периодической системы

Периодическая система состоит из периодов (7).

Первые 3 – малые, остальные – большие.

Энергия ионизации

П роцесс ионизации выражается схемой: Э — n Эⁿ⁺.

Энергия ионизации – минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. Она численно равна энергии связи электрона с ядром и обратна ей по знаку.

Энергия сродства атома к электрону

Некоторые атомы присоединяют электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы:

Э + n Э^n-

Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к атому называется энергией сродства к электрону. Она определяется строением электронных оболочек. Наиболее высокое значение этой энергии характерно галогенам.

Электроотрицательность

Молекулы сложных веществ в большинстве полярны. Для характеристики "электроотрицательность" представим взаимодействие атомов А и В.

А + В А : В

Способность атома присоединять электрон при образовании химической связи или оттягивать электронное облако определяется как электроотрицательность.

Атомные и ионные радиусы

Квантово - механическая модель атома позволяет считать, что атом не имеет строгих границ. Поэтому атомные и ионные радиусы имеют условные границы.

О рбитальные радиусы – это теоретически рассчитанные положения главного максимума плотности внешних электронных облаков.

Тема 3 Химическая связь и строение химических соединений

Химическая связь – это совокупность сил, связывающих атомы или молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры.

Молекула – мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства, способная к химическим превращениям.

Ковалентная связь – связь образованная электронами, принадлежащими обоим атомам, образующим частицу (Например: Н₂, Cl₂, СН₄ и т.д.). Эта связь характеризуется параметрами: энергией связи, длиной связи, валентным углом.

Энергия связи рана энергии разрыва связи.

Длина связи – кратчайшее расстояние между ядрами атомов.

Валентный угол – угол образованный воображаемыми прямыми, проведенными через центры ядер атомов, образующих частицу.

Метод валентных связей (мвс)

В основе МВС лежит предположение о том, что при образовании молекулы атомы сохраняют свою электронную конфигурацию. Силы, связывающие атомы, обусловлены обменом электронов между атомами.

Основные положения образования химической связи основанной на МВС:

1. связь образуется при взаимодействии атомов с неспаренными электронами.

2. химическую связь образуют атомы, электроны которых обладают антипараллельными спинами.

3. при возникновении химической связи образуется общая электронная пара, т.е. связь имеет двухэлектронный характер.

4. число общих электронных пара определяет валентность элементов, образующих химическую связь.

5. связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака

Рассмотрим, как согласуются эти положения на примере образования молекулы водорода.